电负性怎么计算(suàn)的(de)，电负性表示什么是电负性(xìng)周期表中各元素的原子吸引电子能力的(de)一种相对(duì)标度的。

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电负性(xìng)怎么计算的，电负性表示什么

　　电负性周(zhōu)期表(biǎo)中(zhōng)各元(yuán)素的(de)原子吸引电子(zi)能力(lì)的一种相对标(biāo)度 。

　　又称负电性。

　　元素的电负性愈(yù)大，吸引(yǐn)电子的倾向愈大，非金属性也愈强。

　　电负性的定(dìng)义和计算方法有多种，每一种方法的电负性数(shù)值都不同，比较有代表性(xìng)的有3种：① L.C.鲍(bào)林提出的标度(dù)。

　　根据热化学(xué)数据和分子的键能(néng)，指定氟的电负性为3.98，计(jì)算其他(tā)元素(sù)的相对电(diàn)负性。

　　②R.S.密(mì)立根从电离势(shì)和(hé)电子亲合能计(jì)算的绝对电负性。

　　③A.L.阿(ā)莱提出的建(jiàn)立在核和成键原(yuán)子的(de)电(diàn)子静(j京东是谁的老板是谁ìng)电(diàn)作用基础上的电负性。

　　利(lì)用电负性(xìng)值时，必须是(shì)同一套(tào)数值进行比较。

　　电负性综合考虑(lǜ)了(le)电离能和电(diàn)子亲合能，首(shǒu)先(xiān)由(yóu)莱纳(nà)斯·鲍(bào)林于(yú)1932年提出。

　　它以(yǐ)一组数值的相对大(dà)小表(biǎo)示元素原子在分子中(zhōng)对成键(jiàn)电子的吸引能力，称为相对电负性，简称电负性(xìng)。

　　元素电负性(xìng)数值越大，原子在形成化学(xué)键时(shí)对成(chéng)键电(diàn)子(zi)的吸(xī)引力越强。

　　同一周期从(cóng)左(zuǒ)至右，有效(xiào)核电(diàn)荷递增，原子半(bàn)径递减，对电子(zi)的(de)吸引能力渐强，因而电(diàn)负性值递增(zēng)；

　　同族元(yuán)素从上到下，随着(zhe)原(yuán)子半径的增大(dà)，元(yuán)素电负性值递减。

　　过渡元素的电负性值无明(míng)显规律。

　　就总体(tǐ)而言(yán)，周期表右上方(fāng)的(de)典型非金属元素都有较大电负(fù)性数值(zhí)，氟(fú)的电负(fù)性值数大（4.0）；

　　周期表左(zuǒ)下方的金属元素(sù)电负性值都较小，铯和钫(fāng)是(shì)电负(fù)性最(zuì)小的元(yuán)素（0.7）。

　　一般说来，非(fēi)金属元素的电(diàn)负性大(dà)于2.0，金(jīn)属元素电负性小于2.0。

　　电负性概念还可以用来(lái)判断化合物中元素的正负化合价(jià)和化学键(jiàn)的类型。

　　电负性(xìng)值较大(dà)的元素在形成化合物时(shí)，由于对成键电子吸(xī)引(yǐn)较强，往(wǎng)往(wǎng)表现为(wèi)负化合价；

　　而电负性(xìng)值较京东是谁的老板是谁小(xiǎo)者表(biǎo)现为正化合价。

　　在形成共价键时，共用(yòng)电(diàn)子对(duì)偏移(yí)向电(diàn)负性较强的原(yuán)子而(ér)使键带有极性，电负性差越大，键的极性越(yuè)强(qiáng)。

　　当(dāng)化学键两端(duān)元(yuán)素(sù)的电(diàn)负性(xìng)相差(chà)很大时（例如大于(yú)1.7）所(suǒ)形(xíng)成的键则以离子(zi)性(xìng)为主。

　　常(cháng)见元素电负性（鲍林标(biāo)度(dù)）氢 2.2 锂(lǐ) 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳(tàn) 2.55 氮 3.04 氧(yǎng) 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷(lín) 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜(tóng) 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒(xī) 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银(yín) 1.93 碘 2.66 钡(bèi) 0.89 金 2.54 铅(qiān) 2.33

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