电负性怎么计算的，电负(fù)性表示什么(me)是电负性周期表中(zhōng)各元素(sù)的原子(zi)吸引电子能力(lì)的(de)一种相对标度的。

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电负性怎么计(jì)算(suàn)的，电负性表示什么(me)

　　电负性周期表中各元素的原子吸(xī)引(yǐn)电子能(néng)力的一种相对(duì)标度 。

　　又称负电(diàn)性。

　　元(yuán)素的(de)电负(fù)性愈大，吸引电子(zi)的倾向愈大，非金属性也愈(yù)强。

　　电负性的(de)定义和计算(suàn)方法有(yǒu)多种，每一(yī)种方(fāng)法的电负(fù)性数值都不同(tóng)，比较有代(dài)表性的有(yǒu)3种：① L.C.鲍林(lín)提出的标度。

　　根据热(rè)化学数据和(hé)分子的(de)键能，指定(dìng)氟的电负性为3.98，计(jì)算其(qí)他(tā)元素(sù)的相对(duì)电(diàn)负性(xìng)。

　　②R.S.密(mì)立(lì)根从电离势和(hé)电子(zi)亲合能计算的绝对电负性。

　　③A.L.阿莱提出的建立在核和成键(jiàn)原子的电子静电(diàn)作用基础上的(de)电(diàn)负(fù)性。

　　利用电负(fù)性(xìng)值时，必须是同一套(tào)数(shù)值进行比较。

　　电负性综(zōng)合考虑(lǜ)了(le)电(diàn)离(lí)能和电子亲合能，首先由莱纳斯(sī)·鲍林于1932年提(tí)出。

　　它以一(yī)组数(shù)值的相对大小表示元(yuán)素原(yuán)子在分子(zi)中(zhōng)对成键电子的吸(xī)引能(néng)力，称为相对电负(fù)性，简称电(diàn)负性(xìng)。

　　元素电负(fù)性数值越(yuè)大(dà)，原(yuán)子在形成(chéng)化学键时(shí)对(duì)成键电子的吸引力越(yuè)强。

　　同一(yī)周期从左至(zhì)右，有效核电荷递增(zēng)，原子半径递减(jiǎn)，对电子的女生为什么不能光膀子，为什么女人不能光膀子吸引(yǐn)女生为什么不能光膀子，为什么女人不能光膀子能力渐强，因而电负性值递增；

　　同族元素从上到(dào)下，随着(zhe)原子(zi)半径的增大(dà)，元素电负性值递减。

　　过渡元素的电负性值无明显规(guī)律。

　　就总体而言，周(zhōu)期表右(yòu)上方的(de)典型非金属(shǔ)元素(sù)都(dōu)有较(jiào)大电负性数值，氟的电负性值(zhí)数大（4.0）；

　　周期表左(zuǒ)下方(fāng)的金属(shǔ)元(yuán)素电负性值都(dōu)较小(xiǎo)，铯和(hé)钫是电负性最(zuì)小的元素（0.7）。

　　一般说来，非(fēi)金属元素(sù)的电负性大(dà)于2.0，金(jīn)属元(yuán)素电负性小(xiǎo)于2.0。

　　电负性概念还(hái)可以(yǐ)用来判断化合(hé)物中元素的正负化合价和化学键的类型。

　　电负性值较大的元(yuán)素在(zài)形(xíng)成化合物时，由于(yú)对成键电(diàn)子吸引较强，往往(wǎng)表现为负化(huà)合价；

　　而电负性值较小者表现(xiàn)为(wèi)正(zhèng)化(huà)合价。

　　在(zài)形(xíng)成共价键(jiàn)时，共用电子对偏移向电负性(xìng)较(jiào)强的原子(zi)而使键带有(yǒu)极性(xìng)，电(diàn)负性差越大，键的极性越强。

　　当化学键两端元(yuán)素的电(diàn)负性相(xiāng)差很(hěn)大时（例如(rú)大于1.7）所形(xíng)成的键(jiàn)则以离子性(xìng)为主。

　　常(cháng)见(jiàn)元素电负性（鲍林标度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳(tàn) 2.55 氮 3.04 氧(yǎng) 3.44 氟(fú) 3.98钠 0.93 镁(měi) 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰(měng) 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷(shēn) 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶(sī) 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡(bèi) 0.89 金 2.54 铅 2.33

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