电负(fù)性怎么计算(suàn)的，电负(fù)性表示什么是电负性(xìng)周期表(biǎo)中各元素的原子吸引电(diàn)子能(néng)力的一种(zhǒng)相(xiāng)对标度的。

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电(diàn)负(fù)性怎么计算的，电负(fù)性表示什么(me)

　　电(diàn)负性(xìng)周(zhōu)期表中各元素的原子吸引(yǐn)电(diàn)子能(néng)力的一(yī)种相(xiāng)对(duì)标度(dù) 。

　　又(yòu)称负电(diàn)性。

　　元素的电(diàn)负性愈大，吸引电子的倾向(xiàng)愈大，非金属性也愈(yù)强(qiáng)。

　　电负性的(de)定义(yì)和(hé)计算(suàn)方法(fǎ)有多种(zhǒng)，每一(yī)种方法的电(diàn)负(fù)性数值(zhí)都不同，比(bǐ)较(jiào)有代表性的有3种：① L.C.鲍林提(tí)出(chū)的标度。

　　根据热化学数据和分(fēn)子的(de)键能，指定氟的电(diàn)负(fù)性为3.98，已婚男人睡完你后的心态，已婚男的得到你一次之后计算其他(tā)元素的相对电负性。

　　②R.S.密立根从电离势和电子(zi)亲(qīn)合能(néng)计算的绝对电负性。

　　③A.L.阿莱提出的(de)建立在核和成键原子的电子(zi)静电作用基础上的电(diàn)负性。

　　利用电(diàn)负性值时(shí)，必(bì)须是同一套数值(zhí)进行比较。

　　电负性综合考(kǎo)虑(lǜ)了电(diàn)离能和电(diàn)子亲合能，首先由莱纳斯·鲍林于1932年提出。

　　它(tā)以一(yī)组(zǔ)数值的相(xiāng)对大小表示元(yuán)素原子(zi)在(zài)分子(zi)中对(duì)成键(jiàn)电(diàn)子的吸引能(néng)力，称为(wèi)相对电(diàn)负性，简(jiǎn)称电(diàn)负性。

　　元(yuán)素电负已婚男人睡完你后的心态，已婚男的得到你一次之后性(xìng)数值越大，原子(zi)在形成化学键时(shí)对成键电(diàn)子的吸引已婚男人睡完你后的心态，已婚男的得到你一次之后力越强。

　　同一周期从左至右，有(yǒu)效核电荷递增(zēng)，原子半径(jìng)递减，对电子的吸引能(néng)力渐强，因(yīn)而电负(fù)性值递(dì)增；

　　同族元(yuán)素从上到下，随着原子(zi)半(bàn)径的(de)增大，元素电(diàn)负(fù)性(xìng)值递减。

　　过渡(dù)元(yuán)素的电(diàn)负性(xìng)值无明(míng)显规(guī)律。

　　就总体(tǐ)而言，周期(qī)表右(yòu)上方的(de)典型(xíng)非金属元素都(dōu)有较大电(diàn)负性数值，氟的(de)电(diàn)负(fù)性值数大(dà)（4.0）；

　　周期表左下方的(de)金属(shǔ)元素电负性值都较小(xiǎo)，铯(sè)和钫是电负(fù)性最小的元(yuán)素（0.7）。

　　一般说来(lái)，非金属元素(sù)的电负性大于2.0，金属(shǔ)元(yuán)素电(diàn)负性小(xiǎo)于2.0。

　　电负性概念还可以用来判断化合物中元素的正负化合价和化学(xué)键(jiàn)的类(lèi)型。

　　电(diàn)负性(xìng)值较大的元(yuán)素在(zài)形(xíng)成化合物时(shí)，由于对成键电子吸引较强，往往表(biǎo)现为(wèi)负化合价(jià)；

　　而电负(fù)性(xìng)值较小(xiǎo)者表现为正化合价(jià)。

　　在形成共价键时，共用电子对偏移向电负性(xìng)较强的原子而使键带有极性，电负性差越大，键的极性越强(qiáng)。

　　当(dāng)化学键(jiàn)两端元素(sù)的电负性相差很大时（例(lì)如大(dà)于1.7）所形成(chéng)的键则以(yǐ)离子性为主。

　　常见元素电负性（鲍林标度）氢 2.2 锂 0.98 铍(pī) 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁(měi) 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷(lín) 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰(měng) 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜(tóng) 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗(zhě) 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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