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大π键(jiàn)电子(zi)数的计算方法(fǎ)，大π键电子数怎么看

　　大π键电子数计(jì)算方(fāng)法：大π键(jiàn)的电子数等(děng)于成键的(de)所(suǒ)有(yǒu)P轨道电(diàn)子数的总和。

　　例如，苯胺，6个C的P轨道，每个含有一个电子(zi)，1个N的(de)P轨道，含有两个(gè)电子（N原子有5个电子，一(yī)个和C成键，两个分别和两个H成键，剩余的一对在(zài)P规定(dìng)中)，所以共轭π键(jiàn)中一共有6*1+1*2=8个电子。

　　大π键（由叫共轭π键,或离域π键）的形(xíng)成有(yǒu)个(gè)特点，就是多个分子(zi)都是SP2杂化（SP2简并轨道形成构成分子的σ骨架，由剩余的P轨道形成共(gòng)轭π键）。

　　要判断大π键(jiàn)个数，就(jiù)要先判断每个原子的杂化类型，同一(yī)个区域如果都是SP2杂化（如苯，萘，分子内的原子基本都是SP2杂化，所以是同一共轭体系），则组(zǔ)成一个大(dà)π键，入中间有中断(duàn)就(jiù)另算（如C6H5-CH2-C6H5，中间的亚甲基是(shì)SP3杂(zá)化，共(gòng)轭(è)体系断掉了，所以就有(yǒu)两个共轭π键）。

大π键电子(zi)数简便算法

　　大π键电子数简便算法(fǎ):大π键的电子数等于成(chéng)键的所(suǒ)有P轨道(dào)电子数的(de)总和。

　　在多(duō)原子分子(zi)中如有相互平行的p轨道，它们连贯重叠在一起(qǐ)构成一个(gè)整体(tǐ)，p电(diàn)子在(zài)多(duō)个原子间运动形成π型化学人类的菊花能扩大到多少，人类的菊花是什么键，这(zhè)种不局限在(zài)两个(gè)原子之间的π键称为离域π键(jiàn)，或(huò)共轭大π键，简称大π键。

　　形成条件：

　　①这些(xiē)原子多数处于同一平面上；

　　②这些原子(zi)有相互平行的p轨道(dào)；

　　③p轨道上的(de)电(diàn)子总数小于p轨道数的2倍。

　　大π键(jiàn)是3个或3个以上原(yuán)子彼此平(píng)行(xíng)的p轨道从侧面(miàn)相(xiāng)互(hù)重(zhòng)叠形成(chéng)的π键。

　　通常指芳(fāng)香(xiāng)环(huán)的(de)成环碳原子(zi)各以一个未杂(zá)化的(de)2p轨道，彼此侧向重(zhòng)叠而(ér)形(xíng)成的一(yī)种封闭共轭(è)π键。

　　在苯分子中，六个(gè)碳原子(zi)和(hé)六个(gè)氢原(yuán)子(zi)完全相同，且实验表明(míng)苯分(fēn)子中的六个碳(tàn)碳键也完全相同。

　　杂化轨道理(lǐ)论认为，苯分子中(zhōng)的每个(gè)碳原子(zi)都(dōu)采取sp2杂(zá)化(huà), 3个(gè)杂化轨(guǐ)道有2个形成碳碳σ键(jiàn)，另一个与氢原子形成(chéng)σ键；

　　每个碳原子中(zhōng), 还(hái)有一个人类的菊花能扩大到多少，人类的菊花是什么未杂化的p轨道(dào)，这6个(gè)p轨道一起形成(chéng)π键，由于苯分子中的π键是(shì)多(duō)个原子形(xíng)成的，一般称为大π键。

　　处在p键(jiàn)上的电子(zi)不(bù)再只属于一个原子所有，而是在整个大π键上运动是离(lí)慎码域的，因此(cǐ)又称为离域π键。

　　含(hán)有大π键的分子很多,如BF3、CO32-、NO2、1,3－丁二烯(xī)、苯酚、萘等分(fēn)子中都(dōu)含有(yǒu)大π键闷(mèn)高。

　　离域π键(jiàn)用符(fú)号(hào)Pnm表(biǎo)示(shì), n是形成π键的原子数, m是p电子的总数, 例如丁二烯是P44离域π键；萘分子是P1010离(lí)域(yù)蚂孝尺π键。

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