电负性怎(zěn)么计算的，电(diàn)负性表(biǎo)示什(shén)么是电(diàn)负性(xìng)周期表中(zhōng)各元(yuán)素的原子吸引电(diàn)子能力的(de)一(yī)种相对标(biāo)度(dù)的。

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电负性(xìng)怎么计算的，电(diàn)负性表示什么

　　电负性周(zhōu)期(qī)表中各(gè)元素的原子吸(xī)引电子能力的(de)一种(zhǒng)相对标度 。

　　又称负(fù)电性。

　　元素的电负性愈大，吸(xī)引(yǐn)电子的倾向(xiàng)愈大，非金属(shǔ)性(xìng)也愈强。

　　电负性的定义和计算方法有多种，每一种方法的(de)电负(fù)性数(shù)值都不同，比较有代表(biǎo)性(xìng)的(de)有3种：① L.C.鲍林提出的标(biāo)度。

　　根据热化学数据和分子的键(jiàn)能(néng)，指定氟的电负性(xìng)为3.98，计(jì)算(suàn)其他元素的相(xiāng)对(duì)电负(fù)性。

　　②R.S.密(mì)立根从电(diàn)离势和电子亲合能计算(suàn)的绝(jué)对电负性。

　　③A.L.阿莱提出的建立在核和成键原(yuán)子的电子静电(diàn)作用基(jī)础上的电负(fù)性。

　　利用电(diàn)负性值(zhí)时，必须是(shì)同一套数值进行比(bǐ)较。

　　电负性综合考虑了电离能(néng)和电子亲合能，首(shǒu)先由莱纳(nà)斯·鲍(bào)林于1932年提出。

　　它以一组(zǔ)数值的相对大小表示元(yuán)素(sù)原子在分子中对成科长相当于什么级别？键电子的吸引(yǐn)能力，称为相对(duì)电负性(xìng)，简称电(diàn)负性。

　　元素电负性数(shù)值(zhí)越大，原子在形成化(huà)学键(jiàn)时(shí)对成键(jiàn)电子的吸引力(lì)越强。

　　同(tóng)一(yī)周期(qī)从左至右，有(yǒu)效核电荷递增，原子半径递减(jiǎn)，对电子的吸引能(néng)力(lì)渐强，因(yīn)而电负(fù)性(xìng)值递增；

　　同族元素(sù)从上(shàng)到下，随着原子半径的增大，元素电(diàn)负性值(zhí)递减。

　　过渡元素的电负性值无明显规律。

　　就(jiù)总(zǒng)体而言，周期表(biǎo)右(yòu)上方的典型非(fēi)金属(shǔ)元素都(dōu)有较大(dà)电(diàn科长相当于什么级别？)负性数值，氟的电负(fù)性值(zhí)数大（4.0）；

　　周(zhōu)期表(biǎo)左下方的金(jīn)属元素(sù)电(diàn)负性值(zhí)都较小，铯和钫是电负性最小的元素（0.7）。

　　一般说来(lái)，非金属(shǔ)元素的(de)电负性大于2.0，金属元(yuán)素电(diàn)负性小于2.0。

　　电负(fù)性概念(niàn)还可以用(yòng)来判断(duàn)化合物中元素的正负(fù)化合价和化学键的类型(xíng)。

　　电负性值较大的元(yuán)素在(zài)形成化合物时，由于对成键电子吸引较强，往往表现为负(fù)化合价；

　　而电负性值(zhí)较小者表现为正化合价。

　　在(zài)形成共价(jià)键时，共(gòng)用电子对偏移向电负性较强的原子而使键(jiàn)带有极性(xìng)，电负(fù)性差越大，键的极性越强(qiáng)。

　　当(dāng)化学键(jiàn)两端元素的电负性(xìng)相差(chà)很大时（例如大于(yú)1.7）所形成(chéng)的键(jiàn)则以离子(zi)性(xìng)为主。

　　常见元素电(diàn)负性（鲍林标度(dù)）氢 2.2 锂(lǐ) 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫(liú) 2.58 氯(lǜ) 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒(xī) 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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