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大π键电子数的计算方法，大(dà)π键电(diàn)子数怎么看

　　大π键电(diàn)子(zi)数计算(suàn)方法(fǎ)：大π键(jiàn)的电子(zi)数等于(yú)成键(jiàn)的所有P轨道电子数的总和(hé)。

　　例如，苯胺，6个C的P轨(guǐ)道(dào)，每(měi)个含有一个电(diàn)子，1个(gè)N的P轨道，含有两个电(diàn)子(zi)（N原子有5个电子，一个和(hé)C成(chéng)键，两(liǎng)个分(fēn)别和两个H成键，剩余的一对(duì)在P规定中)，所以共轭π键(jiàn)中一共有6*1+1*2=8个电子(zi)。

　　大π键（由叫共轭π键,或(huò)离(lí)域π键(jiàn)）的形成有个特(tè)点(diǎn)，就是多个分子都是SP2杂化（SP2简并轨道形(xíng)成构成分子(zi)的σ骨架，由剩(shèng)余的P轨(guǐ)道形成(chéng)共轭π键）。

　　要(yào)判(pàn)断大(dà)π键know过去分词是什么写，know过去分词是什么词个数(shù)，就要(yào)先判断每(měi)个原子的杂化(huà)类(lèi)型，同(tóng)一(yī)个(gè)区域(yù)如(rú)果都(dōu)是SP2杂(zá)化(huà)（如(rú)苯，萘(nài)，分(fēn)子内的(de)原子基本都(dōu)是SP2杂化，所以是同一共(gòng)轭体系(xì)），则组成一个大π键，入(rù)中(zhōng)间(jiān)有中断就另算（如C6H5-CH2-C6H5，中间的亚甲基(jī)是(shì)SP3杂化，共轭体系断掉了，所以就有两(liǎng)个共轭π键）。

大π键电子(zi)数简便算法

　　大π键(jiàn)电子数简便算法(fǎ):大(dà)π键的电子数(shù)等于成键的所有(yǒu)P轨道(dào)电子数(shù)的总和。

　　在多原(yuán)子分子中如有相互平行的p轨道(dào)，它们连贯重叠在一起构成一个整体，p电子(zi)在多(duō)个原(yuán)子间运动形成π型化学(xué)键，这(zhè)种不局(jú)限在两个原子之间的π键(jiàn)称为离域π键，或共(gòng)轭大(dà)π键(jiàn)，简称大(dà)π键(jiàn)。

　　形成条件：

　　①这(zhè)些原子多(duō)数处(chù)于同一(yī)平面上(shàng)；

　　②这(zhè)些原子有相互(hù)平行(xíng)的(de)p轨(guǐ)道；

　　③p轨道上(shàng)的电子总数小于p轨道数的2倍。

　　大π键是3个或3个以上原子(zi)彼此平行的p轨道从侧面相(xiāng)互重叠形成的π键。

　　通常(cháng)指(zhǐ)芳香(xiāng)环(huán)的成环碳(tàn)原子各以一个未(wèi)杂化的2p轨道，彼此(cǐ)侧向重叠(dié)而形成的(de)一(yī)种封(fēng)闭(bì)共轭(è)π键。

　　在(zài)苯分子中，六个碳(tàn)原子和六个氢(qīng)原子完(wán)全相同，且实(shí)验表明苯分子(zi)中的六(liù)个(gè)碳碳键也完全相同。

　　杂化轨道理论认为，苯分子中的每(měi)个碳原(yuán)子都采取sp2杂化, 3个杂化轨道有2个(gè)形成碳碳σ键(jiàn)，另(lìng)一(yī)个(gè)与氢原子形(xíng)成(chéng)σ键；

　　每个碳原子中(zhōng), 还(hái)有一(yī)个未杂化的p轨(guǐ)道，这6个p轨道一起形成π键，由于苯分(fēn)子中的π键是多(duō)个(gè)原子(zi)形成的，一般称(chēng)为大π键(jiàn)。

　　处(chù)在(zài)p键上(shàng)的电子(zi)不再(zài)只属于一个原子所有，而是在(zài)整个大π键上运动是离(lí)慎码域(yù)的，因此又称为离域π键。

　　含有大(dà)π键的分子很多,如BF3、CO32-、NO2、1,3－丁二烯、苯酚、萘等分子中(zhōng)都含有大π键闷高。

　　离域(yù)π键用符号(hào)Pnm表示, n是形(xíng)成π键的(de)原子数, m是(shì)p电(diàn)子的总数, 例如(rú)丁二烯是(shì)P44离域π键；萘分子(zi)是P1010离(lí)域(yù)蚂(mǎ)孝尺π键(jiàn)。

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