电负性怎么(me)计算的，电负(fù)性表(biǎo)示(shì)什么(me)是电负(fù)性周期表中各元素的(de)原子吸引(yǐn)电子能力的一种相对标度的(de)。

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电负性(xìng)怎么计算(suàn)的，电(diàn)负性表示(shì)什么(me)

　　电(diàn)负(fù)性周(zhōu)期表中各元素(sù)的原子吸引电子(zi)能力的一种(zhǒng)相对标度 。

　　又(yòu)称(chēng)负电性。

　　元素的电负性愈大，吸引电(diàn)子的倾向愈大，非金(jīn)属性(xìng)也(yě)愈强。

　　电负性的定义和计算方法有多种，每一种(zhǒng)方法的电(diàn)负性数值都不(bù)同，比较(jiào)有代表(biǎo)性的(de)有3种：① L.C.鲍林提出的(de)标度。

　　根据热化学数据和分子的键能(néng)，指定(dìng)氟的电负性为3.98，计算其(qí)他元素的相对电(diàn)负性。

　　②R.S.密立根(gēn)从电离势和电子(zi)亲(qīn)合(hé)能计算的(de)绝对电(diàn)负(fù)性。

　　③A.L.阿莱提出的建立在核(hé)和(hé)成键原子的(de)电(diàn)子静电作用(yòng)基(jī)础上的电负性。

　　利(lì)用(yòng)电负性(xìng)值时，必(bì)须是同一(yī)套(tào)数值(zhí)进(jìn)行比较。

　　电负性综合考虑了电(diàn)离能和电子亲合能，首先由莱纳(nà)斯·鲍林于1932年提出。

　　它以一(yī)组数(shù)值的相对大小表示元素(sù)原子在不删前女友的男人能要吗，男人为啥不删前女友分(fēn)子(zi)中对成键电(diàn)子(zi)的吸引能力，称为相对电(diàn)负性，简称电(diàn)负性。

　　元素电(diàn)负(fù)性数值越大，原子在形(xíng)成(chéng)化学键(jiàn)时对成键电子的吸(xī)引力越强(qiáng)。

　　同一(yī)周期从左至右，有效核电(diàn)荷(hé)递增，原子半径递减，对电子(zi)的吸(xī)引能(néng)力渐(jiàn)强(qiáng)，因而电负(fù)性(xìng)值递增；

　　同族元素(sù)从上到(dào)下，随着原子半径的增大，元素电负性值递(dì)减。

　　过渡元(yuán)素的电负性值无明(míng)显(xiǎn)规律。

　　就(jiù)总(zǒng)体而言(yán)，周期表右上方的典型非金属(shǔ)元素都有(yǒu)较大电(diàn)负性数值，氟的电负(fù)性值数大（4.0）；

　　周期表左下方的金属元素电(diàn)负性(xìng)值都(dōu)较小(xiǎo)，铯(sè)和钫(fāng)是电负性最小的(de)元(yuán)素(sù)（0.7）。

　　一般说来，非金属元素的电负性大(dà)于(不删前女友的男人能要吗，男人为啥不删前女友yú)2.0，金属元素电负性(xìng)小于2.0。

　　电(diàn)负性概念还可(kě)以用来判断化合物中元素的正(zhèng)负化合(hé)价(jià)和化学键(jiàn)的类型。

　　电负性值(zhí)较大的元素在形成化(huà)合(hé)物(wù)时(shí)，由于对成键电子吸(xī)引较强，往往表现为负化合价；

　　而电负性(xìng)值较(jiào)小者表现为正化合价。

　　在形(xíng)成共(gòng)价键(jiàn)时，共用电子(zi)对(duì)偏移向电负性(xìng)较(jiào)强的原子而(ér)使键带(dài)有极性，电(diàn)负(fù)性差(chà)越大，键的极性越强。

　　当(dāng)化学键(jiàn)两(liǎng)端元素的(de)电(diàn)负性相差很(hěn)大时（例如大于1.7）所形成(chéng)的(de)键(jiàn)则以离(lí)子性为主。

　　常见元(yuán)素电负性（鲍林标度）氢 2.2 锂 0.98 铍(pī) 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯(lǜ) 3.16钾 0.82 钙(gài) 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍(niè) 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡(bèi) 0.89 金 2.54 铅 2.33

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