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大(dà)π键(jiàn)电子数的计(jì)算方法，大π键电子数怎(zěn)么(me)看(kàn)

东边不亮西边亮的意思是什么，东边不亮西边亮典故　　大π键(jiàn)电子数计(jì)算方(fāng)法(fǎ)：大π键的电子数等于成键的所(suǒ)有P轨道电子数(shù)的总和。

　　例如，苯胺，6个C的(de)P轨道，每个含有一(yī)个电子，1个N的P轨道(dào)，含有两个电(diàn)子（N原子有5个(gè)电(diàn)子(zi)，一(yī)个和C成键，两个(gè)分(fēn)别和(hé)两(liǎng)个H成键(jiàn)，剩余的(de)一(yī)对(duì)在P规定中)，所(suǒ)以共(gòng)轭π键中一共有6*1+1*2=8个电子。

　　大(dà)π键（由叫共(gòng)轭(è)π键,或(huò)离域π键）的(de)形成有个特点，就是多个分子都是SP2杂(zá)化（SP2简并轨道(dào)形(xíng)成构成分子的σ骨架，由剩(shèng)余(yú)的P轨道形成共轭π键）。

　　要判断大π键(jiàn)个(gè)数，就(jiù)要先判(pàn)断(duàn)每个原子的杂(zá)化类型，同一个区域如果(guǒ)都是SP2杂化(huà)（如苯，萘，分(fēn)子内的原子基本(běn)都是SP2杂(zá)化，所以是(shì)同一共轭体系），则(zé)组成一个大π键，入中间有中断就(jiù)另算（如C6H5-CH2-C6H5，中间的亚甲基是(shì)SP3杂化，共轭(è)体系断掉了(le)，所以就有两个(gè)共轭π键）。

大π键电子数简便(biàn)算法

　　大(dà)π键电子数简便算法:大π键的电子数等于成键的所有P轨道电子数的总和(hé)。

　　在多原子分子(zi)中(zhōng)如有相互平(píng)行的p轨道，它们连贯重叠在(zài)一起构(gòu)成一个整体，p电子在多个原子(zi)间运动形成(chéng)π型化(huà)学键，这种不(bù)局限在(zài)两个(gè东边不亮西边亮的意思是什么，东边不亮西边亮典故)原子之间(jiān)的π键称(chēng)为离域π键，或(huò)共轭大π键，简称大π键。

　　形成条件：

　　①这些原子多(duō)数处于(yú)同一平面上；

　　②这些原(yuán)子有相互平行的p轨(guǐ)道；

　　③p轨道上(shàng)的电(diàn)子总数小(xiǎo)于(yú)p轨道数的2倍(bèi)。

　　大π键是3个或3个以上原子彼此平行的p轨道从侧面相(xiāng)互(hù)重(zhòng)叠形(xíng)成的π键(jiàn)。

　　通常指(zhǐ)芳香环(huán)的成环碳原(yuán)子各以一(yī)个未杂化(huà)的(de)2p轨道，彼此侧向重叠而形成的一种封闭共(gòng)轭(è)π键。

　　在苯分(fēn)子中(zhōng)，六个碳原子和六个(gè)氢原子完全相(xiāng)同(tóng)，且实验表明苯(běn)分子中(zhōng)的六个碳碳键也完全相(xiāng)同。

　　杂(zá)化轨道理论认为，苯分子中的(de)每个碳(tàn)原子都采取(qǔ)sp2杂化, 3个杂化(huà)轨(guǐ)道有(yǒu)2个形(xíng)成(chéng)碳(tàn)碳(tàn)σ键，另一个与氢(qīng)原子形成σ键(jiàn)；

　　每(měi)个碳原子中, 还有一(yī)个未(wèi)杂化(huà)的p轨道(dào)，这6个p轨道一起形成π键(jiàn)，由于苯分子中的(de)π键是多个原子形成(chéng)的，一(yī)般称为大π键。

　　处在p键上的电子不再只(zhǐ)属于一个原子所有，而(ér)是在(zài)整个大π键上运动是离慎(shèn)码域的，因(yīn)此(cǐ)又称为(wèi)离域π键。

　　含有大π键(jiàn)的分子很多(duō),如(rú)BF3、CO32-、NO2、1,3－丁二烯(xī)、苯(běn)酚、萘等分子中都含有大π键闷高。

　　离域π键用(yòng)符号Pnm表示, n是形成π键的原子数, m是p电子(zi)的(de)总数(shù), 例如丁二烯是P44离(lí)域π键；萘分子(zi)是(shì)P1010离(lí)域蚂(mǎ)孝尺(chǐ)π键(jiàn)。

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