电(diàn)负性怎(zěn)么计算的，电负性表示什(shén)么是电负(fù)性(xìng)周期表中各元(yuán)素的原(yuán)子吸引电子能力的一种相对(duì)标度(dù)的。

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　　电负性(xìng)周期表中(zhōng)各(gè)元素的原子吸引(yǐn)电子(zi)能力的一种相(xiāng)对标度 。

　　又称负电性。

　　元(yuán)素的电负性愈大，吸引电子的倾向愈大，非(fēi)金属性(xìng)也愈(yù)强(qiáng)。

　　电负性(xìng)的(de)定义(yì)和计算方法有多种，每(měi)一种方法的电负性数值都不同(tóng)，比(bǐ)较有代(dài)表性(xìng)的有(yǒu)3种(zhǒng)：① L.C.鲍林(lín)提出的标(biāo)度。

　　根据热化(huà)学数(shù)据(jù)和分子的(de)键能(néng)，指定氟的电负性(xìng)为3.98，计算其他元素(sù)的相(xiāng)对(duì)电负性。

　　②R.S.密(mì)立(lì)根(gēn)从电离势和电子亲(qīn)合能(néng)计算的绝对(duì)电负性。

　　③A.L.阿莱提出的建立(lì)在核和成键原子的电子静电作用基础上的电(diàn)负性。

　　利用电负性值时(shí)，必须(xū)是(shì)同一套数值进行比较。

　　电负性综(zōng)合考虑了电(diàn)离(lí)能和电子亲合能，首先由(yóu)莱纳斯·鲍(bào)林于1932年提出。

　　它以一组数(shù)值的(de)相(xiāng)对(duì)大小表示元(yuán)素原子在分(fēn)子中对(duì)成键电子的吸(xī)引(yǐn)能(néng)力(lì)，称为相对电负性，简称电负性。

　　元素(sù)电负性数(shù)值越大(dà)，原子在形成化学键时对成键电子的吸引力越强。

　　同一周(zhōu)期从左(zuǒ)至右，有效核电荷递(dì)增，原子半径递减(jiǎn)，对电子的吸引(yǐn)能力渐强，因(yīn)而电(diàn)负性值递增(zēng)；

　　同族元素从上到下，随(suí)着原子半径的增(zēng)大，元素电(diàn)负性值递(dì)减。

　　过渡元(yuán)素的电负(fù)性值(zhí)无(wú)明显(xiǎn)规律。

　　就总体而言，周期表右上方的典型非金(jīn)属元(yuán)素都有较(jiào)大电负(fù)性数值，氟的电负(fù)性值数大(dà)（4.0）；

　　周(zhōu)期(qī)表左下方(fāng)的金属元素电负(fù)性值都较小(xiǎo)，铯和钫是电负性最小的元素（0.7）。

　　一(yī)般说来，非金属元素的电负性大于2.0，金属元素电负性小(xiǎo)于2.0。

　　电(diàn)负(fù)性概(gài)念还可以(yǐ)用(yòng)来判断(duàn)化合(hé)物中元素(sù)的正负(fù)化(huà)合价(jià)和化(huà)学键的(de)类型。

　　电负性值(zhí)较大(dà)的元素在形成化(huà)合物(wù)时(shí)，由于对成(chéng)键电子吸引较(jiào)强(qiáng)，往(wǎng)往表(biǎo)现为(wèi)负化(huà)合价；

　　而电负性值较小者表(biǎo)现为正化合价。

　　在形成共价键时(shí)，共用电子对(duì)偏移向电负性较(jiào)强(qiáng)的原子而使(shǐ)键带有极性，电(diàn)负性差越大，键的极性越(yuè)强。

　　当化(huà)学键两(liǎng)端元(yuán)素(sù)的电负性相差很大时（例如大于1.7）所形(xíng)成的键则(zé)以离子性为主。

　　常见(jiàn)元素电负性（鲍林(lín)标度）氢(qīng) 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼(péng) 2.04 碳(tàn) 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠(nà) 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯(lǜ) 3.16钾 0.82 钙(gài) 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 119出警收费吗 119出警收费标准是多少镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴(xiù) 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘(diǎn) 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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