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　　电负(fù)性周(zhōu)期表中各元(yuán)素的原子(zi)吸引(yǐn)电子能(néng)力的一种相对标(biāo)度 。

　　又称负电性。

　　元素的电负性愈大(dà)，吸(xī)引电子的(de)倾向(xiàng)愈大，非金属性也愈强。

　　电负性的定义和(hé)计算方法有多种(zhǒng)，每一种方法(fǎ)的电负性数值都不同，比较有代表性的有3种：① L.C.鲍(bào)林提出的标度。

　　根(gēn)据热化(huà)学数据和(hé)分子的(de)键(jiàn)能，指定(dìng)氟(fú)的(de)电(diàn)负性为3.98，计算(suàn)其他(tā)元(yuán)素的(de)相对电负(fù)性(xìng)。

　　②R.S.密立(lì)根从(cóng)电离势和电子亲合(hé)能计算的(de)绝对(duì)电负(fù)性。

　　③A.L.阿莱提出的建(jiàn)立在核(hé)和成键原子的(de)电子静电作用基础上的(de)电(diàn)负性。

　　利用电负性(xìng)值时，必须是同一(yī)套(tào)数值进行(xíng)比(bǐ)较。

　　电负性综合考虑了电(diàn)离(lí)能和电子拜拜肉好减吗，拜拜肉难减吗亲合能(néng)，首先由莱纳(nà)斯·鲍林于1932年提出。

　　它以一组(zǔ)数值的相对大小表示元(yuán)素原子在分(fēn)子中对成(chéng)键电子的吸引能力，称为(wèi)相对电负性，简称电负性。

　　元素电负性数值越大，原(yuán)子在形成化学键时(shí)对成键电子的吸引(yǐn)力(lì)越(yuè)强(qiáng)。

　　同一周期(qī)从左(zuǒ)至右，有效核电荷递增，原子半径递(dì)减，对电(diàn)子(zi)的吸引能(néng)力渐强，因(yīn)而电(diàn)负(fù)性值递增；

　　同(tóng)族(zú)元(yuán)素从上到下，随着原子半径的增大，元素电负性值递减。

　　过渡元(yuán)素的电(diàn)负性值无明(míng)显规(guī)律。

　　就总(zǒng)体而言，周期(qī)表(biǎo)右上方的典型非(fēi)金属元素都有较大电(diàn)负性数值，氟的电(diàn)负性(xìng)值数大（4.0）；

　　周(zhōu)期表左下方的金(jīn)属(shǔ)元素(sù)电负性值都较(jiào)小，铯(sè)和(hé)钫(fāng)是电(diàn)负性最小的元素（0.7）。

　　一般说来，非金属元素(sù)的电负性大于(yú)2.0，金(jīn)属元素(sù)电(diàn)负性小于2.0。

　　电(diàn)负性概念还可以用来判断(duàn)化合(hé)物中元素(sù)的(de)正负化(huà)合价和化学键(jiàn)的类型。

　　电(diàn)负性值较(jiào)大的(de)元素在形成化合(hé)物(wù)时(shí)，由(yóu)于对成键电子(zi)吸引(yǐn)较(jiào)强，往往表现为(wèi)负化合(hé)价(jià)；

　　而电负性值较小(xiǎo)者表现为正(zhèng)化合价。

　　在形成(chéng)共价(jià)键时，共(gòng)用(yòng)电子对偏移向电(diàn)负性较强(qiáng)的原子(zi)而使键带有极性(xìng)，电负(fù)性差越大，键(jiàn)的极性(xìng)越强。

　　当化(huà)学(xué)键两端元素的电负(fù)性相差很大(dà)时（例(lì)如大于1.7）所形(xíng)成(chéng)的键则以离(lí)子性为主。

　　常见元素电(diàn)负性（鲍林标度）氢(qīng) 2.2 锂(lǐ) 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮(dàn) 3.04 氧(yǎng) 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁(měi) 1.31 铝(lǚ) 1.61 硅(guī) 1.90 磷(lín) 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾(jiǎ) 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜(tóng) 1.9 锌(xīn) 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷(shēn) 2.18 硒 2.48 溴(xiù) 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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