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大(dà)π键电子数的(de)计(jì)算(suàn)方法，大π键(jiàn)电(diàn)子数怎么看

　　大π键电子数计算方(fāng)法：大π键的电子(zi)数等于成键(jiàn)的所有P轨道电子数的(de)总和(hé)。

　　例如，苯胺，6个C的P轨道，每(měi)个含(hán)有(yǒu)一个电子(zi)，1个N的(de)P轨道，含(hán)有两个(gè)电子（N原子有5个(gè)电子(zi)，一个(gè)和(hé)C成键，两个(gè)分别和(hé)两(liǎng)个H成键，剩余(yú)的一对在(zài)P规定中)，所以共轭π键中(zhōng)一共有6*1+1*2=8个电子。

　　大π键（由叫(jiào)共(gòng)轭π键,或离域π键）的形(xíng)成有个(gè)特(tè)点，就(jiù)是多个分子(zi)都是SP2杂化（SP2简并轨道(dào)形成构(gòu)成分子(zi)的σ骨(gǔ)架，由剩余的P轨(guǐ)道(dào)形成共轭π键）。

　　要判断大π键(jiàn)个数，就要先(xiān)判断每个(gè)原子的(de)杂化类(lèi)型(xíng)，同一个区域(yù)如果都是SP2杂化（如苯，萘，速溶黑咖啡粉是纯咖啡吗，黑咖啡配料表写着速溶咖啡粉分子内的原(yuán)子(zi)基本都是SP2杂化，所以是同一(yī)共轭体系），则组成(chéng)一个大(dà)π键，入中间有(yǒu)中断就另(lìng)算（如C6H5-CH2-C6H5，中(zhōng)间的(de)亚甲(jiǎ)基是(shì)SP3杂化，共轭(è)体系断掉(diào)了，所以就有两个共轭(è)π键）。

大π键电子数(shù)简(jiǎn)便算法

　　大π键电子数简便算法:大π键的电子数(shù)等(děng)于成键的所有(yǒu)P轨(guǐ)道电子数的(de)总(zǒng)和。

　　在多原子分子中如(rú)有相互平(píng)行的(de)p轨道(dào)，它们(men)连贯重叠在一起构成一个整体，p电子在多个原子(zi)间运动(dòng)形成π型化学键，这种不局(jú)限在两个原子(zi)之间的(de)π键称为离域π键，或(huò)共轭大π键(jiàn)，简(jiǎn)称大π键(jiàn)。

　　形成条件：

　　①这些原子多数处于(yú)同(tóng)一平面上；

　　②这(zhè)些原子(zi)有相互(hù)平(píng)行的(de)p轨道；

　　③p轨道上的电子总数小(xiǎo)于p轨道数(shù)的2倍。

　　大π键(jiàn)是3个(gè)或(huò)3个以上(shàng)原(yuán)子彼(bǐ)此(cǐ)平(píng)行的p轨道(dào)从侧面(miàn)相(xiāng)互重叠形成的π键。

　　通常指芳(fāng)香环的成(chéng)环碳原子各以一个未杂化(huà)的2p轨道，彼此侧向重(zhòng)叠而形(xíng)成(chéng)的一种封闭共轭π键(jiàn)。

　　在苯分子中，六个碳原子和六个氢原子完(wán)全相(xiāng)同，且实验表明苯分子中的六个碳碳键(jiàn)也完全(quán)相同。

　　杂化轨道(dào)理论认为，苯分子中的每个碳原子(zi)都(dōu)采(cǎi)取sp2杂化(huà), 3个(gè)杂化轨道(dào)有2个形成碳碳σ键，另一个与氢原(yuán)子形成σ键；

　　每个碳原子中, 还有一(yī)个未杂(zá)化(huà)的p轨道，这(zhè)6个p轨道一起形成π键，由于苯分(fēn)子中(zhōng)的π键是多个原(yuán)子形成的(de)，一般(bān)称(chēng)为大π键(jiàn)。

　　处(chù)在p键上的电子不(bù)再只属于一个原子(zi)所有，而是在整(zhěng)个大π键上运(yùn)动是离慎码域(yù)的，因此(cǐ)又称为离域(yù)π键。

　　含有大π键的分子很(hěn)多,如BF3、CO32-、NO2、1,3－丁二烯、苯(běn)酚、萘等分子中都含有大π键闷高。

　　离(lí)域(yù)π键用符号Pnm表(biǎo)示, n是形成π键的原子数, m是p电子的总数, 例(lì)如丁二烯是(shì)P44离(lí)域(yù)π键；萘分子是P1010离域蚂孝尺π键。

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