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　　一氧化(huà)碳的化学性质

　　1、可燃性(xìng)：2CO + O22CO2

　　2、还原性：

　　一氧(yǎng)化碳(tàn)还(hái)原(yuán)氧(yǎng)化(huà)铜：CO+ CuOCu + CO2

　　一(yī)氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O32Fe + 3CO2

　　一氧化(huà)碳还原(yuán)四(sì)氧化(huà)三铁：4CO+ Fe3O43Fe + 4CO2

　　在通常(cháng)状况下,一氧化(huà)碳是(shì)无色、无(wú)臭、无味、难溶于(yú)水(shuǐ)的(de)气体，熔点(diǎn)-199℃，沸点-191.5℃。

　　标准状况下气体密度为(wèi)l.25g/L,和空气(qì)密(mì)度(dù)(标(biāo)准状况下(xià)1.293g/L）相(xiāng)差很(hěn)小,这也是容易发生煤气(qì)中毒的因素之(zhī)一(yī)。

　　它(tā)为(wèi)中性气体。

　　分子结构：一氧化碳(tàn)分子(zi)为极性(xìng)分子，但由于存在反馈(kuì)电子，分子的(de)极性很(hěn)弱。

　　1、一氧化碳可(kě)用(yòng)于制甲酸(suān)钠。

　　2、在(zài)冶金工业中(zhōng)作(zuò)还(hái)原剂，如工业还原氧化铁（制(zhì)备铁）。

　　3、用(yòng)于做(zuò)气体燃料(liào)，如水煤(méi)气（一(yī)氧(yǎng)化碳和氢(qīng)气等气体的混(hùn)合物）。

一氧化碳的(de)化(huà)学性质及用途

　　一(yī)氧化碳的化学性质及(jí)用途：

　　1．一氧(yǎng)化碳具有可燃性，可以在空气或氧气中燃烧变(biàn)成二(èr)氧化碳(tàn)，火焰呈(chéng)蓝(lán)色，放出大量的热（可用作燃(rán)料(liào)）

　　2．一氧化碳具有较强的(de)还(hái)原性，能把(bǎ)金(jīn)属从它们的氧(yǎng)化(huà)物中还原出来（工业上常用来冶炼金属）<故意不接电话说明什么，女人不接电话暗示什么/p>

　　3．一(yī)氧化(huà)碳还具有毒性，极易(yì)与人(rén)体血液(yè)中的血红蛋白结合(hé)，从而使(shǐ)血红蛋白不(bù)能(néng)很好地与氧(yǎng)气(qì)结合(hé)，失去(qù)携氧能(néng)力(lì)，造成生物(wù)体内(nèi)缺氧，而(ér)发生中(zhōng)毒现象．

　　一氧化碳(tàn)（carbon monoxide），一种碳(tàn)氧化合物，化学式为CO，分子量(liàng)为(wèi)28.0101，通常(cháng)状况下为是无色(sè)、无臭、无味(wèi)的(de)气体。

　　物理性(xìng)质上，一(yī)氧(yǎng)化(huà)碳的熔点为(wèi)-205℃，沸(fèi)点为陆辩(biàn)知-191.5℃，难溶于(yú)水(shuǐ)（20℃时在(zài)水中的(de)溶解度为0.002838g），不易液化和固化。

　　化学性质上，一氧化碳既有还原性，又有氧化早消性，能(néng)发生氧化反应（燃烧反(fǎn)应）、歧(qí)化(huà)反应等；同时具有毒性(xìng)，较高浓度时能使人出现(xiàn)不同(tóng)程(chéng)度中毒症状，危害(hài)人(rén)体(tǐ)的脑、心、肝、肾、肺及其他组织，甚至灶顷(qǐng)电(diàn)击(jī)样死亡(wáng)，人吸入最低致死(sǐ)浓度为(wèi)5000ppm（5分钟）。

　　工业上(shàng)，一氧化碳(tàn)是一碳化学的(de)基础，可由焦(jiāo)炭氧气法等方(fāng)法制得，主(zhǔ)要用(yòng)于(yú)生产甲醇和(hé)光(guāng)气(qì)以及有(yǒu)机合成等。

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