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电负性怎么(me)计(jì)算的，电负性表示(shì)什(shén)么

　　电负(fù)性周期表(biǎo)中各(gè)元素的原子吸(xī)引电子能力的一(yī)种(zhǒng)相(xiāng)对(duì)标度 。

　　又称负电性。

　　元素的电负(fù)性愈大，吸引电子(zi)的倾向愈(yù)大，非金属性(xìng)也愈(yù)强。

　　电负性(xìng)的(de)定义和计算方法有多种，每一种(zhǒng)方法的电负性数值都不同，比较有代表性(xìng)的有3种：① L.C.鲍(bào)林提出的标(biāo)度。

　　根据热化学数据和分子(zi)的键能，指定氟(fú)的电负性(xìng)为(wèi)3.98，计算其他元素的相对电(diàn)负性。

　　②R.S.密立(lì)根从电离势和电子亲合(hé)能计算的绝(jué)对电负(fù)性。

　　③A.L.阿莱提出(chū)的建立在核和(hé)成键(jiàn)原子的电子(zi)静电(diàn)作用基础上的电(diàn)负性。

　　利用电负(fù)性(xìng)值时，必须是同一(yī)套数值进(jìn)行比较。

　　电负性综(zōng)合考虑了电离能和电子亲合(hé)能，首先由莱(lái)纳斯·鲍林于1932年(nián)提出。

　　它以一组数(shù)值的相(xiāng)对大(dà)小表示(shì)元素原子在分子(zi)中对成键电(diàn)子的吸引能力(lì)，称为相对电负性(xìng)，简(jiǎn)称电负(fù)性。

　　元素电负性数值越大，原子(zi)在形成(chéng)化(huà)学键时对(duì)成键电子的吸(xī)引力越强。

　　同一周(zhōu)期从左至右，有效核电荷递增(zēng)，原(yuán)子半径(jìng)递减，对电子的吸引能(néng)力渐强，因(yīn)而电负性(xìng)值递(dì)增；

　　同族元素从上到下，随着原子半(bàn)径(jìng)的(de)增(zēng)大(dà)，元素电负性值(zhí)递减。

　　过渡元素的(de)电负性(xìng)值无明(míng)显规律。

　　就总体而言，周(zhōu)期表右上方的典型非金(jīn)属元素都有较大电负性数(shù)值，氟的电(diàn)负(fù)性值(zhí)数(shù)大（4.0）；

　　周期表左下方的金属元素电负性(xìng)值都较小(xiǎo)，铯和钫(fāng)是电负性(xìng)最小的元素（0.7）。

　　一(yī)般说来(lái)，非金属元素的电负性大于2.0，金(jīn)属元素电负性(xìng)小于2.0。

　　电重孙子又叫什么，重孙的孙子叫什么负性概念还可以(yǐ)用来判断化合物中元(yuán)素的正负化合价和化学键(jiàn)的类(lèi)型。

　　电负(fù)性值较(jiào)大的(de)元(yuán)素在形成化合(hé)物时，由于对成键电(diàn)子吸引较强，往往表现为负化合价(jià)；

　　而电负(fù)性(xìng)值较小者表现(xiàn)为正化合价。

　　在形(xíng)成(chéng)共价键时，共用电子对(duì)偏(piān)移(yí)向(xiàng)电负重孙子又叫什么，重孙的孙子叫什么性较强的原子而使(shǐ)键带有极性，电负(fù)性差(chà)越大(dà)，键(jiàn)的极(jí)性越强。

　　当化学键两端元素的电负性相差(chà)很大(dà)时(shí)（例(lì)如大于1.7）所形成(chéng)的键则以离子(zi)性为主。

　　常见元素(sù)电(diàn)负(fù)性（鲍林标度(dù)）氢(qīng) 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼(péng) 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁(měi) 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷(lín) 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰(měng) 1.55 铁(tiě) 1.83 镍(niè) 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷(shēn) 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金(jīn) 2.54 铅 2.33

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