电(diàn)负(fù)性怎(zěn)么计算的，电负性表示什(shén)么是电负性周期表中各元素的原子吸引电子(zi)能(néng)力(lì)的一种(zhǒng)相对标度的。

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电负性(xìng)怎么计算的，电(diàn)负性表示什么(me)

　　电负性周期表中各(gè)元素的(de)原子吸(xī)引电(diàn)子能力的(de)一种相(xiāng)对标(biāo)度 。保温杯突然间不保温了是什么原因呢，保温杯突然间不保温了是什么原因呢p>

　　又称(chēng)负电性。

　　元素的电负性(xìng)愈大，吸(xī)引电(diàn)子(zi)的(de)倾向愈(yù)大，非金属性也愈(yù)强。

　　电负性的(de)定义和计算方法有多(duō)种(zhǒng)，每一(yī)种方法(fǎ)的电(diàn)负性数(shù)值都(dōu)不(bù)同，比较有代表性的有3种：① L.C.鲍林提出的(de)标度。

　　根据热(rè)化学(xué)数据和分子的键能(néng)，指定氟的电负性为3.98，计(jì)算(suàn)其他元素的(de)相对电负性。

　　②R.S.密立根从电离(lí)势和电子亲合能计(jì)算的(de)绝对电负性。

　　③A.L.阿莱提出的建立在核和成键(jiàn)原(yuán)子的电子(zi)静电作用基础(chǔ)上的电负性。

　　利用电负(fù)性值时，必须(xū)是同一套数值进行比较。

　　电(diàn)负性综合考虑了电离能和电子(zi)亲合能(néng)，首(shǒu)先(xiān)由莱(lái)纳斯·鲍林于(yú)1932年提出。

　　它以一组数值(zhí)的相(xiāng)对大小(xiǎo)表示元素原子在分子中对成键电子的吸引能力，称为相对电负(fù)性，简称电负性。

　　元素电负性数(shù)值(zhí)越大，原子在(zài)形成化学键时对成键电子(zi)的吸(xī)引力越强。

　　同一(yī)周期从左(zuǒ)至右，有效核电荷递增，原子半径递减，对电(diàn)子的吸引能力渐强，因而(ér)电(diàn)负性值递增；

　　同族元(yuán)素(sù)从上到下(xià)，随着原子半径的增(zēng)大，元素电负性值递减。

　　过渡(dù)元素的电(diàn)负(fù)性值无明显规律。

　　就(jiù)总(zǒng)体而(ér)言，周(zhōu)期表右上(shàng)方的典型非(fēi)金属元(yuán)素都有较大电负(fù)性(xìng)数值，氟的电负性值(zhí)数大（4.0）；

　　周(zhōu)期表(biǎo)左下方(fāng)的金属元素电负性值都较(jiào)小，铯和钫是(shì)电负性最(zuì)小的元素（0.7）。

　　一般(bān)说来，非金属元素(sù)的(de)电负性大(dà)于2.0，金属元素(sù)电(diàn)负性小于2.0。

　　电负性概念还可(kě)以用来判断(duàn)化合(hé)物中元(yuán)素的正负化合价和化学键的类型。

　　电(diàn)负性值较大的元素在形成化合物时，由(yóu)于对成(chéng)键电子吸引较强，往往(wǎng)表现(xiàn)为负化合价(jià)；

　　而(ér)电负性值(zhí)较小者表现为正化(huà)合(hé)价。

　　在形成共(gòng)价键时，共用电子对偏移(yí)向电负性较强的原子(zi)而使键带有极性，电负(fù)性差越大，键(jiàn)的极性(xìng)越(yuè)强(qiáng)。

　　当(dāng)化学键两端(duān)元素的(de)电负性相差很(hěn)大时（例如大于1.7）所形(xíng)成的(de)键则(zé)以离子性为主。

　　常见(jiàn)元素电负性(xìng)（鲍林标度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳(tàn) 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠(nà) 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫(liú) 2.58 氯(保温杯突然间不保温了是什么原因呢，保温杯突然间不保温了是什么原因呢lǜ) 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗(zhě) 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘(diǎn) 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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