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电负(fù)性怎么计算的，电负性表示什么

　　电负性周(zhōu)期表(biǎo)中各元素的原(yuán)子吸引(yǐn)电子能(néng)力的一种相对标度(dù) 。

　　又(yòu)称负电性。

　　元(yuán)素的(de)电(diàn)负(fù)性(xìng)愈大，吸(xī)引电(diàn)子的倾向愈大，非金属性(xìng)也(yě)愈强。

　　电(diàn)负(fù)性的(de)定(dìng)义(yì)和计(jì)算(suàn)方(fāng)法有多种，每一种(zhǒng)方(fāng)法的电(diàn)负性数值都不(bù)同，比较有代表(biǎo)性的有3种：① L.C.鲍林提出(chū)的标度。

　　根(gēn)据(jù)热化(huà)学数据和分(fēn)子的键能，指(zhǐ)定氟的(de)电负性为3.98，计算其他(tā)元素的相对(duì)电负性。

　　②R.S.密(mì)立(lì)根从电离势和电子(zi)亲合(hé)能(néng)计算的(de)绝对(duì)电负性。

　　③A.L.阿(ā)莱提出(chū)的建立(lì)在核和(hé)成(chéng)键(jiàn)原子的电子静电作用基础上的电负性。

　　利用电负性值(zhí)时(shí)，必须是(shì)同(tóng)一套(tào)数值进行(xíng)比(bǐ)较(jiào)。

　　电负性(xìng)综(zōng)合考虑了(le)电离能和电子(zi)亲合能，首(shǒu)先由莱纳斯(sī)·鲍林于1932年(nián)提出。

　　它以一组数(shù)值的相对(duì)大小表示(shì)元(yuán)素(sù)原子在(zài)分子中对成键电子(zi)的吸引能力(lì)，称为相对电负性，简称(chēng)电负性。

　　元素(sù)电负性数(shù)值越大，原(yuán)子(zi)在形成(chéng)化学(xué)键时对(duì)成(chéng)键电子的吸引(yǐn)力越强。

　　同一周期从左至右(yòu)，有效核电荷递增，原子半径递减，对电子的(de)吸引能力渐强，因而电负性值递增；

　　同族元素(sù)从(cóng)上到下，随着原子(zi)半径的(de)增大，元素电负性值递减(jiǎn)。

　　过渡元素的电负性值(zhí)无明(míng)显规律。

　　就总体(tǐ)而言，周(zhōu)期表(biǎo)右上方的典(diǎn)型非金属元素都有较大电负性数(shù)值，氟的电负性值数大（4.0）；

　　周期表(biǎo)左下方的金属(shǔ)元(yuán)素(sù)电负性enjoy可数吗，joy可不可数值都(dōu)较小，铯和钫(fāng)是电负性最小的元(yuán)素（0.7）。

　　一般说来，非金(jīn)属元素的电负(fù)性大于2.0，金属元(yuán)素电负性小于2.0。

　　电负(fù)性概念(niàn)还可以用来(lái)判(pàn)断化合(hé)物中元(yuán)素(sù)的正(zhèng)负化合价和化学键的类型。

　　电负性值较大(dà)的元(yuán)素在形成化合物时(shí)，由于对成键电子吸引较(jiào)强，往往表(biǎo)现为负化(huà)合价；

　　而(ér)电负性值较小者表现(xiàn)为正化合价。

　　在形成共价键时(shí)，共用电(diàn)子对偏移向电负性较强的(de)原子而使键(jiàn)带有(yǒu)极性(xìng)，电负(fù)性差越(yuè)大(dà)，键的极性(xìng)越(yuè)强。

　　当化学键(jiàn)两端元素的电(diàn)负性相差很(hěn)大时（例如大于(yú)1.7）所(suǒ)形成(chéng)的键则以离子(zi)性为(wèi)主(zhǔ)。

　　常见元素电负(fù)性（鲍林标度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼(péng) 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟(fú) 3.98钠(nà) 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷(lín) 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾(jiǎ) 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁(tiě) 1.83 镍(niè) 1.91 铜 1.9 锌(xīn) 1.65 镓 1.81 锗(zhě) 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴(xiù) 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.enjoy可数吗，jenjoy可数吗，joy可不可数oy可不可数89 金 2.54 铅 2.33

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