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电负(fù)性怎么计算(suàn)的,电负性表示(shì)什么

  电负性周期表中各元素的原子(zi)吸引电(diàn)子能力的一种相对标度 。

  又称负电性。

  元素(sù)的电负(fù)性愈大(dà),吸引电子的倾向愈大,非金属(shǔ)性(xìng)也愈强。

  电负性的定义和计算方(fāng)法有(yǒu)多种,每一种方(fāng)法的电(diàn)负性数值都不同(tóng),比较(jiào)有代表性的有3种(zhǒng):① L.C.鲍林提(tí)出的标度(dù)。

  根(gēn)据热化(huà)学数据和分子(zi)的键能,指(zhǐ)定(dìng)氟的(de)电(diàn)负(fù)性为3.98,计算(suàn)其他元素的相对(duì)电(diàn)负(fù)性。

  ②R.S.密立根从电离势和(hé)电(diàn)子亲合能(néng)计算(suàn)的绝对电负(fù)性(xìng)。

  ③A.L.阿莱提出的建立在(zài)核和成键原(yuán)子(zi)的电(diàn)子静电作用基(jī)础上的电负性(xìng)。

  利用(yòng)电负性值时,必(bì)须是(shì)同一套数值进行比较。

  电负性综合考虑了(le)电(diàn)离能和电子亲(qīn)合(hé)能(néng),首先(xiān)由莱纳斯·鲍林于1932年提出。

  它以(yǐ)一组数值(zhí)的(de)相对大小表示元素原(yuán)子在分子(zi)中对成键电子的吸引能力,称为相(xiāng)对电负性,简(jiǎn)称电负性。

  元(yuán)素(sù)电负性数值越大,原子(zi)在形成化学键时对成(chéng)键电子的吸引(yǐn)力越强。

  同一周(zhōu)期(qī)从左至(zhì)右(yòu),有效(xiào)核电荷(hé)递增,原子(zi)半径递(dì)减,对(duì)电子的(de)吸引能力(lì)渐强,因而电负(fù)性值(zhí)递增;

<女生拉黑就是极度讨厌吗,拉黑多久不联系就是彻底结束p>  同族元素从(cóng)上到下,随着原(yuán)子半(bàn)径(jìng)的增(zēng)大,元素电负性值(zhí)递减(jiǎn)。

  过渡元素的(de)电负性值无明显规(guī)律。

  就总体(tǐ)而言(yán),周期(qī)表右上(shàng)方的典型非金属(shǔ)元素(sù)都有(yǒu)较大电负性(xìng)数值(zhí),氟的电负性值数大(4.0);

  周期表左下方的金(jīn)属元素电负性值都较小,铯和钫是电负性(xìng)最(zuì)小(xiǎo)的元(yuán)素(0.7)。

  一般说来,非金属元素的电负性大(dà)于(yú)2.0,金属元素电负性小于2.0。

  电(diàn)负性概念还可以用来(lái)判断化(huà)合(hé)物中元(yuán)素(sù)的正(zhèng)负化合价和化学(xué)键的类型。

  电负性值较大的元素在形成化合(hé)物(wù)时,由于对(duì)成(chéng)键电子吸引较强,往往表现为(wèi)负(fù)化合价;

  而电负性(xìng)值(zhí)较小者表现为(wèi)正化合(hé)价。

  在形成共价键时,共用电(diàn)子对偏移向(xiàng)电负(fù)性较(jiào)强的原子而使键带有极(jí)性(xìng),电负性差越大,键的(de)极性越强(qiáng)。

  当化学(xué)键两端元素的(de)电(diàn)负性相差很大时(例如大于(yú)1.7)所形(xíng)成的键则以(yǐ)离(lí)子(zi)性为(wèi)主。

  常见元素(sù)电(diàn)负性(鲍(bào)林标度)氢(qīng) 2.2 锂 0.98 铍(pī) 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾(jiǎ) 0.82 钙(gài) 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 女生拉黑就是极度讨厌吗,拉黑多久不联系就是彻底结束2.66 钡 0.89 金(jīn) 2.54 铅 2.33

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