电负性(xìng)怎么计算(suàn)的(de)，电负(fù)性表(biǎo)示什么(me)是电(diàn)负性周期表中各元素(sù)的原子吸引(yǐn)电子能力的一种相对标度的。

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　　电负性周期表中(zhōng)各元素的(de)原子吸引电(diàn)子能力的(de)一种相对标度 。

　　又称负(fù)电性。

　　元素的电负性愈大(dà)，吸引电子的倾向愈(yù)大，非金属(shǔ)性也(yě)愈强。

　　电负性的定义和计算方法有多种，每一种方法的电(diàn)负(fù)性数值都(dōu)不同，比较有代表性(xìng)的有3种：① L.C.鲍林提出的(de)标度。

　　根据热化学(xué)数据和分子的键(jiàn)能(néng)，指定(dìng)氟的(de)电负性为3.98，计算其他元(yuán)素的(de)相对电负性。

　　②R.S.密立(lì)根从电离势(shì)和电子亲(qīn)合能计算的绝对电负性。

　　③A.L.阿莱提出的建立在核(hé)和成键(jiàn)原子的电子静电作用(yòng)基础上的电负(fù)性。

　　利用电(diàn)负性值时(shí)，必须是同一套(tào)数值进(jìn)行比较。

　　电负性综合(hé)考虑(lǜ)了(le)电离(lí)能和电子亲合能，首(shǒu)先由莱纳(nà)斯·鲍林(lín)于1932年提出。

　　它(tā)以一组数值的相对大小表示(shì)元(yuán)素(sù)原子在分(fēn)子中对(duì)成键电子的吸引能力，称为相对电负性(xìng)，简称电负性。

　　元素电负(fù)性数值越大，原子在形(xíng)成化学键(jiàn)时对成键电子的吸引力越强。

　　同一周(zhōu)期从左至右，有效核电(diàn)荷递(dì)增(zēng)，原子半径递(dì)减，对电子的吸(xī)引能力(lì)渐强，因而电负(fù)性(xìng)值(zhí)递增；

　　同族元素(sù)从上到下，随着原子半(bàn)径的增大，元素电(diàn)负性值(zhí)递(dì)减。

　　过渡元素的(de)电(diàn)负性值无明(míng)显规律(lǜ)。

　　就总体而(ér)言，周期表右上方的典型非金属元素(sù)都有较(jiào)大电负性数值，氟(fú)的电负性(xìng)值数(shù)大（4.0）；

　　周期表左下方的(de)金(jīn)属元素电负性值都较小作法与做法的区别，作法与做法的区别是什么(xiǎo)，铯和钫(fāng)是电负性最(zuì)小的元素（0.7）。

　　一(yī)般说来，非(fēi)金属(shǔ)元素的(de)电负性大于(yú)2.0，金属元素(sù)电负性小于2.0。

　　电负性(xìng)概(gài)念还可(kě)以用来(lái)判(pàn)断化合物中元素的正负化合价和化学键的类型。

　　电(diàn)负(fù)性值较大(dà)的元素在形成化(huà)合(hé)物时，由于(yú)对(duì)成键电子吸(xī)引较强，往往表现为负(fù)化合价；

　　而电负性值较(jiào)小者表现为(wèi)正化合价(jià)。

　　在形成共价(jià)键(jiàn)时，共用电子(zi)对偏移向电(diàn)负性较强的(de)原子而(ér)使键带有极性，电负性差越大(dà)，键(jiàn)的极(jí)性越强。

　　当化(huà)学(xué)键(jiàn)两端元(yuán)素的电负性相差很(hěn)大(dà)时(shí)（例如大于1.7）所(suǒ)形(xíng)成的键(jiàn)则以离子性为主。

　　常见元(yuán)素电负性（鲍(bào)林标度）氢 2.2 锂 0.98 铍(pī) 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟(fú) 3.98钠 0.93 镁(měi) 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁(tiě) 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌(xīn) 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴(xiù) 2.96铷 0.82 锶(sī) 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金(jīn) 2.54 铅(qiān) 2.33

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