电负性怎么计算的，电负性表(biǎo)示什么是电负性周期表中各元素的(de)原子吸引电子能力的一种相对标度的。

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电负性怎么计算的，电负(fù)性表示什么

　　电负性周期表中各(gè)元素的(de)原子吸引电子能力的一(yī)种相对标(biāo)度 。

　　又(yòu)称负(fù)电性(xìng)。

　　元素的电负性愈大，吸引电子的倾向愈(yù)大(dà)，非金属性也愈强。

　　电负性的定义和(hé)计算(suàn)方法(fǎ)有多种，每一(yī)种方法(fǎ)的电(diàn)负性数值都不同，比较有代表性(xìng)的有3种：① L.C.鲍(bào)林提出的标(biāo)度。

　　根据(jù)热(rè)化(huà)学数(shù)据(jù)和分子的键(jiàn)能，指定氟的电(diàn)负(fù)性为3.98，计算其他元素的相对电(diàn)负性。

　　②R.S.密立根(gēn)从(cóng)电离势(shì)和电(diàn)子亲(qīn)合能计算的绝对电负性。

　　③A.L.阿莱提出的建立在核和成键原子(zi)的电子静(jìng)电(diàn)作(zuò)用基础上的(de)电负性。

　　利用电负(fù)性值时，必须是同一套数值进行比较。

　　电负性(xìng)综合(hé)考虑了电离能(néng)和(hé)电子亲合(h却的部首叫什么名称拼音，卩是什么偏旁怎么念height: 24px;'>却的部首叫什么名称拼音，卩是什么偏旁怎么念é)能，首先由(yóu)莱纳斯·鲍林于1932年提出。

　　它以一组数值的相对大(dà)小(xiǎo)表示元(yuán)素原子在分子中对成键电子的吸引能力，称为相(xiāng)对(duì)电负性，简称电(diàn)负性(xìng)。

　　元素电负性数(shù)值(zhí)越大，原子在形成化学键时对成键(jiàn)电子的吸(xī)引力越强。

　　同一周期从左(zuǒ)至右，有效核电荷递增，原子半径递(dì)减(jiǎn)，对电(diàn)子的吸引能(néng)力渐(jiàn)强，因而电(diàn)负性值递增；

　　同族(zú)元素从上到下，随着原子半径的增(zēng)大(dà)，元素电负(fù)性值递减。

　　过渡元(yuán)素(sù)的电负性值无(wú)明显(xiǎn)规律。

　　就总体而言，周期表右(yòu)上(shàng)方的典型(xíng)非金属元素都有较(jiào)大(dà)电负性数(shù)值，氟的电负性值(zhí)数大（4.0）；

　　周期表左(zuǒ)下(xià)方的金属元素电负性(xìng)值都较小(xiǎo)，铯和钫是电负性最小的(de)元素（0.7）。

　　一般说(shuō)来，非金属元素的电负性(xìng)大于2.0，金属元素电负性小于2.0。

　　电(diàn)负性概念还可以用来判断化合(hé)物中元素的正(zhèng)负(fù)化(huà)合价和化(huà)学键的(de)类型。

　　电负性(xìng)值较大的元素在形(xíng)成(chéng)化合物时，由于对成键电(diàn)子吸引较(jiào)强，往(wǎng)往表现为负化(huà)合价；

　　而(ér)电负性(xìng)值较小者表现(xiàn)为正化合价。

　　在形成共价键时，共用电子对偏(piān)移(yí)向电负性较强(qiáng)的原子(zi)而(ér)使键带有极性，电负性差越大(dà)，键的(de)极性越(yuè)强(qiáng)。

　　当化(huà)学键(jiàn)两(liǎng)端元素的电负(fù)性相差(chà)很(hěn)大时（例如大于1.7）所形成的键则以离(lí)子性为(wèi)主。

　　常见元素电负性（鲍林(lín)标(biāo)度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮(dàn) 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁(měi) 1.31 铝(lǚ) 1.61 硅(guī) 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰(měng) 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶(sī) 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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