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大π键电子数的计(jì)算(suàn)方法，大π键电子数怎么看

　　大π键电子数计(jì)算方法(fǎ)：大π键的电子数等于(yú)成键的(de)所有P轨道电子数的总和(hé)。

　　例如，苯(běn)胺，6个(gè)C的P轨(guǐ)道srds是什么意思，srds是什么意思啊，每个含有一个电子，1个N的P轨道，含有两个电子(zi)（N原子有(yǒu)5个电子，一个(gè)和(hé)C成键，两个分别和(hé)两个H成键，剩(shèng)余的一(yī)对在P规定中)，所以共轭(è)π键中(zhōng)一共(gòng)有(yǒu)6*1+1*2=8个电(diàn)子。

　　大π键(jiàn)（由叫共轭π键,或离(lí)域(yù)π键）的形成(chéng)有个特点(diǎn)，就(jiù)是多个分(fēn)子都是SP2杂化（SP2简并(bìng)轨道(dào)形成(srds是什么意思，srds是什么意思啊chéng)构成分子的σ骨架，由剩余的P轨(guǐ)道(dào)形成(chéng)共轭(è)π键）。

　　要(yào)判(pàn)断大π键个数(shù)，就要先判断每个(gè)原子的(de)杂化类型(xíng)，同一个区域如(rú)果(guǒ)都是SP2杂化(huà)（如苯，萘(nài)，分子内的原子基本(běn)都是SP2杂化(huà)，所(suǒ)以是(shì)同(tóng)一共轭体系(xì)），则组(zǔ)成一个大(dà)π键，入中间(jiān)有中(zhōng)断就(jiù)另算（如C6H5-CH2-C6H5，中间的亚(yà)甲基(jī)是SP3杂化(huà)，共轭(è)体系断掉了(le)，所以就有两个(gè)共轭π键）。

大π键电(diàn)子数简便算(suàn)法

　　大(dà)π键电子数简便算(suàn)法(fǎ):大π键(jiàn)的电子数等于成键(jiàn)的所有(yǒu)P轨道电子数(shù)的总和(hé)。

　　在多原子(zi)分子(zi)中如有相(xiāng)互(hù)平行的p轨道(dào)，它们连(lián)贯重叠在一起构成一个整体，p电子在多个原子间运(yùn)动形成π型(xíng)化学(xué)键，这种不(bù)局限在(zài)两个原(yuán)子(zi)之(zhī)间的π键称为离域π键(jiàn)，或共轭大π键(jiàn)，简称大π键。

　　形成(chéng)条件(jiàn)：

　　①这些原子多数(shù)处(chù)于同一(yī)平面(miàn)上；

　　②这(zhè)些原子有相互平(píng)行的p轨道(dào)；

　　③p轨道上的电子(zi)总数小(xiǎo)于(yú)p轨道数(shù)的(de)2倍(bèi)。

　　大(dà)π键是(shì)3个或3个以(yǐ)上原子(zi)彼(bǐ)此平(píng)行的p轨道从侧面相互重叠形成的π键。

　　通常(cháng)指芳(fāng)香(xiāng)环的成环碳原子各以一个未杂(zá)化的2p轨道，彼此侧(cè)向重叠(dié)而形成(chéng)的一种封闭共轭π键(jiàn)。

　　在苯分子中，六(liù)个碳原子和(hé)六(liù)个氢(qīng)原子完全相同，且实(shí)验(yàn)表(biǎo)明苯分子中的六个碳碳键(jiàn)也完全相同。

　　杂化(huà)轨道理论认为，苯分子(zi)中的每个碳原子都采取sp2杂(zá)化, 3个杂化轨道有2个(gè)形(xíng)成碳碳(tàn)σ键，另一(yī)个与(yǔ)氢(qīng)原(yuán)子形成(chéng)σ键；

　　每(měi)个碳原子(zi)中, 还(hái)有一个未杂化(huà)的p轨道，这6个p轨道(dào)一起形成(chéng)π键，由于苯分子中的π键是多个原子形成的，一般称为大π键。

　　处在p键上(shàng)的(de)电子不(bù)再只属于一个原子所有(yǒu)，而是在整个大π键(jiàn)上运动(dòng)是离(lí)慎(shèn)码(mǎ)域的(de)，因此(cǐ)又(yòu)称为离域(yù)π键。

　　含有大(dà)π键的分子很(hěn)多,如BF3、CO32-、NO2、1,3－丁二烯、苯酚、萘等分子中都含有(yǒu)大(dà)π键闷高。

　　离域π键用符号Pnm表示, n是形成π键的原(yuán)子数(shù), m是p电子的总(zǒng)数, 例如丁二烯是P44离(lí)域(yù)π键；萘分子(zi)是P1010离域(yù)蚂(mǎ)孝尺π键(jiàn)。

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