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大π键(jiàn)电子数的计算方法，大π键电子数(shù)怎么看

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　　例如，苯胺，6个C的P轨(guǐ)道，每个(gè)含(hán)有(yǒu)一(yī)个(gè)电子(zi)，1个N的(de)P轨道，含(hán)有两个电(diàn)子（N原子有5个电子，一个和C成键，两(liǎng)个分(fēn)别和两个(gè)H成键，剩余的(de)一对在P规定中)，所以共轭π键中(zhōng)一共(gòng)有6*1+1*2=8个电(diàn)子。

　　大(dà)π键（由(yóu)叫共轭(è)π键(jiàn),或离域π键）的形(xíng)成有(yǒu)个特点，就是多个(gè)分子都是(shì)SP2杂化（SP2简并轨道形成构成分子的σ骨架，由剩(shèng)余的P轨道(dào)形成共轭π键(jiàn)）。

　　要判(pàn)断大π键个数，就要先判(pàn)断(duàn)每个原(yuán)子的杂化类型，同一个区域如(rú)果都是SP2杂化（如(rú)苯，萘，分(fēn)子(zi)内的(de)原子基本都是SP2杂化，所以(yǐ)是同一共轭体系(xì)），则组(zǔ)成一个大π键，入中间有中断就另算(suàn)（如C6H5-CH2-C6H5，中间的亚甲基是(shì)SP3杂化，共(gòng)轭体系断掉了，所以就有两个共轭π键）。

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　　在多原子分子中如有相互平行(xíng)的p轨道，它们连贯(guàn)重(zhòng)叠(dié)在一起构成一个整(zhěng)体，p电子在(zài)多个原子间运动形成π型化学键，这种不局限在两个(gè)原子之(zhī)间(jiān)的π键称为离域π键(jiàn)，或共(gòng)轭大(dà)π键，简(jiǎn)称(chēng)大π键。

　　形成条件(jiàn)：

　　①这(zhè)些原子多(duō)数处于同一平面上；

　　②这(zhè)些原子有相互平行的p轨道(dào)；

　　③p轨道上的电子总数小于p轨道数的2倍。

　　大(dà)π键是3个或3个以上原子彼(bǐ)此平行的p轨道从侧(cè)面相互重叠形成的π键。

　　通常指(zhǐ)芳香(xiāng)环的成环碳原(yuán)子各以一个未(wèi)杂化的2p轨道(dào)，彼此侧(cè)向重叠而形成的一种封闭共轭π键。

　　在苯(běn)分子(zi)中，六个碳原子和(hé)六个氢原(yuán)子完(wán)全相同，且实(shí)验(yàn)表明苯分(fēn)子中(zhōng)的(de)六个碳(tàn)碳键也完全相同(tóng)。

　　杂化轨道理论认为，苯(běn)分子中(zhōng)的每个(gè)碳原子(zi)都采取sp2杂化, 3个杂化轨道有2个形(xíng)成碳碳σ键，另一个与氢原子形成σ键；

　　每个碳原子中, 还(hái)有一(yī)个未杂化的(de)p轨道，这6个p轨道一(yī)起(qǐ)形成π键，由(yóu)于苯分子(zi)中(zhōng)的π键是多个原子形(xíng)成的，一般称为大π键。

　　处在p键上的电子不再只属于一个(gè)原子所有(yǒu)，而是在(zài)整个(gè)大π键上运动是离慎码域的，因此又(yòu)称为离域π键。

　　含有大π键(jiàn)的(de)分子很多(duō),如BF3、CO32-、NO2、1,3－丁二烯、苯酚、萘等分子中都含有大π键闷高。

　　离(lí)域π键用符号Pnm表示, n是(shì)形成(chéng)π键的原子数, m是p电子的总数, 例(lì)如(rú)丁(dīng)二烯是(shì)P44离(lí)域π键；萘(nài)分子(zi)是P1010离域(yù)蚂孝尺π键。

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