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碘(diǎn)酸钾和碘化钾(jiǎ)反应的离(lí)子方程式怎么(me)写，碘酸钾和碘(diǎn)化钾反(fǎn)应的离子(zi)方程式

　　碘(diǎn)酸(suān)钾和(hé)碘化钾(jiǎ)反应的离子方(fāng)程(chéng)式：KIO+5KI+3HSO=3KSO4+3I+3HO。

　　碘(diǎn)酸钾是一种无机物，化学(xué)式为KIO3，分(fēn)子(zi)量为214.00。

　　无(wú)色晶体。

　　熔点560℃（分解），相对密度(dù)3.89。

　　溶于水、稀硫酸(suān)，溶(róng)于碘化钾(jiǎ)溶(róng)液，不溶于乙醇(chún)、液氨。

　　由硝(xiāo)酸氧化单质碘得到碘(diǎn)酸，再用(yòng)氢氧化钾(jiǎ)中和，或将碘化(huà)钾的碱性溶液电解氧(yǎng)化而得。

　　用作分析试剂、氧化剂(jì)及(jí)氧化(huà)-还(hái)原滴定剂。

碘化钾跟碘酸钾在水中反应的方程(chéng)式是什么

碘(diǎn)化钾跟碘(diǎn)酸钾(jiǎ)拍侍在水中反应的方程(chéng)式是(shì)什么

　　 需要在酸性条件下才能发(fā)生归中反应5I- + IO3- + 6H+ = 3H2O + 3I2

铬酸钾和(hé)碘化钾反应(yīng)的(de)方程式(shì)

　　 酸性溶液中，重铬酸盐可氧化I-，自身被还原(yuán)为Cr3+

　　 化学方程式Na2Cr2O7 + 6KI数学中e等于多少，高中数学中e等于多少 + 14HCl数学中e等于多少，高中数学中e等于多少 = 6KCl + 2Na数学中e等于多少，高中数学中e等于多少Cl + 2CrCl3 + 7H2O + 3I2

　　 离子(zi)方程式(shì)Cr2O7 2- + 6I- + 14H+ = 2Cr3+ + 7H2O + 3I2

求重(zhòng)铬酸钾(jiǎ)和碘(diǎn)化钾反(fǎn)应的方程(chéng)式，速度

　　 楼主你好！

　　 答案是这(zhè)样(yàng)！6KI + K2Cr2O7 = 3I2↑ + Cr2O3·4H2O

　　 化(huà)学式很(hěn)简(jiǎn)单的！

　　 祝你学(xué)习进步 天天开(kāi)心！ ！

次(cì)氯酸与碘化钾(jiǎ)反应的方程式

　　 HClO+2KI=KCl+I2+KOH

　　 如果(guǒ)次(cì)氯酸过量(liàng)的话 还会有HClO+KOH=KClO+H2O

碘(diǎn)酸钾与碘(diǎn)化钾反应的方程式 用双线桥标出电子(zi)转移的方(fāng)向和数目(mù)

　　 KIO3 + 5KI + 3H2O = 3I2 + 6KOH

　　 电子转(zhuǎn)移：KI的I转移5个电子给KIO3的I

　　 双线桥自己画

盐(yán)酸化的碘化(huà)钾和(hé)淀(diàn)粉溶液检验食盐中的(de)碘酸钾反应的离(lí)子方程(chéng)式 急

　　 IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O

盐酸化(huà)的碘化钾和淀粉溶液检验食(shí)盐中的(de)碘酸(suān)钾反应的离子方程式为

　　 5I- + IO3- + 6H+ = 3I2 + 3H2O

　　 氧化产物(wù)和还(hái)原产物的物质(zhì)的量之比

　　 等效是看成是(shì)还原(yuán)剂和氧化剂物质(zhì)的量之比(bǐ)

　　 所以比岁贺袭(xí)值(zhí)为: 5:1

　　 因(yīn)为(wèi)生成了碘单质，淀粉遇碘变蓝

　　 所以现(xiàn)象是：有蓝色(sè)物质(zhì)生成(chéng)

碘酸钾与碘化氢反应(yīng)化学方(fāng)程式

　　 碘酸钾与(yǔ)碘化氢(qīng)反应(yīng)化学方(fāng)程式

　　 KIO3 + 6HI = KI + 3I2 + 3H2O

　　 满(mǎn)意(yì)请采(cǎi)纳(nà)

　　 多谢

溴化钠与碘化钾(jiǎ)反应(yīng)的(de)方(fāng)程式

　　 溴化钠(nà)乎兄和(hé)碘化钾是(shì)不(bù)会(huì)发生反(fǎn)应的呀(ya)

　　 可(kě)能题(tí)目有错？

溴(xiù)水加(jiā)碘化(huà)钾发生反(fǎn)应的方(fāng)程式是(shì)什么(me)、。

　　 2KI+BR2=2KBR+I2

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