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一氧化碳的化学性(xìng)质是(shì)什么性，一氧(yǎng)化碳(tàn)的(de)化学性质是(shì)什么呢

　　一氧化碳的化(huà)学性质

　　1、可燃性(xìng)：2CO + O22CO2

　　2、还原性：

　　一氧化(huà)碳还原氧化(huà)铜：CO+ CuOCu + CO2

　　一氧化碳还原氧化(huà)铁：3CO+ Fe2O32Fe + 3CO2

　　一氧(yǎng)化碳还原四氧化三铁(tiě)：4CO+ Fe3O43Fe + 4CO2

　　在通(tōng)常状况下,一氧化碳是(shì)无色、无臭、无味、难溶于(yú)水(shuǐ)的气(qì)体，熔点-199℃，沸点-191.5℃。

　　标准状(zhuàng)况下(xià)气体密度为l.25g/L,和(hé)空气密度(标准状(zhuàng)况(kuàng)下1.293g/L）相差很小,这(zhè)也是(shì)容易发生煤(méi)气中(zhōng)毒的因素之一。

　　它为中性(xìng)气(qì)体(tǐ)。

　　分子(zi)结构：一氧化碳分子为(wèi)极性分子，但由于存在(zài)反馈电子，分(fēn)子的极(jí)性很(hěn)弱。

　　1、一氧化(huà)碳可用于制甲(jiǎ)酸(suān)钠(nà)。

　　2、在冶金工业中作还原(yuán)剂(jì)，如工业还原氧化铁（制备(bèi)铁）。

　　3、用于做气体燃(rán)料(liào)，如水煤气（一氧(yǎng)化碳和氢气(qì)等气体的(de)混(hùn)合物(wù)）。

一(yī)氧化碳(tàn)的化学性(xìng)质及用途

　　一氧(yǎng)化(huà)碳(tàn)的化学性质及用途：

　　1．一(yī)氧化碳(tàn)具有可燃性，可以在空气或氧(yǎng)气中燃烧(shāo)变(biàn)成二氧化(huà)碳，火焰呈蓝色(sè)，放出大(dà)量的热(rè)（可用作燃料(liào)）

　　2．一(yī)氧化(huà)碳具有较强的还原性，能把金属从它(tā)们的氧化物中(zhōng)还原出(chū)来（工业(yè)上常用来冶炼金属）

　　3．一氧化碳(tàn)还具(jù)有毒性，极易与人体血液(yè)中的(de)血红蛋白结合(hé)，从(cóng)而使血红蛋(dàn)白不能很好地与氧气结合，失去(qù)携氧能力，造成生(shēng)物体内缺(quē)氧，而发(fā)生中毒现象．

　　一氧(yǎng)化碳(tàn)（carbon monoxide），一种碳氧(yǎng)化(huà)合物(wù)，化学(xué)式为(wèi)CO，分子量为28.0101，通(tōng)常状况下为(wèi)是无色、无臭、无味(wèi)的(de)气(qì)体(tǐ)。

　　物理性质上，一氧化碳(tàn)的(de)熔(róng)点(diǎn)为-205℃，沸点为陆辩知-191.5℃，难溶池子为什么被封杀于水（20℃时(shí)在水中的溶(róng)解度为0.002838g），不易(yì)液化(huà)和固化(huà)。

　　化学(xué)性质(zhì)上，一氧化(huà)碳既有(yǒu)还原性，又有氧化(huà)早(zǎo)消性池子为什么被封杀，能发生氧化(huà)反应(yīng)（燃烧反(fǎn)应）、歧化反(fǎn)应等；同时具有毒性，较高浓度时能使(shǐ)人出(chū)现不同程度中毒症状，危害人体的脑、心、肝、肾、肺及其他组织，甚(shèn)至(zhì)灶顷电击样死(sǐ)亡，人吸入最低(dī)致死浓度为5000ppm（5分钟）。

　　工业上，一氧化碳是一(yī)碳化学的基础(chǔ)，可由(yóu)焦(jiāo)炭氧气法(fǎ)等方法制得，主要用于生(shēng)产甲醇(chún)和(hé)光气以及有机合(hé)成(chéng)等。

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