氯(lǜ)化钾相对原子质量是多(duō)少，是氯化钾的相对分子质量75，因为氯化钾(jiǎ)的化学式为KCL，钾的相对原(yuán)子质(zhì)量是39，氯(lǜ)的相对原(yuán)子(zi)质(zhì)量是35，所以相对分子质量(liàng)为75的。

　　关(guān)于氯化钾相对原(yuán)子质量(liàng)是多少，以(yǐ)及(jí)氯化(huà)钾(jiǎ)相(xiāng)对(duì)原(yuán)子质量是多(duō)少？，氯(lǜ)化钾相对(duì)原子质(zhì)量是多少等问题，小编(biān)将为(wèi)你(nǐ)整(zhěng)理以下知识：

氯化钾相(xiāng)对原子质(zhì)量是多少(shǎo)，

　　无色或白色不含(hán)结晶水(shuǐ)的(de)结晶体，或者白色粉末。

　　味咸而凉，有毒，内服2-3g就可(kě)能引起中毒(dú)而(ér)死(sǐ)亡(wáng)。

　　微溶于(yú)乙醇(chún)，溶(róng)于水和碱溶液。

　　但在(zài)水中的溶解(jiě)度比氯酸钠小，并且随着温度升(shēng)高(gāo)而急(jí)剧上(shàng)升(shēng)。

　　每(měi)100g水中的溶解(jiě)度在20℃时是7.1g，在100℃时(shí)是(shì)56.4g。

　　不(bù)易(yì)潮解。

　　1.可(kě)被(bèi)熔点高的(de)金属在熔融状态下置换(huàn)：Na+KCl=高温=NaCl+K

　　2.电解反应：2KCl+2H2O=通(tōng)电=2KOH+H2↑+Cl2↑

　　2KCl(熔融)=通电(diàn)=2K+Cl2↑

　　3.复分(fēn)解(jiě)反应(yīng)：KCl+AgNO3=AgCl↓+KNO3

　　2KCl+H2SO4(浓(nóng))=2HCl↑+K2SO4（原理：不挥发性酸制挥(huī)发性酸）

　　1.钾肥

　　2.食盐（NaCl+KCl）

　　3.生产金属钾的原料

　　4.生产(chǎn)其他钾(jiǎ)盐（如(rú)KNO3）的原料(liào)

　　5.医用输液（调节体液离(lí)子(zi)平衡）

　　6.电解质

氯化钾(jiǎ)的相对分(fēn)子质(zhì)量是多(duō)少(shǎo)

　　 氯化钾的相对分子质量74.5，因为氯化(huà)钾的化学式(shì)为KCL，钾的相对原(yuán)子(zi)质(zhì)量(liàng)是39，氯的相(xiāng)对原子(zi)质量是35.5，所以相对分子质量为74.5。

物(wù)理性(xìng)质

　　 无色或白色不含结晶(jīng)水的结晶体，或者白色粉末。

　　味咸而凉(liáng)，有(yǒu)毒，内服2-3g就可(kě)能引起中(zhōng)毒而(ér)死亡(wáng)。

　　微溶于(yú)乙醇(chún)，溶于(yú)水和碱溶液。

　　但在水碰嫌中的溶解(jiě)度比氯酸钠小(xiǎo)，并且随着温度升(shēng)高而急剧上升。

　　每100g水中的溶解度在20℃时(s结婚以后他那个越来越大了hí)是7.1g，在10结婚以后他那个越来越大了0℃时是56.4g。

　　不易潮解(jiě)。

化学性质

　　 1.可被熔点高(gāo)的金属在(zài)熔融状态下置换：Na+KCl=高温(wēn)=NaCl+K

　　 2.电解反(fǎn)应：2KCl+2H2O=通电=2KOH+H2↑+Cl2↑

　　 2KCl(熔(róng)融)=通电(diàn)=2K+Cl2↑

　　 3.复分解反应：KCl+AgNO3=AgCl↓+KNO3

　　 2KCl+H2SO4(浓)=2HCl↑+K2SO4（原理：不挥(huī)发性酸(suān)制挥发性酸(suān)）

氯化钾漏老用(yòng)途

　　 1.钾肥

　　 2.食盐（NaCl+KCl）

　　 3.生产笑(xiào)搜手(shǒu)金属(shǔ)钾的原料

　　 4.生产其他钾(jiǎ)盐（如KNO3）的(de)原料

　　 5.医用输液(yè)（调节体液(yè)离子(zi)平衡）

　　 6.电解质

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