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电负性怎么计(jì)算的，电负(fù)性表(biǎo)示什么

　　电负性周期表中(zhōng)各(gè)元(yuán)素的原子吸引电子能力的一种相对(duì)标度(dù) 。

　　又称(chēng)负电性。

　　元素的电负(fù)性(xìng)愈大，吸(xī)引电子的倾向愈大，非金属性(xìng)也愈强。

　　电负性的定义和计算方法有多(duō)种，每一种方法的电负性数值都(dōu)不同，比较有代表性的有3种：① L.C.鲍(bào)林提出的标度。

　　根据热化学数据(jù)和分子的键能，指定氟的电(diàn)负(fù)性为3.98，计算其他(tā)元素(sù)的相对电负性。

　　②R.S.密立根(gēn)从电离势和电子亲合能(néng)计(jì)算的绝对电负(fù)性(xìng)。

　　③A.L.阿莱提出的建立在核(hé)和(hé)成(chéng)键原子的电子静电作用(yòng)基础上的电负性。

　　利用电负性值时，必须是同一套180kg等于多少斤 180kg等于多少磅(tào)数值(zhí)进行比(bǐ)较。

　　电负性综(zōng)合(hé)考虑(lǜ)了电离能和电子亲合(hé)能，首先由莱纳斯·鲍林于1932年提出(chū)。

　　它以(yǐ)一组数值的相对大小表示元(yuán)素原(yuán)子(zi)在分子中对成键电子的吸引能力(lì)，称为相(xiāng)对(duì)电负性，简称电(diàn)负性。

　　元素电负性数值(zhí)越大，原(yuán)子在(zài)形成化学键时对成键电子的吸(xī)引力越强(qiáng)。

　　同一周期从(cóng)左(zuǒ)至右，有效核电荷递增，原子半(bàn)径递减，对电子的吸引能(néng)力渐强，因而电负性值递增；

　　同族元(yuán)素从(cóng)上到下，随着(zhe)原子半径(jìng)的增大(dà)，元素(sù)电负性值递减。

　　过渡元素的电(diàn)负性值无明显规(guī)律。

　　就(jiù)总体(tǐ)而(ér)言，周期表右上(shàng)方(fāng)的典型(xíng)非(fēi)金属元(yuán)素都(dōu)有较(jiào)大电负性数(shù)值，氟的(de)电负性值(zhí)数(shù)大（4.0）；

　　周期表左(zuǒ)下方(fāng)的金属元素电负性(xìng)值(zhí)都较(jiào)小，铯和(hé)钫是电负性(xìng)最小的元素（0.7）。

　　一般(bān)说来，非金属(shǔ)元素的电负性大于2.0，金(jīn)属元素电(diàn)负(fù)性小于2.0。

　　电负性(xìng)概念还可以用(yòng)来判断化(huà)合物中元素的正(zhèng)负化合价和化学键(jiàn)的类(lèi)型。

　　电(diàn)负(fù)性值较大(dà)的(de)元素在形成化(huà)合物时，由于对成键(jiàn)电子吸引较强，往往表现为负(fù)化(huà)合价；

　　而电负(fù)性值较小(xiǎo)者表现为正化(huà)合(hé)价(jià)。

　　在(zài)形成共价键时，共用电子对偏移向电(diàn)负性较强(qiáng)的(de)原子而(ér)使键带(dài)有(yǒu)极性，电负性差越大，键的(de)极性越强。

　　当化学键(jiàn)两(liǎng)端元素的(de)电负性(xìng)相差很大时（例如大于1.7）所形(xíng)成(chéng)的键则以离子(zi)性为(wèi)主。

　　常(cháng)见(jiàn)元素电负性（鲍(bào)林(lín)标度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼(péng) 2.04 碳(tàn) 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅(guī) 1.90 180kg等于多少斤 180kg等于多少磅磷 2.19 硫 2.58 氯(lǜ) 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓(jiā) 1.81 锗(zhě) 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴(xiù) 2.96铷 0.82 锶(sī) 0.95 银 1.93 碘(diǎn) 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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