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大π键电子数(shù)的计算方法，大π键电(diàn)子数(shù)怎么看(kàn)

　　大π键电(diàn)子(zi)数计算方(fāng)法：大(dà)π键的电子数等于成(chéng)键的所有P轨道电子数的总和。

　　例(lì)如，苯胺(àn)，6个C的(de)P轨道(dào)，每个(gè)含有一个电(diàn)子，1个N的P轨道(dào)，含有两(liǎng)个电子（N原子有5个电(diàn)子，一(yī)个和(hé)C成键，两个(gè)分(fēn)别和两个H成键，剩(shèng)余的一对在P规定中(zhōng))，所以共轭π键(jiàn)中一共有(yǒu)6*1+1*2=8个电子。

　　大π键（由叫共轭π键,或离域(yù)π键）的形成(chéng)有个特点，就是多个分子都是SP2杂(zá)化(huà)（SP2简并轨道形成构成分子的σ骨架，由剩余的P轨道形成共轭π键）。

　　要(yào)判断(duàn)大π键(jiàn)个数，就要先判断每个原子的杂化类型，同一个(gè)区域如果都是SP2杂化（如苯，萘，分(fēn)子内的原子基本都是SP2杂化，所以是同一共轭体系），则组(zǔ)成一个大π键，入中间有(yǒu)中断就另(lìng)算（如C6H5-CH2-C6H5，中(zhōng)间的亚(yà)甲基是(shì)SP3杂化，共(gòng)轭(è)体系断(duàn)掉了，所以就有两(liǎng)个共轭π键）。

大(dà)π键电子(zi)数简(jiǎn)便算法

　　大π键电子数简(jiǎn)便算法:大(dà)π键的(de)电子数等于成(chéng)键的所(suǒ)有(yǒu)P轨道电子(zi)数的总和(hé)。

　　在多原子分子(zi)中如(rú)有(yǒu)相互平行的p轨道，它们连贯重叠在一起构成一(yī)个整体，p电子在(zài)多个(gè)原子间运(yùn)动(dòng)形(xíng)成π型化(huà)学键，这种不局限在两个原(yuán)子之间的π键称为(wèi)离(lí)域π键，或(huò)共轭大π键(jiàn)，简(jiǎn)称(chēng)大(dà)π键。

　　形成条件：

　　①这些原(yuán)子(zi)多(duō)数处于同一(yī)平面上(shàng)；

　　②这些原子(zi)有相(xiāng)互平行的p轨道；

　　③p轨道上的电(diàn)子总数小于p轨道数的(de)2倍。

　　大π键是3个或3个以上原子彼此平(píng)行的p轨道从侧面相互(hù)重叠(dié)形成的π键。

　　通常指芳香环的成环碳原子各以一个未(wèi)杂化的2p轨(guǐ)道(dào)，彼此侧(cè)向重(zhòng)叠而形(xíng)成的(de)一种封闭(bì)共(gòng)轭π键。

　　在苯分(fēn)子中，六个(gè)碳原子和六(liù)个氢原子完全相同，且实验表明苯(běn)分子(zi)中的六个碳碳键也(yě)完全(quán)相同。

　　杂(zá)化轨道理论认为，苯(běn)分子中的每(měi)个碳原子都采取sp2杂化, 3个杂化(huà)轨(guǐ)道有2个形成碳碳σ键(jiàn)，另一个与氢原子形成σ键；

　　每个(gè)碳原子中, 还有一个未(wèi)杂化的(de)p轨(guǐ)道，这(zhè)6个p轨道一起(qǐ)形成π键，由于(yú)苯分子(zi)中(zhōng)的π键(jiàn)是多个原子形成的，一(yī)般称(chēng)为(wèi)大π键。

　　处在p键(jiàn)上的(de)电子不再(zài)只(zhǐ)属(shǔ)于一个原子(zi)所有，而是在(zài)整个大π键上运动(dòng)是离慎码域的(de)，因此又称为(wèi)离(lí)域π键(jiàn)。

　　含有大π键的分(fēn)子很多(duō),如BF3、CO32-、NO2、1,3－丁(dīng)二烯、苯酚(fēn)、萘等分子中(zhōng)都含有(yǒu)大π键闷(函数奇偶性加减乘除判定口诀，指数函数奇偶性的判断口诀mèn)高(gāo)。

　　离域π键用符号Pnm表示(shì), n是形(xíng)成π键(jiàn)的原子数(shù), m是p电子的总数, 例如丁二烯是P44离(lí)域(yù)π键(jiàn)；萘分子是P1010离域蚂孝(xiào)尺π键。

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