电(diàn)负性(xìng)怎么计算的(de)，电(diàn)负性表示什么是电负(fù)性周期表中(zhōng)各(gè)元(yuán)素(sù)的原子(zi)吸引(yǐn)电子能力(lì)的一种相对标度的。

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电负性怎么(me)计算的(de)，电负性表示什(shén)么

　　电负性周(zhōu)期(qī)表中(zhōng)各元素的原(yuán)子吸(xī)引电子能力(lì)的一种(zhǒng)相对标度(dù) 。

　　又(yòu)称负电性。

　　元(yuán)素的(de)电负性(xìng)愈大(dà)，吸引电(diàn)子(zi)的倾向(xiàng)愈(yù)大，非金属性也愈强。

　　电(diàn)负性的定义和(hé)计算方(fāng)法有多(duō)种，每(měi)一种方法的电(diàn)负性(xìng)数(shù)值(zhí)都不(bù)同(tóng)，比较有代(dài)表性的有(yǒu)3种：① L.C.鲍林(lín)提出的(de)标度。

　　根据(jù)热化学数据和分子的(de)键能，指(zhǐ)定氟的(de)电负(fù)性(xìng)为3.98，计算其他元(yuán)素的相对电负性(xìng)。

　　②R.S.密(mì)立根(gēn)从电离势和(hé)电子亲合能计算的(de)绝(jué)对电负性。

　　③A.L.阿莱提(tí)出的建立在(zài)核和成(chéng)键原子的电子静(jìng)电作用基础上的电(diàn)负性(xìng)。

　　利用(yòng)电负性(xìng)值时，必须是同一套数值进行(xíng)比较。

　　电(diàn)负性(xìng)综(zōng)合考虑了电离能和电(diàn)子(zi)亲合能，首先(xiān)由莱纳斯·鲍林于1932年提出。

　　它(tā)以一组数值的相对(duì)大小(xiǎo)表示(shì)元(yuán)素原子在(zài)分子(zi)中对成键电子的吸引能力，称(chēng)为(wèi)相对(duì)电负性(xìng)，简称电负性。

　　元素电负性数值(zhí)越大，原(yuán)子在形成化学(xué)键(jiàn)时(shí)对成键(jiàn)电子的吸引(yǐn)力越强(qiáng)。

　　同一(yī)周期从左至(zhì)右(yòu)，有效(xiào)核电荷递增，原子(zi)半径递减(jiǎn)，对电子的(de)吸引能(néng)力渐强，因而电负(fù)性(xìng)值递增；

　　同族元素(sù)从上到下，随着原子半径的增大，元素(sù)电(diàn)负(fù)性值递减。

　　过(guò)渡元素的电负性值无明显规律(lǜ)。

　　就总体而言，周期表(biǎo)右上(shàng)方的(de)典型非金(jīn)属元素都有较(jiào)大电负(fù)性数(shù)值，氟的电负性值数大（4.0）；

　　周期表左下方的金属元素电(diàn)负性值(zhí)都较小(xiǎo)，铯和(hé)钫是电负(fù)性(xìng)最小的(de)元素（0.7）。

　　一般说来，非金属元素的电(diàn)负性大于2.0，金属元素电负性小(xiǎo)于2.0。

　　电负(fù)性(xìng)概念还可以用来判断化合(hé)物中元素(sù)的正(zhèng)负化合价和化学键的(de)类型。

　　电负(fù)性值较大的元素在形成化合物时，由(yóu)于对成1tbsp等于多少克细砂糖，1.5g盐大概有多少键电子吸引较强，往往表现为负化合价；

　　而电负(fù)性值较(jiào)小者表现为正化合(hé)价。

　　在形成共价键时，共(gòng)用电子对偏移向电负性较强的原1tbsp等于多少克细砂糖，1.5g盐大概有多少(yuán)子而(ér)使(shǐ)键(jiàn)带有极性，电(diàn)负性差越(yuè)大，键的极性越强(qiáng)。

　　当化学键两(liǎng)端(duān)元素(sù)的电负性相差(chà)很大时（例如大于1.7）所(suǒ)形成的键则以离子性为主。

　　常见元素(sù)电负(fù)性（鲍(bào)林标度）氢 2.2 锂(lǐ) 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯(lǜ) 3.16钾 0.82 钙(gài) 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍(niè) 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓(jiā) 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒(xī) 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡(bèi) 0.89 金 2.54 铅 2.33

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