电负性(xìng)怎(zěn)么计算(suàn)的，电(diàn)负(fù)性表示什(shén)么是电负(fù)性周期表中各(gè)元(yuán)素的原子吸引电子(zi)能力的一(yī)种(zhǒng)相对标度的。

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电负性(xìng)怎么计算的，电负性(xìng)表示什(shén)么

　　电(diàn)负性周(zhōu)期(qī)表中各元素的原子吸引电子能力的一种相对标度(dù) 。

　　又称负电性。

　　元素(sù)的电负性愈大，吸引电子的倾向愈大，非金(jīn)属(shǔ)性也愈强。

　　电负(fù)性的定义和计算(suàn)方法有多种，每一种方法的电(diàn)负性数值都(dōu)不同(tóng)，比较有代表性的有3种：① L.C.鲍林提出的标度(dù)。

　　根据(jù)热化学(xué)数据(jù)和分子的键能(néng)，指定氟的电负(fù)性为3.98，计算(suàn)其他元素的相对电负性。

　　②R.S.密立(lì)根从电离势和电子亲合能计(jì)算的(de)绝对电负性(xìng)。

　　③A.L.阿莱提出的建立在核和成(chéng)键原子的电子静(jìng)电作(zuò)用基(jī)础上的电负性(xìng)。

　　利用电负性值时，必须是同(tóng)一套数值进行(xíng)比较。

　　电负性综(zōng)合考虑了电离能和电子(zi)亲(qīn)合能，首先由(yóu)莱纳斯·鲍(bào)林于1932年提出。

　　它以一(yī)组(zǔ)数值(zhí)的相(xiāng)对大(dà)小表示元素原子在分子中对成(chéng)键电(diàn)子的吸引(yǐn)能(néng)力，称为相对电(diàn)负性(xìng)，简称(chēng)电负(fù)性。

　　元(yuán)素电负性数(shù)值越大，原子在形(xíng)成化学键(jiàn)时对成键电子的吸引力越强。

　　同一(yī)周期从左至右，有效核电(diàn)荷递增，原子半径递减(jiǎn)，对电子的吸引能力(lì)渐强(qiáng)，因而电负性(xìng)值递(dì)增(zēng)；

　　同族元素从上到下，随着原子半(bàn)径的增大，元素(sù)电aj和耐克的区别是什么，aj和乔丹的区别是什么负性值递减。

　　过(guò)渡元素的电(diàn)负性值无明显规律。

　　就总体(tǐ)而(ér)言，周(zhōu)期表右上(shàng)方的典型非(fēi)金属元素都有较(jiào)大电负性数值(zhí)，氟的电(diàn)负性值数大（4.0）；

　　周期表左下方的金属元素电负性值都较小，铯和钫是电负性最小的元素（0.7）。

　　一(yī)般说(shuō)来，非金属元素(sù)的电负性大于(yú)2.0，金属元素电负性小于2.0。

　　电(diàn)负性概(gài)念还可以(yǐ)用来判断化合物中元素的正负化合价和化学键的类型。

　　电(diàn)负性(xìng)值较大的元素在(zài)形成化合物时(shí)，由于(yú)对成键电子吸(xī)引较强(qiáng)，往往表现为负化合价；

　　而电负(fù)性(xìng)值较小者表现为正化合价。

　　在形(xíng)成(chéng)共价键时，共用电子(zi)对偏移向电负性较强的原子而使键(jiàn)带有(yǒu)极性，电负性差越大，键的极性越(yuè)强。

　　当(dāng)化学键两端元素的电负性相差很大时（例如大于1.7）所形成的键则以离子性为主(zhǔ)。

　　常见元素电负性（鲍林标(biāo)度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫(liú) 2.58 氯(lǜaj和耐克的区别是什么，aj和乔丹的区别是什么) 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌(xīn) 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银(yín) 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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