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大π键电子数(shù)的计(jì)算(suàn)方法，大(dà)π键电子(zi)数怎么(me)看

　　大π键电(diàn)子数(shù)计(jì)算方法：100厘米等于多少分米，100厘米等于多少分米多少米大(dà)π键的(de)电子数等于(yú)成键的所有P轨(guǐ)道电子数的总和。

　　例(lì)如，苯胺，6个C的P轨道，每个含有一个电子，1个(gè)N的P轨道，含有两个(gè)电子（N原子有5个电子，一个(gè)和C成键，两个分别(bié)和(hé)两个H成键，剩余的(de)一对(duì)在P规定中(zhōng))，所(suǒ)以共轭π键中一共(gòng)有6*1+1*2=8个电子。

　　大π键（由叫(jiào)共轭π键(jiàn),或(huò)离(lí)域π键）的形成有(yǒu)个特点，就是多个(gè)分子(zi)都是SP2杂化（SP2简并(bìng)轨道(dào)形成构(gòu)成(chéng)分子的σ骨架(jià)，由剩余的P轨(guǐ)道形成(chéng)共轭π键）。

　　要(yào)判断(duàn)大π键个数，就要先判断每(měi)个(gè)原子的杂化类型，同(tóng)一(yī)个(gè)区域如果都是SP2杂化（如100厘米等于多少分米，100厘米等于多少分米多少米(rú)苯(běn)，萘，分子内的(de)原子基本都是SP2杂化(huà)，所以是同一共轭体系），则组成一(yī)个大π键，入中间有中(zhōng)断就另(lìng)算(suàn)（如C6H5-CH2-C6H5，中(zhōng)间(jiān)的亚甲(jiǎ)基是(shì)SP3杂化，共轭体系断掉了，所(suǒ)以就有两(liǎng)个(gè)共轭π键）。

大π键电子数(shù)简(jiǎn)便算(suàn)法

　　大π键电子(zi)数简便(biàn)算(suàn)法:大(dà)π键的电子数(shù)等于成键的(de)所(suǒ)有P轨(guǐ)道电子(zi)数的总和。

　　在多(duō)原(yuán)子(zi)分(fēn)子中如有相互平行(xíng)的(de)p轨道，它们连(lián)贯重叠(dié)在一起(qǐ)构成(chéng)一(yī)个整(zhěng)体，p电子在多个原子间运(yùn)动形成π型化学键，这(zhè)种不局限在两(liǎng)个原子之间的π键称为离域π键，或共轭大π键，简称(chēng)大π键。

　　形(xíng)成(chéng)条件(jiàn)：

　　①这些原子(zi)多数处于同一平面上；

　　②这些原子有相互平(píng)行的p轨道(dào)；

　　③p轨道上的电子总数小于p轨道数的2倍。

　　大π键是3个或3个以上原子彼此平行的(de)p轨(guǐ)道从(cóng)侧面相互重(zhòng)叠形成的π键。

　　通常指(zhǐ)芳香环的成环碳(tàn)原子各以一个(gè)未杂化(huà)的2p轨(guǐ)道(dào)，彼(bǐ)此(cǐ)侧向(xiàng)重叠(dié)而(ér)形成的一(yī)种封闭共轭π键。

　　在(zài)苯分子中，六个碳原子和六(liù)个氢原子(zi)完(wán)全相同，且(qiě)实验(yàn)表明苯分子中的六个碳(tàn)碳键也完(wán)全相同(tóng)。

　　杂化(huà)轨(guǐ)道理论认为(wèi)，苯分子中的每个碳原子都采(cǎi)取sp2杂化, 3个杂化(huà)轨道有2个形成(chéng)碳(tàn)碳σ键，另一个与氢(qīng)原子形成σ键；

　　每个碳原子(zi)中, 还有一个未杂化的p轨道，这6个p轨道一起(qǐ)形成π键，由于苯分(fēn)子中的π键是多(duō)个(gè)原(yuán)子形(xíng)成(chéng)的，一般(bān)称为(wèi)大π键。

　　处在(zài)p键上(shàng)的(de)电子(zi)不再只(zhǐ)属于一个原(yuán)子所有，而是在整个大(dà)π键上运(yùn)动是离慎码域的，因此又(yòu)称为(wèi)离(lí)域π键。

　　含有大π键的分(fēn)子(zi)很多(duō),如BF3、CO32-、NO2、1,3－丁二烯、苯(běn)酚、萘(nài)等(děng)分子中都含有大(dà)π键闷高。

　　离域(yù)π键用符号Pnm表示(shì), n是形成π键的原子(zi)数, m是p电子(zi)的总数, 例如丁二烯(xī)是P44离域(yù)π键；萘分子是P1010离(lí)域蚂孝(xiào)尺π键。

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