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大π键电(diàn)子数的计算方法(fǎ)，大π键电子数怎么看

　　大π键电子数计算方法：大π键的(de)电子数(shù)等于(yú)成键(jiàn)的所有P轨道(dào)电子数的总和。

　　例如，苯(běn)胺，6个(gè)C的P轨道，每个含有一(yī)个电(diàn)子，1个N的P轨道，含有两个电子(zi)（N原(yuán)子(zi)有5个电子，一个(gè)和C成键，两个分别和两个H成键，剩余的一对在P规定中(zhōng))，所(suǒ)以共轭(è)π键中一共有6*1+1*2=8个电子(zi)。

　　大π键（由叫(jiào)共(gòng)轭π键,或离域(yù)π键(jiàn)）的形成有个(gè)特点，就(jiù)是(shì)多(duō)个分(fēn)子都是SP2杂化(huà)（SP2简并轨(guǐ)道形成构成(chéng)分子(zi)的σ骨架，由(yóu)剩余的P轨道形成共(gòng)轭π键(jiàn)）。

　　要(yào)判断大π键个(gè)数，就要先(xiān)判断每个原子的(de)杂化类(lèi)型，同一个区域(yù)如果都是(shì)SP2杂化（如(rú)苯，萘，分(fēn)子(zi)内(nèi)的原子基本(běn)都是SP2杂化，所以是同一(yī)共轭(è)体系），则组成一(yī)个(gè)大π键，入中间有中断就另算(suàn)（如(rú)C6H5-CH2-C6H5，中间的亚甲基是SP3杂化，共轭体(tǐ)系(xì)断掉了，所以就有两(liǎng)个(gè)共轭π键）。

大π键电子数简便算法

　　大π键电(diàn)子数简便算法:大(dà)π键的电子数(shù)等于成键的所(suǒ)有P轨(guǐ)道电子(zi)数(shù)的(de)总(zǒng)和。

　　在(zài)多(duō)原(yuán)子分子(zi)中(zhōng)如有相互平行的p轨道，它们连贯重叠(dié)在一起构成一(yī)个整体(tǐ)，p电子在多个原子间运(yùn)动形成(chéng)π型(xíng)化学键，这种不局(jú)限(xiàn)在两个原子之间的(de)π键称为离域π键，或(huò)共轭大π键，简称大π键。

　　形(xíng)成条件：

　　①这些原(yuán全国有多少个省市自治区和直辖市 全国有多少个地级市)子多数处于同一平(píng)面上；

　　②这些原子有(yǒu)相(xiāng)互平行的p轨道；

　　③p轨道上的电子总数小于p轨道数(shù)的2倍。

　　大π键是3个或3个(gè)以(yǐ)上原(yuán)子(zi)彼此平行的p轨道从侧面相互重叠形成(chéng)的π键。

　　通(tōng)常指芳香环(huán)的(de)成环碳原子各以一个未(wèi)杂(zá)化的2p轨道，彼(bǐ)此侧向重叠而(ér)形成的一种(zhǒng)封闭共轭π键。

　　在苯分子中(zhōng)，六(liù)个碳原子和六(liù)个(gè)氢原子(zi)完(wán)全相同(tóng)，且实验表明(míng)苯分子中的六个碳碳键(jiàn)也完全(quán)相(xiāng)同。

　　杂化轨道理论认(rèn)为，苯分(fēn)子(zi)中的每个碳原子都(dōu)采取sp2杂化(huà), 3个杂化(huà)轨道有(yǒu)2个形(xíng)成碳碳σ键，另一个与氢原子形(xíng)成σ键；

　　每(měi)个碳原(yuán)子(zi)中, 还有一个未杂化的(de)p轨道，这6个p轨道一起(qǐ)形成π键(jiàn)，由于苯分(fēn)子中的π键是多(duō)个原子形成的，一般称为大π键。

　　处(chù)在p键上的(de)电子不再只属于一个原子所(suǒ)有(yǒu)，而是(shì)在整个大(dà)π键上运动是离(lí)慎码(mǎ)域的，因此又称为离(lí)域(yù)π键。

　　含有大π键的分子很(hěn)多(duō),如BF3、CO32-、NO2、1,3－丁(dīng)二烯、苯(běn)酚(fēn)、萘(nài)等分子中都含有(yǒu)大π键(jiàn)闷高(gāo)。

　　离域π键(jiàn)用(yòng)符号(hào)Pnm表(biǎo)示, n是形成π键的(de)原子数(shù), m是p电子的(de)总(zǒng)数, 例如丁(dīng)二烯(xī)是P44离域π键(jiàn)；萘分子(zi)是(shì)P1010离域蚂孝尺(chǐ)π键。

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