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含盐率怎么求公(gōng)式(shì)，含盐(yán)率怎么求百分比(bǐ)

　　含盐率=盐的(de)数量除以盐(yán)水的数量(liàng)乘100%。

　　食用盐是指以氯化钠为(wèi)主要成分，从地(dì)下岩盐沉(chén)积物和(hé)天(tiān)然卤水中提取的加工(gōng)过的食用盐(yán)，不含低钠盐，含(hán)有少量的水和杂质以及(jí)其他元素。

　　盐在化学中(zhōng)，是指一类金属离子(zi)或(huò)铵根离子，属(shǔ)于(yú)化合物，溶于水会离(lí)解出所有的离子。

　　复盐通(tōng)常(cháng)可由混合这两(liǎng)种盐饱和溶液并结(jié)晶而制(zhì)得。

　　在(zài)自然界中广泛存在，如明矾就是(shì)天然而有广泛(fàn)应用的复盐。

含盐率怎么求（公式）

　　含盐率=盐的数量(liàng)除(chú)以盐水的数(shù)量(liàng)乘(chéng)100%

　　1、食用盐是(shì)指以(yǐ)氯化(huà)钠为(wèi)主要成分，从海带冲水、地下岩(yán)（矿）盐沉积物和天(tiān)然卤水（盐）水中提(tí)取(qǔ)的加工过的食(shí)用盐，不含低钠(nà)盐。

　　食盐(yán)的主要成(chéng)分是氯化钠（NaCl），它含有少量(liàng)的水(shuǐ)和杂质以及(jí)其他元素，如铁(tiě)、磷和碘。

　　2、盐(yán)在化(huà)学(xué)中(zhōng)，是指一类金属离(lí)子(zi)或铵根离子(zi)（NH4，属于化合蠢颤(chàn)歼物，溶(róng)于水会(huì)离解出所(suǒ)有的离(lí)子。

　　复盐通常可由混合(hé)这两(liǎng)种盐饱和(hé)溶(róng)液并结(jié)晶而制得。

　　在自然界(jiè)中(zhōng)广泛(fàn)存在，如明矾(fán)就(jiù)是(shì)天(tiān)然而有广(guǎng)泛应用的复(fù)盐(yán)。

　　扩展资料：

　　1、盐有多(duō)种颜色，不(bù)同颜色的盐对应不同的种类(lèwhile的前后时态口诀，while的前后时态要一致吗i)：

　　（1）黄色（例如铬酸钠(nà)）

　　（2）橙色（例如重(zhòng)铬(gè)酸钾）

　　（3）红色（例如铁(tiě)氰化钾(jiǎ)）

　　（4）淡紫色(sè)（例(lì)如氯化(huà)钴）

　　（5）蓝色（例如硫(liú)酸(suān)铜、亚铁氰化铁）

　　（6）绿色（例(lì)如六(liù)水合氯化镍(niè)）

　　（7）无(wú)色（例如(rú)氯化钠(nà)、硫酸镁(měi)），粉(fěn)末状时为白色

　　2、盐(yán)的物理性质：

　　（1）味道：

　　不同的盐可以激发不同(tóng)的味觉，例如咸味（氯(lǜ)化钠(nà)）、甜(tián)味（乙(yǐ)酸铅[2]，若(ruò)食用会导(dǎo)致铅中(zhōng)毒(dú)）、酸(suān)味(wèi)（酒(jiǔ)石酸氢钾）、苦(kǔ)味（硫酸(suān)镁）或(huò)鲜味（谷氨酸(suān)钠）[3]。

　　（2）气味：

　　强酸或强碱(jiǎn)盐（强盐）是不可挥发的，且没(méi)有(yǒu)气味。

　　而弱酸或弱(ruò)碱盐（弱盐）则会根据共轭酸碱洞族(zú)对而产生不同的气味（例如醋酸盐(yán)则会(huì)有醋酸的味道，氰化氢则会(huì)有苦杏仁味等），此外弱酸或弱碱盐还会挥发和(hé)分解，并且由于水(shuǐ)解反应和弱盐合成的反(fǎn)应(yīng)是可(kě)逆反应(yīng)，因此当有水分存在时会加速弱(ruò)盐的(de)分解。

　　（3）溶解度

　　许(xǔ)多离子化合物都可(kě)以溶解(jiě)在水(shuǐ)或是类似的溶剂中，化合物的溶解度和组成的阴离子和阳离子以(yǐ)及(jí)溶剂(jì)都有关，因此有一特(tè)定的关系。

　　阳离子当中，所有钠离子、钾离(lí)子及铵离子的盐均可溶于(yú)水；而阴离子中，硝酸(suān)盐离(lí)子(zi)及(jí)碳酸(suān)氢盐(yán)离子的(de)盐类可在水中溶解(jiě)。

　　除(chú)了硫酸钡(bèi)、硫酸钙(gài)及(jí)硫酸铅外，大(dà)部份(fèn)的硫(liú)酸(suān)盐离子的盐(yán)类也都(dōu)可以溶于水。

　　不过(guò)若离子之间的键结很强，产生高度(dù)稳(wěn)定(dìng)的固体，在(zài)水中也(yě)就不易溶(róng)解，例(lì)如大部(bù)份的碳(tàn)酸盐就不溶于(yú)水，例如(rú)碳酸铅及碳酸钡等。

　　参考资料来源(yuán)：百度百(bǎi)科 - 盐

　　参考资料来源：百度百科(kē) - 化学方程式

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