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电(diàn)负性怎(zěn)么计(jì)算的(de)，电负性表(biǎo)示什么

　　电负(fù)性周期表中(zhōng)各元素的原子吸引电子能力的一种(zhǒng)相对标度 。

　　又称负电(diàn)性。

　　元(yuán)素的电负性愈大，吸引电子的(de)倾(qīng)向(xiàng)愈大(dà)，非金属性也愈强(qiáng)。

　　电负性的定义和(hé)计算(suàn)方法有多种，每(měi)一种方法的电负性数(shù)值都不(bù)同，比较有代(dài)表性的有3种(zhǒng)：① L.C.鲍(bào)林提(tí)出的标度。

　　根据(jù)热化学数据(jù)和分子的(de)键(jiàn)能，指定氟的电负性为3.98，计算(suàn)其他元素的相对电负性。

　　②R.S.密立根从电离势和电(diàn)子亲合能计(jì)算的绝(jué)对电负(fù)性(xìng)。

　　③A.L.阿莱提出(chū)的建立在核和成(chéng)键(jiàn)原(yuán)子的电子静电(diàn)作用基础上的电负性(xìng)。

　　利用电(diàn)负(fù)性值(zhí)时，必须是同一(yī)套(tào)数值(zhí)进行比较。

　　电负性综合考虑(lǜ)健康码可以扫出个人信息吗，健康码可以扫出个人信息吗了电离能(néng)和电(diàn)子亲合能，首先由莱纳斯·鲍林于1932年提出。

　　它以一组数值的相(xiāng)对大小表示元素原子在分子中对成键电子(zi)的吸引能(néng)力(lì)，称(chēng)为相对(duì)电负性，简称电负(fù)性。

　　元素电负性数值越大(dà)，原子在形成化(huà)学键时对成键电子的(de)吸引力越(yuè)强(qiáng)。

　　同一周期从左至(zhì)右，有(yǒu)效核电荷(hé)递增，原(yuán)子半径递减，对电子的吸引能力渐强，因而电负性值递(dì)增；

　　同(tóng)族元(yuán)素从上到下，随(suí)着原子半径的增大，元素电负性值递减。

　　过(guò)渡元(yuán)素(sù)的(de)电负性值无明显规律。

　　就(jiù)总体而(ér)言，周期表(biǎo)右上方(fāng)的典(diǎn)型非金属元素都有较大(dà)电负性数值(zhí)，氟的(de)电负性值数大（4.0）；

　　周期(qī)表左下方(fāng)的金属元素电负(fù)性(xìng)值都较小(xiǎo)，铯和钫是电负性最(zuì)小的元素（0.7）。

　　一般说来，非金属元素的(de)电负性大于2.0，金属元素电(diàn)负性小(xiǎo)于2.0。

　　电(diàn)负性概念(niàn)还可以用来判(pàn)断化合(hé)物(wù)中元素的(de)正健康码可以扫出个人信息吗，健康码可以扫出个人信息吗负化合(hé)价和(hé)化(huà)学键的(de)类型。

　　电(diàn)负性值较大(dà)的(de)元素在形成(chéng)化(huà)合物(wù)时，由于对成(chéng)键(jiàn)电子吸(xī)引较(jiào)强，往往表现为负化合价；

　　而电负(fù)性值较小(xiǎo)者表(biǎo)现为(wèi)正化(huà)合价(jià)。

　　在形(xíng)成(chéng)共价键时，共用(yòng)电子对(duì)偏移(yí)向电负性较强(qiáng)的原子而使键带有极性，电负性差越大，键的(de)极性越强。

　　当化学键两端元素的电(diàn)负(fù)性(xìng)相(xiāng)差(chà)很大(dà)时（例如大于1.7）所形(xíng)成(chéng)的键则以离子性为主。

　　常见元素(sù)电负性（鲍林(lín)标度）氢(qīng) 2.2 锂 0.98 铍(pī) 1.57 硼(péng) 2.04 碳(tàn) 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷(lín) 2.19 硫(liú) 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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