电负(fù)name是什么意思 name是姓还是名性怎么(me)计算的，电负(fù)性(xìng)表示(shì)什么(me)是电(diàn)负性周期(qī)表(biǎo)中各元素的原子吸引电子能(néng)力的(de)一种相对标度(dù)的。

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电负性怎(zěn)么计(jì)算的，电负(fù)性表示什(shén)么(me)

　　电(diàn)负性周期(qī)表中各元素的原子吸(xī)引电子能力(lì)的一种(zhǒng)相对(duì)标度 。

　　又称负电性(xìng)。

　　元素的(de)电负性愈大，吸引电子的倾(qīng)向愈大，非金属(shǔ)性(xìng)也(yě)愈强。

　　电负性的定义和计算方法有多种(zhǒng)，每一(yī)种(zhǒng)方法的(de)电负性数(shù)值都不同，比较(jiào)有代表(biǎo)性的有3种：① L.C.鲍林提出的标度。

　　根据(jù)热化学数据和分(fēn)子的键能，指定氟(fú)的电(diàn)负性为(wèi)3.98，计算其他元素(sù)的相(xiāng)对电负性。

　　②R.S.密立(lì)根从电离(lí)势和(hé)电子亲合能(néng)计算(suàn)的绝对电(diàn)负性。

　　③A.L.阿莱提(tí)出的建立在核(hé)和成键原子(zi)的电(diàn)子静电作用基础(chǔ)上的电负性(xìng)。

　　利用电负性(xìng)值(zhí)时，必须是同一套数(shù)值进行比较。

　　电(diàn)负性综合考虑(lǜ)了电离能和电子亲(qīn)合(hé)能，首先由莱纳斯·鲍林于1932年提(tí)出。

　　它(tā)以(yǐ)一组数值的相对(duì)大小表(biǎo)示元素原子(zi)在(zài)分子中对(duì)成键电子的吸引能力，称为相对电负性，简(jiǎn)称(chēng)电负(fù)性。

　　元素电负性数值越大，原子在形成化学键(jiàn)时对成键电子的吸引(yǐn)力越(yuè)强(qiáng)。

　　同(tóng)一周期(qī)从左至右(yòu)，有效核电荷递增，原子半径递(dì)减，对电子的吸引能力渐强，因而电负性值递增(zēng)；

　　同族元素从上到下，随着原子半径的增大，元素电负(fù)性(xìng)值递(dì)减。

　　过渡元素的电负性值无明显规(guī)律。

　　就总体而(ér)言(yán)，周期表右(yòu)上方的(de)典型(xíng)非金属(shǔ)元素都有较(jiào)大电负性(xìng)数值，氟(fú)的电负性值(zhí)数大（4.0）；

　　周(zhōu)期(qī)表左下方(fāng)的金属元素(sù)电负性(xìng)值(zhí)都较小，铯和钫是电(diàn)负性最(zuì)小的元素（0.7）。

　　一(yī)般说(shuō)来，非(fēi)金属(shǔ)元素的(de)电负性大于(yú)2.0，金属(shǔ)元(yuán)素(sù)电负性(xìng)小于2.0。

　　电负性概念还(hái)可以用来判断化合物中元素的正负化合价和(hé)化学(xué)键(jiàn)的类型。

　　电负性(xìng)值(zhí)较大的元素在形成化合(hé)物时，由于对成键电子吸引较强(qiáng)，往往(wǎng)表现为负化合价；

　　而电负性值较小(xiǎo)者表现为(wèi)正化合(hé)价。

　　在(zài)形成共价(jià)键(jiàn)时(shí)，共用电子对偏移向(xiàng)电负性(xìng)较强的(de)原子而使键带有极(jí)性(xìng)，电负性(xìng)差越大，键的极性(xìng)越强。

　　当(dāng)化学键两(liǎng)端元素(sù)的电负性相差(chà)很大时（例(lì)如大(dà)于1.7）所形成的(de)name是什么意思 name是姓还是名键则以离子(zi)性为主。

　　常(cháng)见元素电负性（鲍(bào)林(lín)标度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁(měi) 1.31 铝 1.61 硅(guī) 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯(lǜ) 3.16钾(jiǎ) 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓(jiā) 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒name是什么意思 name是姓还是名 2.48 溴 2.96铷(rú) 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘(diǎn) 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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