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电负(fù)性怎么计算的，电负(fù)性表示什么

　　电负性周(zhōu)期表中各元(yuán)素(sù)的原子吸引电子能力的一种相对(duì)标度 。

　　又称(chēng)负电性。

　　元(yuán)素(sù)的电负性愈(yù)大(dà)，吸引电子(zi)的倾(qīng)向愈(yù)大(dà)，非(fēi)金(jīn)属性也愈强。

　　电负性(xìng)的定义(yì)和计算方法有多种，每一种方法的(de)电负性数值都不同，比较(jiào)有代表性的有(yǒu)3种：① L.C.鲍林提(tí)出的标度。

　　根据热(rè)化学数据和(hé)分子的键能，指(zhǐ)定氟的电负性为(wèi)3.98，计算其他(tā)元素的相对电负性。

　　②R.S.密立根从电离势和电子亲合(hé)能(néng)计算的绝对电负性。

　　③A.L.阿(ā)莱提出的建立在核(hé)和成键原子(zi)的电(diàn)子(zi)静电作用(yòng)基础上(shàng)的电负性(xìng)。

　　利裤子175是几个x用(yòng)电负性值时，必须是同一套数值进行比较。

　　电(diàn)负(fù)性综合考虑了电离能和电子亲合能，首先(xiān)由莱(lái)纳斯·鲍林于1932年(nián)提出。

　　它以一组数值的相(xiāng)对大小表示元(yuán)素原子在分子中对成键电(diàn)子的吸(xī)引(yǐn)能力(lì)，称(chēng)为相对(duì)电负性，简称电负性。

　　元素电负性数值越大，原子(zi)在(zài)形成(chéng)化学(xué)键时对成键(jiàn)电子的吸引力(lì)越强。

　　同(tóng)一周(zhōu)期从左至右，有效(xiào)核电荷(hé)递增，原子半径递减，对电(diàn)子的吸引(yǐn)能力渐强，因而电负性值递增；

　　同族元素从上到下，随着原子(zi)半径的增大，元(yuán)素(sù)电负性值递减。

　　过渡元素的电负性值(zhí)无明显规(guī)律(lǜ)。

　　就总体而(ér)言(yán)，周期表(biǎo)右上(shàng)方的典型非金属元素都有较(jiào)大电负性数值，氟的电负性值(zhí)数大（4.0）；

　　周期表左下方的金属元素电负性值都较(jiào)小(xiǎo)，铯和(hé)钫是电(diàn)负(fù)性最小的元素（0.7）。

　　一般(bān)说来，非金属元素的(de)电负(fù)性(xìng)大于2.0，金(jīn)属元素(sù)电负(fù)性小于(yú)2.0。

　　电负(fù)性(xìng)概念还可以(yǐ)用来判断化(huà)合(hé)物(wù)中元(yuán)素的正负化合价和(hé)化学键的类型。

　　电负性值较大(dà)的元素(sù)在形成化合(hé)物时，由于对成键(jiàn)电子吸引较强，往(wǎng)往表现(xiàn)为负化合价(jià)；

　　而电负性值较小者表(biǎo)现为正(zhèng)化(huà)合价。

　　在形成(chéng)共价(jià)键时，共用(yòng)电子对偏移向电负性较强的(de)原子而使键带有极(jí)性，电负性差越大(dà)，键的极(jí)性越强。

　　当化学键两端元素的电负性(xìng)相(xiāng)差(chà)很大时(shí)（例(lì)如大于1.7）所形成(chéng)的键(jiàn)则(zé)以离子性为主。

　　常见元素电(diàn)负性（鲍林标度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼(péng) 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁(měi) 1.31 铝(lǚ) 1.61 硅(guī) 1.90 磷 2.19 硫(liú) 2.58 氯(lǜ) 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰(měng) 1.55 铁(tiě) 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴(xiù) 2.96铷 0.82 锶 0.95 银(yín) 裤子175是几个x1.93 碘 2.66 钡(bèi) 0.89 金 2.54 铅 2.33

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