电负性怎(zěn)么计算的(de)，电负(fù)性表示什么是电(diàn)负性周(zhōu)期表中(zhōng)各元素(sù)的(de)原子吸(xī)引电子(zi)能力的一种相对标度的(de)。

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电负性(xìng)怎么计算的(de)，电负性表(biǎo)示什么

　　电负性周期表中(zhōng)各元素的原子(zi)吸(xī)引电(diàn)子能力(lì)的(de)一(yī)种相对标度 。

　　又称负(fù)电性。

　　元素的电负性愈(yù)大，吸引电子的倾向愈大，非金属性也愈强。

　　电负(fù)性的定义和计算方法有多种，每一种方法的电(diàn)负性数值(zhí)都不同，比较(jiào)有代表性(xìng)的有3种：① L.C.鲍林提出(chū)的(de)标度。

　　根据热化学数据(jù)和(hé)分子的(de)键(jiàn)能，指定氟的(de)电负性(xìng)为3.98，计算其(qí)他元素的(de)相对电负性。

　　②R.S.密立根从电(diàn)离势和电子亲合能计算的绝对(duì)电负性。

　　③A.L.阿莱提出(chū)的(de)建立在核和成(chéng)键原子(zi)的电(diàn)子(zi)静电作(zuò)用基础上的(de)电(diàn)负性。

　　利(lì)用(yòng)电负(fù)性(xìng)值时(shí)，必须(xū)是(shì)同一套数(shù)值(zhí)进行(xíng)比(bǐ)较。

　　电负性综(zōng)合考虑(lǜ)了电离(lí)能和电子亲合能，首(shǒu)先由莱纳斯·鲍林于1932年提出。

　　它以一组(zǔ)数值的相对大小表示元(yuán)素原子在分子中对成键电子的吸引能力(lì)，称(chēng)为相对电负性，简称(chēng)电负性。

　　元(yuán)素(sù)电负(fù)性数值(zhí)越大(dà)，原子在形(xíng)成化学(xué)键时对成键电(diàn)子的吸引力(lì)越强。

　　同一周(zhōu)期从左至右(yòu)，有效核电荷递(dì)增(zēng)，原子半(bàn)径(jìng)递(dì)减，对电子的吸引能力渐强，因而(ér)电负性值递增；

　　同族(zú)元素从(cóng)上(shàng)到下(xià)，随(suí)着原子(zi)半(bàn)径的增大，元素电(diàn)负性(xìng)值递减。

　　过(guò)渡元素的电负性值无明显规律(lǜ)。

　　就总体而言，周期表(biǎo)右上方的典型(xíng)非金属元素(sù)都有较大电(diàn)负性数值，氟的(de)电负性值数大（4.0）；

　　周期(qī)表左下(xià)方的金属(shǔ)元素(sù)电负性值都较小，铯和钫是电(diàn)负性最(zuì)小的(de)元素(sù)（0.7）。

　　一般(bān)说来，非金(jīn)属元素的电负性大于(yú)2.0，金属元素电负性小于2.0。

　　电(diàn)负性概念(niàn)还可(kě)以(yǐ)用来(lái)判(pàn)断化合物(wù)中元素的正(zhèng)负化合价(jià)和化学(xué)键的类型。

　　电负性值较大(dà)的(de)元(yuán)素在形(xíng)成化合物时(shí)，由(yóu)于对成键电子吸引较强，往(wǎng)往表现为负化合(hé)价；

　　而电负性(xìng)值较小者(zhě)表现为正化合价。

　　在形(xíng)成共价键(jiàn)时，共(gòng)用(yòng)电子对偏(piān)移向电(diàn)负(fù)性较强的原子而(ér)使键带有极性，电负(fù)性差越(yuè)大，键(jiàn)的极(jí)性越强。

　　当化学键两端元素的电负性(xìng)相差很大时（例如大(dà)于1.7）所(suǒ)形成的键(jiàn)则以离子(zi)性为主。

　　常见(jiàn)元素(sù)电(diàn)负性（鲍(bào)林(lín)标度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯(lǜ) 3.16钾贪嗔痴慢疑什么意思啊，贪嗔痴慢疑的对应一句(jiǎ) 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌(xīn) 1.65 镓(jiā) 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶(sī) 0.95 银(yín) 1.93 碘(diǎn) 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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