电负性(xìng)怎么计算的，电负性表示什么是(shì)电(diàn)负性周期表中(zhōng)各元素的原子(zi)吸(xī)引(yǐn)电子能力的一种相对标(biāo)度的。

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电(diàn)负性(xìng)怎么计(jì)算的，电(diàn)负性(xìng)表示什么

　　电负性周(zhōu)期(qī)表中(zhōng)各(gè)元素的原(yuán)子吸引电(diàn)子能(néng)力(lì)的一种相对标度 。

　　又(yòu)称负电性。

　　元(yuán)素的(de)电负性愈大，吸引电(diàn)子的倾(qīng)向(xiàng)愈(yù)大，非金属性也愈(yù)强。

　　电负性的定义和计算方法有多种，每(měi)一种方法的电负(fù)性数值(zhí)都不同，比较有代表性的有3种：① L.C.鲍林提出的(de)标度。

　　根据热化(huà)学数(shù)据和(hé)分子的键能，指定(dìng)氟(fú)的电负性为3.98，计算其他元(yuán)素的(de)相对电负性。

　　②R.S.密立根从电离势和电(diàn)子亲合能计算的绝对(duì)电负性。

　　③A.L.阿(ā)莱提出的(de)建立在核和成(chéng)键原子的电子静电作用(yòng)基础上的电负性。

　　利(lì)用电负性值时，必须是同一套数值进(jìn)行比较。

　　电负(fù)性综(zōng)合(hé)考(kǎo)虑(lǜ)了电离能和(hé)电子亲(qīn)合能，首(shǒu)先由(yóu)莱纳斯(sī)·鲍林(lín)于1932年提出。

　　它以一组数值的相对大小表示元素原子在(zài)分子中对成键电子的吸引能(néng)力，称为相对电负性，简称电(diàn)负性。

　　元素电(diàn)负性数值(zhí)越大，原(yuán)子在形(xíng)成化学键时对成键电子(zi)的吸(xī)引力越(yuè)强。

　　同一周期从左至右，有效核电荷(hé)递增，原子半径递减，对电(diàn)子的吸引能(néng)力渐强，因(yīn)而电负性值递增；

　　同族元(yuán)素从上(shàng)到下，随着原子半径的(de)增大，元素电负(fù)性值递减。

　　过渡元素(sù)的电(diàn)负性值无明显规律。

　　就总体而言，周期表右(yòu)上方的典型非金属元素(sù)都(dōu)有较大电(diàn)负性(xìng)数值，氟的(de)电负性值数大（4.0）；

　　周期(qī)表左下方的金属元(yuán)素电负性值(zhí)都较小，铯和(hé)钫是电负性(xìng)最小的(de)元(yuán)素（0.7）。

　　一般说来，非金属元素的电负性大于2.0，金属元素(sù)电负性小于2.0。

　　电负性(xìng)概(gài)念还可以(yǐ)用来判断化合物中元素的正负化合价和化学键的类(lèi)型(xíng)。

　　电负性(xìng)值较大的元素在(zài)形成化合物时，由于对(duì)成键电子吸引(yǐn)较强，往(wǎng)往表现为负世界四大文化名人是哪4个，世界四大文化名人不包括谁化合价；

　　而(ér)电负性值较小者表现为正(zhèng)化(huà)合(hé)价。

　　在形成共(gòng)价键时，共(gòng)用电(diàn)子对(duì)偏移向电负性(xìng)较强的原子而使键带有极(jí)性，电(diàn)负性(xìng)差越大，键(jiàn)的极性越强。

　　当化(huà)学键两端元素(sù)的电(diàn)负性相(xiāng)差很大时（例如(rú)大(dà)于1.7）所形成的键则(zé)以离子性为主。

　　常见元素电负性(xìng)（鲍林标度(dù)）氢(qīng) 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮(dàn) 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅(guī) 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙(gài) 1.00 锰(měng) 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜(tóng) 1.9 锌(xīn) 1.65 镓(jiā) 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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