电负性(xìng)怎么计(jì)算的，电负性表示什么是电负性(xìng)周期表中各元素的原(yuán)子吸(xī)引电子(zi)能力的一种相对标度的(de)。

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电负性怎么计(jì)算的(de)，电负性表示什么

　　电负(fù)性(xìng)周期表中各元素的原子吸引电子能力(lì)的一种相对(duì)标度 。

　　又称负电性。

　　元(yuán)素的电负性愈大(dà)，吸(xī)引(yǐn)电子的倾向愈大，非金属(shǔ)性也愈(yù)强。

　　电(diàn)负性的定义和计算方法有多种，每一种方法(fǎ)的(de)电(diàn)负性数值都(dōu)不同，比较(jiào)有代表性的有3种：① L.C.鲍(bào)林提出的标度。

　　根据热(rè)化学(xué)数据(jù)和分子的键(jiàn)能，指定氟的(de)电负性为3.98，计算其(qí)他元素的相对电(diàn)负性。

　　②R.S.密立根从(cóng)电(diàn)离势(shì)和电子亲合能(néng)计算的绝对电负性。

　　③A.L.阿莱提出的(de)建立(lì)在核和成键原子的(de)电子(zi)静(jìng)电作用基(jī)础上的电(diàn)负(fù)性。

　　利用(yòng)电负性值时(shí)，必(bì)须是同一套数值进行比较。

　　电负性综合(hé)考虑了(le)电离(lí)能和电子亲合能，首先由莱(lái)纳斯·鲍林于1932年提出(chū)。

　　它以(yǐ)一组数值的相对大小表示(shì)元素原子在(zài)分子(zi)中对成键电(diàn)子的吸引(yǐn)能(néng)力，称为相对电(diàn)负性(xìng)，简称电负性。

　　元素电负性数值(zhí)越大，原(yuán)子在形成化学(xué)键(jiàn)时对(duì)成键电子的吸引力越(yuè)强(qiáng)。

　　同一周(zhōu)期从左至右，有(yǒu)效核电荷(hé)递增(zēng)，原子半(bàn)径递减，对电子的(de)吸引能力渐强，23岁属什么生肖因而电负(fù)性值递增；

　　同族(zú)元素从上到下，随(suí)着(zhe)原(yuán)子半径的增大(dà)，元素(sù23岁属什么生肖)电负性(xìng)值(zhí)递减(jiǎn)。

　　过渡元素(sù)的电负性(xìng)值无明(míng)显(xiǎn)规律。

　　就(jiù)总体而言，周期表右上方的典型非金属元素都(dōu)有较大电负(fù)性数(shù)值，氟的电负(fù)性(xìng)值数大(dà)（4.0）；

　　周期表左下方的金属(shǔ)元素(sù)电(diàn)负性值都较小(xiǎo)，铯(sè)和钫是电负(fù)性最小(xiǎo)的元素（0.7）。

　　一般说来(lái)，非金属元素的电负性(xìng)大于2.0，金属元(yuán)素电负性小(xiǎo)于2.0。

　　电负性(xìng)概念(niàn)还可以用来判断化合物(wù)中(zhōng)元素(sù)的正负(fù)化合价和化学(xué)键的类型(xíng)。

　　电负性值较(jiào)大的元(yuán)素在(zài)形成(chéng)化合物(wù)时，由于对成键电(diàn)子吸引较强，往往表现为负(fù)化合价；

　　而(ér)电(diàn)负(fù)性值较(jiào)小者表(biǎo)现为正化合(hé)价(jià)。

　　在形成共价键(jiàn)时(shí)，共用电子对(duì)偏移向电负(fù)性较(jiào)强的原子而使(shǐ)键(jiàn)带(dài)有极性(xìng)，电负性差(chà)越大(dà)，键的极(jí)性越强。

　　当(dāng)化学键两端元素(sù)的电负性相差很大时（例如大(dà)于1.7）所形(xíng)成的键则以离子性为主。

　　常见元素电(diàn)负性（鲍林标(biāo)度(dù)）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧(yǎng) 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙(gài) 1.00 锰 1.55 铁(tiě) 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓(jiā) 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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