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大π键电子(zi)数的(de)计算方法，大(dà)π键电(diàn)子数(shù)怎么看(kàn)

　　大(dà)π键电子数(shù)计算方法：大π键的电子数等于成键的(de)所有P轨道电子数的总和。

　　例(lì)如，苯胺，6个C的P轨道(dào)，每(měi)个含有一个电子，1个N的P轨道(dào)，含(hán)有(yǒu)两个(gè)电子（N原子(zi)有5个电子，一个和C成键，两个分别(bié)和两个H成键，剩余的一对在P规(guī)定中)，所以(yǐ)共轭(è)π键中一(yī)共有6*1+1*2=8个(gè)电子(zi)。

　　大π键（由叫共轭(福建省面积多少万平方公里 福建省是南方吗è)π键,或离域(yù)π键）的形成有(yǒu)个特点，就是(shì)多个分子都(dōu)是SP2杂(zá)化（SP2简并轨(guǐ)道形成构成(chéng)分子的σ骨(gǔ)架，由剩余(yú)的P轨道形(xíng)成共轭(è)π键）。

　　要判(pàn)断大π键个数，就要(yào)先判断(duàn)每个原子的(de)杂化类型(xíng)，同一个区域如果(guǒ)都是(shì)SP2杂化（如苯，萘，分子内的原子基(jī)本(běn)都是(shì)SP2杂化，所以是(shì)同(tóng)一共(gòng)轭体系(xì)），则组成一个大(dà)π键，入(rù)中(zhōng)间有中断就另(lìng)算(suàn)（如C6H5-CH2-C6H5，中间(jiān)的亚甲基(jī)是SP3杂化，共轭体系(xì)断掉了，所以就(jiù)有两个共轭π键）。

大π键电子(zi)数简便(biàn)算法

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　　在多(duō)原(yuán)子分(fēn)子中如有相互(hù)平行的(de)p轨(guǐ)道，它(tā)们连贯重(zhòng)叠在一起构成一个整(zhěng)体，p电子(zi)在多个原子间运动形成(chéng)π型化学键，这种不局限在两个原子之(zhī)间的π键(jiàn)称为离域(yù)π键，或(huò)共(gòng)轭大π键(jiàn)，简称(chēng)大π键。

　　形成条件：

　　①这些(xiē)原子多数(shù)处(chù)于(yú)同一(yī)平面上；

　　②这(zhè)些原子有相(xiāng)互平行(xíng)的p轨道；

　　③p轨道上(shàng)的电(diàn)子总数(shù)小于p轨道数的2倍。

　　大(dà)π键(jiàn)是3个或3个以上原子彼此平(píng)行的(de)p轨(guǐ)道从侧面相互重(zhòng)叠(dié)形成(chéng)的π键。

　　通(tōng)常指芳香环的(de)成环碳(tàn)原子(zi)各(gè)以(yǐ)一个未杂(zá)化的2p轨道，彼此侧向(xiàng)重叠而形成的(de)一种封闭共轭π键。

　　在苯分子中，六个碳原子和六个氢(qīng)原子完全相同，且实验表明(míng)苯分子(zi)中的六个碳碳键也完(wán)全相同。

　　杂化轨道理论(lùn)认为，苯分(fēn)子中的每(měi)个碳原子都(dōu)采取sp2杂化, 3个(gè)杂化轨(guǐ)道有2个形(xíng)成碳碳σ键，另一个与氢原子形成σ键；

　　每个碳原子中, 还有(yǒu)一个未(wèi)杂化的(de)p轨道，这(zhè)6个(gè)p轨(guǐ)道一(yī)起(qǐ)形成π键，由于(yú)苯(běn)分子中(zhōng)的(de)π键(jiàn)是多(duō)个(gè)原子形成的(de)，一般称为大π键。

　　处在p键(jiàn)上的电(diàn)子不再只(zhǐ)属(shǔ)于(yú)一个原子所有，而(ér)是(shì)在整个大π键上(shàng)运动(dòng)是离慎码(mǎ)域(yù)的(de)，因此(cǐ)又称为离(lí)域π键(jiàn)。

　　含有大π键的分子(zi)很多,如BF3、CO32-、NO2、1,3－丁二烯、苯酚、萘等分子中(zhōng)都(dōu)含有大π键闷(mèn)高。

　　离域(yù)π键(jiàn)用符号Pnm表示, n是形成π键的原子数, m是p电子的(de)总数(shù), 例如丁(dīng)二烯是P44离域π键；萘(nài)分子是P1010离域蚂孝尺(chǐ)π键。

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