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一氧化碳的化学性质
1、可(kě)燃(rán)性:2CO + O22CO2
2、还原性:
一氧化碳还原氧化铜(tóng):CO+ CuOCu + CO2
一(yī)氧化碳(tàn)还原氧化(huà)铁:3CO+ Fe2O32Fe + 3CO2
一氧化碳(tàn)还(hái)原四氧化(huà)三(sān)铁:4CO+ Fe3O43Fe + 4CO2
物理(lǐ)性质在通(tōng)常状况下(xià),一氧(yǎng)化碳是无色(sè)、无臭、无(wú)味(wèi)、难(nán)溶于水的(de)气体,中国有多少万兵力,中国有多少万兵力人数熔点-199℃,沸(fèi)点-191.5℃。
标准状(zhuàng)况(kuàng)下气体密度为l.25g/L,和空气密度(标(biāo)准状况下(xià)1.293g/L)相(xiāng)差(chà)很小,这也是容易发生(shēng)煤气中毒的因(yīn)素之一(yī)。
它为(wèi)中性(xìng)气体。
分子结构:一氧化碳分子为极性分子(zi),但(dàn)由于存(cún)在反馈电子,分子的极性很弱。
一氧化碳主(zhǔ)要用途有(yǒu)1、一氧化碳可(kě)用于(yú)制甲酸钠。
2、在冶金(jīn)工业中(zhōng)作还原剂,如工(gōng)业(yè)还原氧化(huà)铁(制备铁)。
3、用于做气体(tǐ)燃(rán)料,如(rú)水煤气(一(yī)氧(yǎng)化碳和氢气等气体的混(hùn)合(hé)物)。
一氧化碳的化学(xué)性质及用(yòng)途
一(yī)氧化碳的(de)化学(xué)性质及用途:
1.一氧化碳具(jù)有(yǒu)可燃性,可(kě)以在空气或氧气中(zhōng)燃烧变(biàn)成二氧化(huà)碳,火焰呈蓝色,放出(chū)大量(liàng)的(de)热(可(kě)用作燃料)
2.一(yī)氧化碳(tàn)具(jù)有较强(qiáng)的还原性,能把金属从它们(men)的氧化物中还原出(chū)来(工(gōng)业上常(cháng)用(y中国有多少万兵力,中国有多少万兵力人数òng)来(lái)冶炼(liàn)金(jīn)属)
3.一氧(yǎng)化碳还具有(yǒu)毒性,极易与人(rén)体血液中的(de)血红蛋白结(jié)合(hé),从而使血红蛋白不(bù)能很好地(dì)与氧气(qì)结合(hé),失去携氧能力,造成生物体内(nèi)缺(quē)氧,而发(fā)生中毒(dú)现(xiàn)象.
一氧(yǎng)化(huà)碳(carbon monoxide),一种碳(tàn)氧化(huà)合物(wù),化学(xué)式(shì)为CO,分(fēn)子量为28.0101,通常状况下为是(shì)无色、无臭、无味(wèi)的气(qì)体。
物理性质上,一氧化碳(tàn)的熔(róng)点为-205℃,沸点为陆(lù)辩知(zhī)-191.5℃,难溶于水(20℃时在水中(zhōng)的溶解(jiě)度为(wèi)0.002838g),不易液化和固化。
化学性质上,一氧化碳既有还原性,又有氧化早消性,能发生氧化反应(yīng)(燃烧反应)、歧(qí)化反应等;同时具(jù)有毒(dú)性(xìng),较高浓度时(shí)能使人出现不同程度中毒(dú)症状,危害(hài)人体的(de)脑、心(xīn)、肝、肾、肺及其他组织,甚至灶顷电(diàn)击样死亡,人吸(xī)入最低致死浓度为(wèi)5000ppm(5分钟)。
工(gōng)业上,一氧化碳(tàn)是(shì)一碳(tàn)化学的基础,可由焦(jiāo)炭氧气(qì)法等方法制(zhì)得,主(zhǔ)要用于生产甲醇和(hé)光(guāng)气(qì)以及有(yǒu)机合成(chéng)等。
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非常不错
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是吗
真的吗
哇,还是漂亮呢,如果这留言板做的再文艺一些就好了
感觉真的不错啊
妹子好漂亮。。。。。。
呵呵,可以好好意淫了