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　　一氧化(huà)碳的化学性质

　　1、可燃性：2CO + O22CO2

　　2、还原(yuán)性：

　　一氧(yǎng)化碳还原(yuán)氧化铜：CO+ CuOCu + CO2

　　一氧(yǎng)化碳还原(yuán)氧化铁：3CO+ Fe2O32Fe + 3CO2

　　一氧(yǎng)化碳(tàn)还原四氧化(huà)三(sān)铁：4CO+ Fe3O43Fe + 4CO2

　　在(zài)通常状况下,一氧化(huà)碳是无色(sè)、无(wú)臭、无味、难溶于水的气(qì)体，熔点-199℃，沸(fèi)点-191.5℃。

　　标准状况下气体密(mì)度为l.25g/L,和空气密(mì)度(标(biāo)准(zhǔn)状况下1.293g/L）相差很小(xiǎo),这(zhè)也是容易(yì)发生(shēng)煤气(qì)中(zhōng)毒的(de)因素之一。

　　它为(wèi)中性气体。

　　分子结构(gòu)：一(yī)氧化碳(tàn)分子为(wèi)极(jí)性分子，但由(yóu)于(yú)存在(zài)反(fǎn)馈电子，分子的极性很(hěn)弱。

　　1、一氧化碳(tàn)可(kě)用(yòng)于制(zhì)甲酸钠。

　　2、在冶(yě)金工业(yè劳心者治人劳力者治于人这句话的意思是什么，劳心者治人 劳力者治于人是什么意思)中作(zuò)还原剂，如(rú)工业(yè)还原(yuán)氧(yǎng)化铁（制(zhì)备铁）。

　　3、用于做气(qì)体燃(rán)料，如水煤(méi)气（一氧化(huà)碳和氢(qīng)气等气体的混合物）。

一氧化(huà)碳(tàn)的化学性质及(jí)用途

　　一氧化碳的化学性质及用途(tú)：

　　1．一(yī)氧(yǎng)化碳具有可燃性(xìng)，可以在空(kōng)气或(huò)氧气中燃(rán)烧变(biàn)成二氧化碳(tàn)，火焰呈蓝色(sè)，放(fàng)出大量(liàng)的热（可用(yòng)作燃料）

　　2．一氧化碳具(jù)有较强的还原性，能把金属(shǔ)从它们(men)的(de)氧化(huà)物中还原(yuán)出来（工业上常用来(lái)冶炼金属）

　　3．一氧化(huà)碳还具有毒性，极易与人(rén)体血液(yè)中的血红蛋白结合，从而使(shǐ)血红蛋白不能(néng)很好(hǎo)地(dì)与氧气结合，失去携(xié)氧能力，造成生物体内缺氧，而(ér)发生中毒现象．

　　一氧化碳(tàn)（carbon monoxide），一种碳氧化合物(wù)，化学(xué)式为CO，分子量(liàng)为(wèi)28.0101，通常(cháng)状(zhuàng)况(kuàng)下为是无色、无臭、无味的气体。

　　物理性质(zhì)上，一氧化碳的熔点(diǎn)为-205℃，沸点(diǎn)为陆辩知-191.5℃，难溶(róng)于水(shuǐ)（20℃时在水(shuǐ)中的溶解(jiě)度为0.002838g），不易液(yè)化(huà)和固化。

　　化学性质上，一(yī)氧(yǎng)化(huà)碳既有还原性，又有氧化(huà)早消性，能发生氧化反应（燃烧反(fǎn)应(yīng)）、歧化(huà)反应等；同时(shí)具有毒性(xìng)，较高浓度时能(néng)使人(rén)出现不同程度中(zhōng)毒症状，危害人体的(de)脑、心、肝、肾、肺(fèi)及其他组织，甚(shèn)至灶顷电击(jī)样死(sǐ)亡，人吸入(rù)最(zuì)低致死(sǐ)浓度为5000ppm（5分钟）。

　　工业上，一氧化碳是(shì)一碳化学的基础(chǔ)，可(kě)由焦(jiāo)炭(tàn)氧气法(fǎ)等(děng)方法(fǎ)制得，主要用于生产甲醇和光气以及有(yǒu)机(jī)合成(chéng)等。

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