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电负性怎(zěn)么(me)计算的，电负性表示什么(me)

　　电负性周期表(biǎo)中(zhōng)各(gè)元素(sù)的原子吸引电(diàn)子能力的一种相对(duì)标度 。

　　又称负电性。

　　元素的电负性愈大，吸引电子的倾向愈大，非(fēi)金属性也愈强。

　　电负性的(de)定义(yì)和计算方法(fǎ)有多种，每一种方法的电(diàn)负性(xìng)数值都不同，比较有代表性(xìng)的(de)有3种：① L.C.鲍(bào)林提出的标度。

　　根据热化学数据(jù)和分子(zi)的键能，指定(dìng)氟的电负性为3.98，计算其他(tā)元(yuán)素的相对电负性。

　　②R.S.密立根从电(diàn)离势(shì)和电子(zi)亲合能计算的绝(jué)对电(diàn)负性。

　　③A.L.阿(ā)莱提出的建立在核和成键(jiàn)原子的电子静电作(zuò)用基(jī)础上的电负性。

　　利用(yòng)电负性值时，必须是同一套数(shù)值进行比较。

　　电负性(xìng)综合考(kǎo)虑了(le)电离能和电子亲合(hé)能，首先由莱纳斯·鲍林于1932年提出。

　　它以一组数值的相对大(dà)小(xiǎo)表示(shì)元素(sù)原子在分子中对成键电子的(de)吸引能(néng)力(lì)，称为相对电(d一氧化碳密度比空气大还是小 一氧化碳密度小于空气吗iàn)负(fù)性，简称(chēng)电负性。

　　一氧化碳密度比空气大还是小 一氧化碳密度小于空气吗元素(sù)电负性(xìng)数(shù)值越大，原子在形(xíng)成化(huà)学键时对(duì)成(chéng)键电子的吸引力越强。

　　同一周期从(cóng)左至右，有(yǒu)效核电荷递增，原子半径递(dì)减，对(duì)电子(zi)的(de)吸引能力(lì)渐强，因而电负性值递增；

　　同族元素从(cóng)上到下(xià)，随着原(yuán)子半径(jìng)的增大，元(yuán)素电负(fù)性值递减。

　　过(guò)渡元素的电负性值无明显规(guī)律。

　　就总体而言，周(zhōu)期表右上方的典型非(fēi)金属(shǔ)元素都(dōu)有(yǒu)较大(dà)电(diàn)负性数值(zhí)，氟的(de)电负性值数(shù)大（4.0）；

　　周期表左下方的金属(shǔ)元素(sù)电负性值都较小，铯和钫是(shì)电负性最小的(de)元(yuán)素（0.7）。

　　一般说来，非(fēi)金属元素的(de)电负性大(dà)于2.0，金属(shǔ)元素(sù)电负(fù)性小于2.0。

　　电负性概(gài)念还可(kě)以(yǐ)用来判断化合(hé)物中元素的(de)正负化(huà)合价和化学(xué)键(jiàn)的(de)类型。

　　电(diàn)负性值较大(dà)的元素(sù)在形成化合物时(shí)，由于对成键电子吸引较(jiào)强，往往表现为(wèi)负化合(hé)价；

　　而电(diàn)负(fù)性值较小者表现为正化合价。

　　在(zài)形成共(gòng)价键时(shí)，共用电(diàn)子对偏移向电负性较强(qiáng)的原子(zi)而使键带有极性，电(diàn)负(fù)性差越(yuè)大，键的极性越强。

　　当化学(xué)键两(liǎng)端元素的电负性相(xiāng)差很大时（例如大于(yú)1.7）所形成(chéng)的键则以离子(zi)性为(wèi)主。

　　常见元素电负性（鲍林标度）氢(qīng) 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟(fú) 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰(měng) 1.55 铁 1.83 镍(niè) 1.91 铜(tóng) 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷(rú) 0.82 锶 0.95 银(yín) 1.93 碘(diǎn) 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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