电负(fù)性(xìng)怎么计算的，电负性表示什么(me)是电负(fù)性周(zhōu)期(qī)表中各元素的原子吸引电子能力的一(yī)种相(xiāng)对(duì)标(biāo)度的(de)。

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电(diàn)负性怎么计(jì)算(suàn)的，电(diàn)负性(xìng)表示什么(me)

　　电负(fù)性周期(巧克力放冰箱可以吗，巧克力放冰箱里保质期一般多长时间qī)表中各元素的原子吸引电子能(néng)力(lì)的一种(zhǒng)相对标度(dù) 。

　　又(yòu)称负电(diàn)性。

　　元(yuán)素(sù)的(de)电负性愈大，吸引电子的倾(qīng)向愈(yù)大，非金属性也愈强。

　　电(diàn)负性(xìng)的定义(yì)和(hé)计算方法有(yǒu)多种，每一(yī)种方法的电负性数值都(dōu)不同，比较有代表性的有(yǒu)3种：① L.C.鲍林提出的标度。

　　根(gēn)据热化(huà)学(xué)数据和分子的键能，指定氟(fú)的电(diàn)负(fù)性为3.98，计算其他(tā)元素的相对电负性。

　　②R.S.密(mì)立根(gēn)从电离势和电子亲合能计算的绝对(duì)电(diàn)负性。

　　③A.L.阿(ā)莱提出的(de)建立在核(hé)和成键原子的(de)电子静电(diàn)作用基础(chǔ)上的电负性。

　　利用(yòng)电负(fù)性值时，必须(xū)是同一套数值(zhí)进行比较(jiào)。

　　电负性综(zōng)合(hé)考虑了电离能和电子亲(qīn)合(hé)能(néng)，首先(xiān)由莱纳斯·鲍林(lín)于(yú)1932年提出(chū)。

　　它以一(yī)组数值的相对大小(xiǎo)表示元素原子在分子中(zhōng)对(duì)成键电子的吸引能力，称(chēng)为相(xiāng)对电负性，简称(chēng)电负性。

　　元素电负性数(shù)值越大(dà)，原(yuán)子(zi)在形成化学键(jiàn)时对成键电(diàn)子的吸引力越强(qiáng)。

　　同一周期从(cóng)左至右，有效核电荷(hé)递(dì)增，原子(zi)半径递减，对电(diàn)子的吸引能力渐(jiàn)强，因而(ér)电(diàn)负性值(zhí)递增；

　　同(tóng)族元素从(cóng)上到下，随(suí)着(zhe)原子半径的增大，元素电负性(xìng)值递减。

　　过渡元素的电负性值无(wú)明显规(guī)律。

　　就(jiù)总(zǒng)体而言，周期表右上方的典型非(fēi)金(jīn)属元(yuán)素(sù)都有较大电负性数值(zhí)，氟(fú)的电(diàn)负性值(zhí)数大（4.0）；

　　周期表(biǎo)左(zuǒ)下方的金(jīn)属元素(sù)电负性值都较小(xiǎo)，铯和(hé)钫是电负(fù)性(xìng)最小的元素(sù)（0.7）。

　　一般(bān)说来，非金属元素的电(diàn)负性(xìng)大于2.0，金属元(yuán)素(sù)电负性(xìng)小于2.0。

　　电负性概(gài)念还(hái)可以用来判断化合物中元素的(de)正负化合价和化学键的类(lèi)型巧克力放冰箱可以吗，巧克力放冰箱里保质期一般多长时间。

　　电负性(xìng)值较大的元素在(zài)形(xíng)成化(huà)合物时(shí)，由于对成键电子吸引较强(qiáng)，往往(wǎng)表现为负(fù)化合价；

　　而电负性值(zhí)较小(xiǎo)者表现为正(zhèng)化合价。

　　在形成共价(jià)键时，共用电(diàn)子对偏(piān)移向电负性(xìng)较强的原(yuán)子而(ér)使键带(dài)有极性，电(diàn)负性差越大，键的极性越强。

　　当(dāng)化学键两端元素(sù)的(de)电负性相差(chà)很大时（例如大于1.7）所形成的(de)键则以离(lí)子性为主。

　　常见元素电负(fù)性（鲍林标度(dù)）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧(yǎng) 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰(měng) 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜(tóng) 1.9 锌 1.65 镓(jiā) 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金(jīn) 2.54 铅 2.33

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