电(diàn)负性怎么(me)计算(suàn)的，电负性表(biǎo)示什么是电负性周期(qī)表中(zhōng)各(gè)元素(sù)的(de)原子吸引电(diàn)子能(néng)力的一种相对标度的。

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电负性(xìng)怎(zěn)么计算(suàn)的，电负性表示什(shén)么

　　电负性周期表中各元素(sù)的原子吸(xī)引(yǐn)电子能(néng)力的(de)一种相对标度 。

　　又称(chēng)负(fù)电(diàn)性。

　　元素的电负中国四大佛山是哪些 四大佛山在哪几个省性愈大(dà)，吸(xī)引电(diàn)子的(de)倾向愈大，非金属性也愈强。

　　电负性的定义和计算方(fāng)法有多种，每一(yī)种方(fāng)法的电负性数值(zhí)都不同，比较有代表(biǎo)性的有(yǒu)3种(zhǒng)：① L.C.鲍林提出(chū)的标度。

　　根据热(rè)化学(xué)数据和分子的键能，指定氟的电(diàn)负性为3.98，计算其他元(yuán)素的相对(duì)电负(fù)性(xìng)。

　　②R.S.密立根从电(diàn)离势和电子亲合能计算(suàn)的(de)绝对电负性。

　　③A.L.阿莱提出的建(jiàn)立在核和成(chéng)键原子的电子静电作用基础(chǔ)上的(de)电(diàn)负性。

　　利用电负性值时(shí)，必须是同一套(tào)数(shù)值(zhí)进行比较。

　　电(diàn)负性综(zōn中国四大佛山是哪些 四大佛山在哪几个省g)合考虑了电离能和电(diàn)子亲合(hé)能，首先由(yóu)莱纳斯·鲍林于1932年(nián)提(tí)出。

　　它以一组数值的相对大(dà)小表示(shì)元素原(yuán)子在分子中对成键电(diàn)子(zi)的吸引能力，称为相对(duì)电(diàn)负(fù)性，简称电负性。

　　元素电负(fù)性数值越大(dà)，原子在形成化学(xué)键时对(duì)成键(jiàn)电中国四大佛山是哪些 四大佛山在哪几个省(diàn)子的(de)吸引(yǐn)力越强(qiáng)。

　　同一周(zhōu)期从左至右，有效核(hé)电荷递增，原子半径(jìng)递减，对电子的吸(xī)引能力渐(jiàn)强，因(yīn)而电负(fù)性值递增；

　　同族元素(sù)从上(shàng)到下(xià)，随(suí)着原子半径的增大，元素电负性值递减。

　　过(guò)渡元素的(de)电负性(xìng)值无明显规(guī)律。

　　就总体而言，周期表右上方的典型非金属元素都有较(jiào)大电负(fù)性数值，氟的电负性值(zhí)数大（4.0）；

　　周期表(biǎo)左下方的金属(shǔ)元素(sù)电(diàn)负性值都较小，铯和钫是电负性最(zuì)小的(de)元素（0.7）。

　　一般说来，非(fēi)金(jīn)属元素(sù)的电负性大于2.0，金属元素电负(fù)性小于(yú)2.0。

　　电(diàn)负性概念还可(kě)以用来判断化合物中(zhōng)元素的(de)正(zhèng)负化(huà)合价和化学键的类型(xíng)。

　　电负性值较大的(de)元素在形(xíng)成(chéng)化合物时(shí)，由(yóu)于对(duì)成(chéng)键电子吸引较强(qiáng)，往往表现为负化(huà)合价；

　　而电负性值较小(xiǎo)者表现为正化(huà)合价。

　　在形成共价键时，共(gòng)用电子对偏(piān)移(yí)向电负(fù)性较强(qiáng)的原子而使(shǐ)键带(dài)有极性，电负(fù)性差越大，键的极性越强。

　　当化学键两端(duān)元素的电负性(xìng)相差很大时（例如大于1.7）所形成的键则以(yǐ)离(lí)子性(xìng)为主。

　　常见元素电(diàn)负(fù)性（鲍林标度）氢 2.2 锂(lǐ) 0.98 铍(pī) 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟(fú) 3.98钠 0.93 镁(měi) 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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