电(diàn)负性怎么计算的，电(diàn)负性表示什(shén)么(me)是电负性周(zhōu)期表中各元素(sù)的原子吸引(yǐn)电子能力的一种相对标度的。

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电负性怎么(me)计算的，电负性(xìng)表示什么

　　电负性周(zhōu)期(qī)表(biǎo)中各(gè)元(yuán)素的原子吸引电子阿富汗玉为什么便宜，阿富汗玉为什么不值钱能(néng)力的(de)一种相对标度 。

　　又称(chēng)负电性。

　　元素的电负性愈大，吸引(yǐn)电子的倾向愈大，非金属性也愈(yù)强(qiáng)。

　　电负性的定(dìng)义和(hé)计算(suàn)方法有多种，每一种方(fāng)法(fǎ)的(de)电负(fù)性数值都不同(tóng)，比较有代(dài)表性(xìng)的有3种：① L.C.鲍(bào)林提(tí)出的标度(dù)。

　　根(gēn)据(jù)热化学数据和分(fēn)子的键能，指定氟的电负性为3.98，计(jì)算其他(tā)元素的(de)相对电负性(xìng)。

　　②R.S.密立根从电离势和电(diàn)子(zi)亲合能(néng)计算(suàn)的绝对电负性。

　　③A.L.阿(ā)莱提出的建立在(zài)核(hé)和成键原子的(de)电子静电(diàn)作用(yòng)基础上的电负性。

　　利用电负性值(zhí)时，必(bì)须(xū)是(shì)同一套(tào)数值(zhí)进行比较。

　　电负性综合考虑了电(diàn)离(lí)能和电子亲合能，首先由莱纳斯(sī)·鲍林于1932年提出。

　　它以一组数值(zhí)的(de)相对大小表(biǎo)示元素原子在分子中对成(chéng)键电子的吸引能力，称为相对电(diàn)负性，简称电负性。

　　元素(sù)电(diàn)负性数值越大(dà)，原子在(zài)形成(chéng)化(huà)学键时对成键(jiàn)电子的吸(xī)引力越强。

　　同(tóng)一(yī)周期从左至右，有效核电荷(hé)递增，原子半径(jìng)递减，对(duì)电(diàn)子(zi)的吸引能力(lì)渐(jiàn)强，因(yīn)而电负性值递增；

　　同族元素从上到下(xià)，随着原子半径(jìng)的增大，元素电负性(xìng)值(zhí)递减。

　　过渡元素的电(diàn)负性值无明(míng)显规律。

　　就(jiù)总体而言，周期(qī)表右上(shàng)方的典型非(fēi)金(jīn)属(shǔ)元(yuán)素都有较大电负性数值，氟的电负性值(zhí)数大（4.0）；

　　周期表(biǎo)左下方的金(jīn)属元素(sù)电(diàn)负性值都(dōu)较小，铯和钫是(shì)电负性最(zuì)小的元(yuán)素（0.7）。

　　一般说来，非(fēi)金属元素的电负性大于2.0，金属元素电负性小于2.0。

　　电负性(xìng)概念还可以(yǐ)用来判断化合物(wù)中元素的阿富汗玉为什么便宜，阿富汗玉为什么不值钱正负化合价和化学键(jiàn)的(de)类型。

　　电负性值较大的元素(sù)在(zài)形成化(huà)合物时，由于(yú)对成键(jiàn)电(diàn)子(zi)吸引较强，往往表现为负化合价；

　　而电负(fù)性值较(jiào)小者表现为正化合价。

　　在形成(chéng)共价键(jiàn)时，共用电子对偏(piān)移向(xiàng)电负性较强的原子而使键带有(yǒu)极性，电负性(xìng)差越大，键的(de)极性越强。

　　当(dāng)化(huà)学键两(liǎng)端元素(sù)的(de)电负(fù)性相差很(hěn)大时（例如大于1.7）所形成的键则以离子性为(wèi)主(zhǔ)。

　　常(cháng)见元素(sù)电负性（鲍林标(biāo)度(dù)）氢 2.2 锂 0.98 铍(pī) 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧(yǎng) 3.44 氟(fú) 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅(guī) 1.90 磷 2.19 硫(liú) 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒(xī) 2.48 溴 2.96铷(rú) 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡(bèi) 0.89 金 2.54 铅 2.33

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