电负性怎么计算(suàn)的，电负性表(biǎo)示(shì)什(shén)么(me)是电负性(xìng)周期表中各元素(sù)的原(yuán)子(zi)吸引(yǐn)电圣诞节可以同房吗，元旦节可以同房吗(diàn)子能力的(de)一种相(xiāng)对标(biāo)度的。

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电负性怎么计算的，电负性表示什么

　　电负(fù)性周期表中各元(yuán)素的原子吸引(yǐn)电子能力的(de)一(yī)种相对标度 。

　　又称负电性。

　　元素(sù)的电负性愈大，吸引电(diàn)子的倾向愈大，非金属性也愈强。

　　电负性(xìng)的定义和计(jì)算(suàn)方(fāng)法有多(duō)种，每一种方法(fǎ)的电负性数值(zhí)都(dōu)不同(tóng)，比(bǐ)较有代表性的有3种：① L.C.鲍林提出(chū)的标度。

　　根据热化学数(shù)据和分子的键能，指定氟的电负性为3.98，计算(suàn)其他元素的相对(duì)电负性。

　　②R.S.密(mì)立根从电离(lí)势和电(diàn)子(zi)亲(qīn)合(hé)能计算的(d圣诞节可以同房吗，元旦节可以同房吗e)绝对电负性。

　　③A.L.阿莱提出的建立在核(hé)和成键原子的电子静电作用基础上的(de)电负性(xìng)。

　　利用电负性值时，必(bì)须是同一套数(shù)值进行比较(jiào)。

　　电负性(xìng)综合考虑了电离能和电子亲合(hé)能(néng)，首先由莱纳斯·鲍(bào)林(lín)于1932年提出。

　　它(tā)以一组数(shù)值的相对大(dà)小表(biǎo)示元素(sù)原子在分子中(zhōng)对成键电子(zi)的(de)吸引能力，称为相对电负(fù)性，简称电(diàn)负性。

　　元素电(diàn)负性数(shù)值越大，原(yuán)子在形成化学键时对(duì)成键(jiàn)电子的吸引力(lì)越(yuè)强。

　　同一周期从左至右，有效(xiào)核电荷(hé)递(dì)增，原子半径递减(jiǎn)，对(duì)电子的吸引(yǐn)能力渐强(qiáng)，因而电负性值递(dì)增(zēng)；

　　同(tóng)族元素从上到下，随着原子半径的增大，元素电负(fù)性值递减(jiǎn)。

　　过渡元素的电(diàn)负性(xìng)值无明显(xiǎn)规律。

　　就总(zǒng)体而言，周(zhōu)期表(biǎo)右上方的典型非金(jīn)属元(yuán)素都有较大电(diàn)负性数(shù)值，氟的电负性(xìng)值数大(dà)（4.0）；

　　周期表左下方的金属元素电负性(xìng)值都较小，铯和(hé)钫是(shì)电(diàn)负性最(zuì)小的(de)元素（0.7）。

　　一般说来(lái)，非金属元素的电负(fù)性大于(yú)2.0，金属(shǔ)元(yuán)素电负性(xìng)小于2.0。

　　电负(fù)性概(gài)念还可以用(yòng)来判断化(huà)合物(wù)中元素的正负化合(hé)价和(hé)化学键的类型。

　　电负性(xìng)值较大的元素在形成(chéng)化合物时，由于(yú)对成键(jiàn)电子吸引较强(qiáng)，往往表现为负化合价；

　　而电(diàn)负性(xìng)值较小(xiǎo)者表现为正(zhèng)化合价(jià)。

　　在形(xíng)成共价键时(shí)，共(gòng)用电子(zi)对偏移向电负(fù)性较强(qiáng)的(de)原(yuán)子而(ér)使键(jiàn)带有极性，电负性(xìng)差越大(dà)，键的极性越强。

　　当化学键(jiàn)两(liǎng)端元(yuán)素的电(diàn)负性相(xiāng)差(chà)很大时(shí)（例(lì)如大于1.7）所形成的(de)键则以离子性为(wèi)主。

　　常见元素电负性（鲍林(lín)标度(dù)）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧(yǎng) 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷(lín) 2.19 硫 2.58 氯(lǜ) 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍(niè) 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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