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大π键(jiàn)电子(zi)数的计(jì)算方法，大π键电子数怎么(me)看(kàn)

　　大π键电子数计算方法(fǎ)：大π键的电子数等于成键(jiàn)的(de)所(suǒ)有(yǒu)P轨道电子数的总和。

　　例如，苯胺，6个(gè)C的P轨道(dào)，每个含有一个电子，1个N的P轨道，含有两(liǎng)个电子（N原子有5个(gè)电子，一个和C成键，两个(gè)分(fēn)别(bié)和两(liǎng)个(gè)H成键，剩余的一对在P规定中)，所以共轭π键中一共有6*1+1*2=8个电子(zi)。

　　大π键（由(yóu)叫共轭(è)π键(jiàn),或离(lí)域π键）的形成有个特(tè)点，就(jiù)是多个(gè)分(fēn)子都是(shì)SP2杂化（SP2简(jiǎn)并轨(guǐ)道形(xíng)成构成(chéng)分子的σ骨架，由(yóu)剩(shèng)余(yú)的P轨(guǐ)道(dào)形成共轭π键）。

　　要判断大(dà)π键个(gè)数，就(jiù)要先(xiān)判(pàn)断每个原(yuán)子的杂化(huà)类型，同一个区域如果都是SP2杂化（如苯，萘，分子(zi)内(nèi)的原子基本都是SP2杂化，所以是同一共轭体系），则组成一个大(dà)π键，入中间有(yǒu)中(zhōng)断就(jiù)另(lìng)算（如(rú)C6H5-CH2-C6H5，中间的(de)亚甲基(jī)是(shì)SP3杂化(huà)，共(gòng)轭体系断掉了，所以就(jiù)有两个共轭π键）。

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　　大π键电子数简便算法(fǎ):大π键的电子数(shù)等于成键(jiàn)的所有P轨道电子数的总和。

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　　在多原子分(fēn)子中如有相(xiāng)互(hù)平行的p轨道，它们连贯重叠在(zài)一(yī)起构成(chéng)一个(gè)整体，p电子在多个(gè)原(yuán)子(zi)间运(yùn)动形成π型化(huà)学(xué)键(jiàn)，这种不局限在两个原子之间的π键称(chēng)为离域(yù)π键，或共轭大π键，简称大π键。

　　形成(chéng)条件：

　　①这些原(yuán)子(zi)多数处于同一平(píng)面上；

　　②这(zhè)些原子有相互平行的p轨道；

　　③p轨(guǐ)道上的电子总(zǒng)数(shù)小(xiǎo)于p轨道数的2倍。

　　大π键是3个或3个以上原子彼此平行的p轨(guǐ)道从(cóng)侧面相互(hù)重叠形成的(de)π键。

　　通常指(zhǐ)芳香环(huán)的成环碳原子各(gè)以一个未杂化的2p轨道，彼此(cǐ)侧向重叠而形成(chéng)的(de)一种封闭(bì)共轭π键(jiàn)。

　　在(zài)苯分子中，六个碳原子(zi)和六个氢原(yuán)子完全相同，且实验表明苯分子(zi)中的(de)六个碳碳键也完全相同。

　　杂化轨道理论认为，苯分子中(zhōng)的每个碳原子都(dōu)采取(qǔ)sp2杂(zá)化, 3个杂化轨道有(yǒu)2个形成碳(tàn)碳σ键，另(lìng)一个与氢原子(zi)形成σ键；

　　每个碳原子(zi)中(zhōng), 还有一个未(wèi)杂(zá)化的p轨道，这6个p轨道(dào)一起形成π键，由于苯分(fēn)子中的π键是多个原子形成(chéng)的，一般称为大π键。

　　处在p键上的电子不再(zài)只属于(yú)一个原(yuán)子所有，而是在整(zhěng)个大π键上运动是离慎码域(yù)的(de)，因此又称为离域π键。

　　含有大(dà)π键(jiàn)的分子很多,如BF3、CO32-、NO2、1,3－丁二烯、苯酚、萘等(děng)分(fēn)子中都含(hán)有大π键闷高。

　　离域(yù)π键用(yòng)符号Pnm表示, n是形(xíng)成(chéng)π键的原子数, m是(shì)p电子(zi)的总(zǒng)数, 例如丁二烯是P44离域π键；萘分子是P1010离域蚂孝尺π键。

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