一氧化碳的化学(xué)性质是什么性，一氧化(huà)碳的(de)化学性质是什么呢(ne)是(shì)一氧化碳(tàn)的化学性质可燃性：2CO + O22CO2还原性：一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuOCu + CO2一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O32Fe + 3CO2一氧化(huà)碳(tàn)还原四氧化三铁：4CO+ Fe3O43Fe + 4CO2物(wù)理(lǐ)性质在通常状况下(xià),一氧化碳是(shì)无色(sè)、无臭、无味、难溶于水的气体，熔点-199℃，沸点-195℃的。

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一氧化碳的化学(xué)性质是什么性，一(yī)氧化碳的化学性质是什么(me)呢

　　一氧化碳(tàn)的化学性质

　　1、可燃性：2CO + O22CO2

　　2、还(hái)原(yuán)性(xìng)：

　　一氧化碳(tàn)还原氧化铜(tóng)：CO+ CuOCu + CO2

　　一氧(yǎng)化碳还原氧化(huà)铁(tiě)：3CO+ Fe2O32Fe + 3CO2

　　一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+ Fe3O43Fe + 4CO2

　　在(zài)通(tōng)常状(zhuàng)况(kuàng)下,一氧化碳是无色、无臭、无味、难溶于水(shuǐ)的气(qì)体，熔点-199℃，沸(fèi)点(diǎn)-191.5℃。

　　标准状况下气体密度(dù)为(wèi)l.25g/L,和空气密度(标准(zhǔn)状况下1.293g/L）相(xiāng)差很小,这也(yě)是容易发生(shēng)煤气中(zhōng)毒的因素之一。

　　它为中性气体。

　　分子结构：一氧化碳分子为(wèi)极性分(fēn)子，但由于存在(zài)反(fǎn)馈电子，分子的极性很(hěn)弱(ruò)。

　　1、一氧(yǎng)化碳可用于制甲酸钠。

　　2、在冶金工业中作(zuò)还原剂(jì)，如工业还原(yuán)氧化铁（制备铁(tiě)）。朱子家训是谁写的 朱子家训的作者是谁

　　3、用于(yú)做气体燃料，如(rú)水煤气(qì)（一(yī)氧化碳和氢(qīng)气(qì)等气(qì)体的混(hùn)合物）。

一(yī)氧化碳(tàn)的化学性质及(jí)用途

　　一氧化碳的化学性质及(jí)用(yòng)途：

　　1．一氧(yǎng)化(huà)碳具有(yǒu)可(kě)燃性，可以在(zài)空(kōng)气或(huò)氧气中(zhōng)燃烧(shāo)变(biàn)成二氧化碳(tàn)，火焰(yàn)呈(chéng)蓝色，放(fàng)出大量的(de)热（可用(yòng)作燃料）

　　2．一氧(yǎng)化碳具有较强(qiáng)的还原性，能把金(jīn)属从它们(men)的氧化(huà)物中还(hái)原出来(lái)（工业上(shàng)常(cháng)用来冶炼金属）

　　3．一氧(yǎng)化(huà)碳还具有毒性，极(jí)易与人体血(xuè)液中的血红蛋白结(jié)合，从而使(shǐ朱子家训是谁写的 朱子家训的作者是谁朱子家训是谁写的 朱子家训的作者是谁span>)血(xuè)红蛋白不能很好地与氧气结(jié)合，失去携氧能力，造成(chéng)生(shēng)物体内(nèi)缺氧，而发(fā)生(shēng)中毒现(xiàn)象．

　　一氧化(huà)碳(tàn)（carbon monoxide），一种碳(tàn)氧(yǎng)化合物，化学式为CO，分子量(liàng)为28.0101，通常状(zhuàng)况下为是无(wú)色、无臭、无味的气体(tǐ)。

　　物理(lǐ)性质上，一(yī)氧化(huà)碳的(de)熔点为-205℃，沸点为陆辩知(zhī)-191.5℃，难溶于水（20℃时在水(shuǐ)中的溶解(jiě)度为0.002838g），不易(yì)液化和固化。

　　化学(xué)性质(zhì)上，一氧化(huà)碳既有还原性，又(yòu)有氧化早(zǎo)消(xiāo)性，能发生氧化反应(yīng)（燃烧反应(yīng)）、歧(qí)化反应等；同时具有毒(dú)性，较高浓度时能(néng)使人出现不同程度中毒症状，危(wēi)害人体的(de)脑、心、肝、肾、肺及其他组织，甚至灶顷电击样(yàng)死亡，人吸入最低(dī)致死浓(nóng)度为5000ppm（5分钟(zhōng)）。

　　工业上，一(yī)氧化碳是一碳化学的基础，可(kě)由(yóu)焦炭氧气(qì)法等方法(fǎ)制得(dé)，主要用于(yú)生产甲醇和光气以及有机合成等。

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