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电负(fù)性怎么计(jì)算(suàn)的，电负性(xìng)表示什么

　　电负(fù)性周期表中各元(yuán)素的原子吸(xī)引电子能(néng)力的(de)一种(zhǒng)相对标度 。

　　又称负电性。

　　元素的电负(fù)性愈大，吸引电子的倾向愈大(dà)，非金属性也愈强(qiáng)。

　　电(diàn)负性的定义(yì)和计(jì)算方法(fǎ)有多种，每一种方法(fǎ)的(de)电(diàn)负性数值都(dōu)不同，比较有代(dài)表性的有3种：① L.C.鲍林提出的标度。

　　根(gēn)据热化学数(shù)据(jù)和分子的键能，指定氟的电负性为3.98，计算其他元(yuán)阿富汗是不是亡国了素的相对电负性。

　　②R.S.密(mì)立(lì)根从(cóng)电离势和电(diàn)子亲合(hé)能计算的绝对电负(fù)性。

　　③A.L.阿莱提出的建立(lì)在核和成键(jiàn)原(yuán)子的电子静电作用基础上(shàng)的电负(fù)性。

　　利用电(diàn)负性值(zhí)时，必须是(shì)同(tóng)一(yī)套数(shù)值进行比较。

　　电负性综(zōng)合(hé)考虑(lǜ)了电离能和(hé)电子(zi)亲合(hé)能，首先由(yóu)莱纳斯·鲍林于(yú)1932年提出。

　　它以一组数(shù)值的相(xiāng)对大小表示(shì)元素(sù)原子在(zài)分子中(zhōng)对成键电子的吸引能(néng)力(lì)，称为相对电(diàn)负性(xìng)，简称电负性。

　　元素(sù)电负性(xìng)数值(zhí)越(yuè)大，原(yuán)子在(zài)形成化学(xué)键时(shí)对成键电子的吸(xī)引力(lì)越强。

　　同一周期从左(zuǒ)至右，有效核电荷(hé)递(dì)增，原子半(bàn)径递减，对电(diàn)子的吸引能力渐(jiàn)强，因而电负性值(zhí)递增(zēng)；

　　同族(zú)元素从上到下(xià)，随着原子半径的增大(dà)，元素(sù)电负性值递减(jiǎn)。

　　过渡元素(sù)的电负性值无(wú)明显(xiǎn)规律。

　　就总体(tǐ)而言，周期表右上方(fāng)的典型非金属元(yuán)素都有较大(dà)电负性数值，氟的电(diàn)负性值数大（4.0）；

　　周(zhōu)期表左下方的金属元素电负(fù)性值都较小，铯和钫(fāng)是电负性最小的元(yuán)素（0.7）。

　　一般说(shuō)来，非(fēi)金(jīn)属元素的电负(fù)性大(dà)于(yú)2.0，金属(shǔ)元素电(diàn)负性小于2.0。

　　电负性概念(niàn)还(hái)可以用来(lái)判断化(huà)合物(wù)中元(yuán)素的正负化合(hé)价和化学键的类型。

　　电(diàn)负性值较大的元素(sù)在形成化合(hé)物时，由于对(duì)成键电子(zi)吸引较强，往往表现为(wèi)负(fù)化合价；

　　而电负性值较小(xiǎo)者(zhě)表现为正化合价。

　　在(zài)形成共价键时(shí)，共用(yòng)电子对偏移向(xiàng)电负性较强的原子而使键(jiàn)带有极(jí)性，电负(fù)性差越大(dà)，键的极性越强。

　　当(dāng)化学键两端元(yuán)素的(de)电负性相(xiāng)差很大(dà)时（例如(rú)大于1.7）所形(xíng)成的键则以离子性为主。

　　常见元(yuán)素电(diàn)负(fù)性（鲍林标(biāo)度(dù)）氢 2.2 锂(lǐ) 0.98 铍 1.57 硼(péng) 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁(měi) 1.31 铝(lǚ) 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫(liú) 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙(g阿富汗是不是亡国了ài) 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍(niè) 1.91 铜 1.9 锌(xīn) 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷(shēn) 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银(yín) 1.93 碘(diǎn) 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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