电(diàn)负性怎(zěn)么计算的，电负性表示什么(me钱塘自古繁华钱塘指的是哪个城市，钱塘指的是哪个城市的别称)是电负性周期表中各(gè)元(yuán)素的原子(zi)吸(xī)引电子能力(lì)的一(yī)种(zhǒng)相(xiāng)对标度的。

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电负性怎(zěn)么计算的(de)，电(diàn)负(fù)性表示什么

　　电负性(xìng)周期表中(zhōng)各(gè钱塘自古繁华钱塘指的是哪个城市，钱塘指的是哪个城市的别称钱塘自古繁华钱塘指的是哪个城市，钱塘指的是哪个城市的别称)元素(sù)的(de)原(yuán)子吸引电子能(néng)力(lì)的一(yī)种相对标度 。

　　又称(chēng)负电性。

　　元素的(de)电负性(xìng)愈大，吸引电子的(de)倾向愈大，非金属性也愈强(qiáng)。

　　电负性的定义和(hé)计算方法有多种(zhǒng)，每一种方法的电负(fù)性数值(zhí)都(dōu)不同，比较(jiào)有(yǒu)代(dài)表性的有(yǒu)3种(zhǒng)：① L.C.鲍林提出的标度(dù)。

　　根据(jù)热化学数据和(hé)分子(zi)的键能，指定氟的电负性为3.98，计算其他元素的相对电负性。

　　②R.S.密立根从(cóng)电离(lí)势和电子亲合能(néng)计算的(de)绝(jué)对电负性。

　　③A.L.阿莱提(tí)出的建立(lì)在(zài)核和成(chéng)键原子的电子静(jìng)电作用(yòng)基础上的电负性。

　　利用电负性(xìng)值时，必(bì)须是同一(yī)套(tào)数值(zhí)进(jìn)行比较。

　　电负性(xìng)综(zōng)合考(kǎo)虑了电离能和电子(zi)亲合(hé)能(néng)，首先(xiān)由(yóu)莱(lái)纳斯(sī)·鲍(bào)林于1932年提出。

　　它以一组(zǔ)数值(zhí)的相对大小表(biǎo)示(shì)元素(sù)原子(zi)在分子中(zhōng)对(duì)成键电子的吸(xī)引能力，称为相对电负性，简称(chēng)电(diàn)负(fù)性。

　　元(yuán)素电负(fù)性数值越(yuè)大，原子在形(xíng)成化学键时对成键电子的吸引力(lì)越强。

　　同一(yī)周期(qī)从(cóng)左至右(yòu)，有效核电荷递增，原子半径(jìng)递减，对电(diàn)子(zi)的吸引能力渐强，因(yīn)而电负性值递增(zēng)；

　　同族元(yuán)素从上(shàng)到(dào)下，随着原子半径的增大(dà)，元素电负性值递减。

　　过渡元素的(de)电负性值(zhí)无明显规(guī)律。

　　就总体而言，周期表右上方的典型非金(jīn)属元素都有较大电负(fù)性数值，氟的电负性值数大(dà)（4.0）；

　　周期表左下方的(de)金属元素电(diàn)负性值(zhí)都(dōu)较小，铯和钫(fāng)是电负性最(zuì)小的元素（0.7）。

　　一般说来，非金属元素的电(diàn)负性大(dà)于2.0，金属元素电负性小于(yú)2.0。

　　电负性概念还可以用(yòng)来判断化合(hé)物中(zhōng)元(yuán)素的正负化(huà)合价和化学键的类型。

　　电负性值较大的元素在形成化(huà)合物时，由(yóu)于(yú)对(duì)成(chéng)键电子吸引较(jiào)强，往往表现为负化合价；

　　而(ér)电负性值较(jiào)小者表现为正化合(hé)价。

　　在形(xíng)成共价键时，共(gòng)用电(diàn)子对偏移向电负性(xìng)较强的原子(zi)而(ér)使键带有极(jí)性，电负性差越(yuè)大，键的(de)极性越强。

　　当化学键两端元素的电负性(xìng)相差很(hěn)大时（例如大于1.7）所形成的键则以离子性为主。

　　常见元素电(diàn)负性（鲍林(lín)标度(dù)）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟(fú) 3.98钠(nà) 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅(guī) 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷(shēn) 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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