氯化钾(jiǎ)相对原(yuán)子质(zhì)量(liàng)是(shì)多少，是氯化钾的相(xiāng)对(duì)分子(zi)质(zhì)量75，因为氯化(huà)钾的(de)化学(xué)式为KCL，钾的相对原子质(zhì)量(liàng)是39，氯的相对原(yuán幂级数展开式常用公式，幂级数展开式怎么推导)子质量(liàng)是(shì)35，所(suǒ)以(yǐ)相对分(fēn)子质量为75的。

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氯化钾相对原子质量是多(duō)少，

　　无色或白色不含结晶水的结晶(jīng)体，或者白色粉末。

　　味咸而凉，有(yǒu)毒，内(nèi)服2-3g就可能引起中毒而死亡。

　　微(wēi)溶于乙(yǐ)醇，溶于水和碱溶液。

　　但(dàn)在(zài)水(shuǐ)中的溶解度比氯(lǜ)酸钠小，并且(qiě)随(suí)着温度升高而急剧上升。

　　每(měi)100g水中的溶解度(dù)在20℃时是(shì)7.1g，在100℃时是(shì)56.4g。

　　不易潮解。

　　1.可被熔点(diǎn)高的金(jī幂级数展开式常用公式，幂级数展开式怎么推导n)属在熔融状态下置换(huàn)：Na+KCl=高温=NaCl+K

　　2.电(diàn)解(jiě)反应(yīng)：2KCl+2H2O=通电=2KOH+H2↑+Cl2↑

　　2KCl(熔融)=通电=2K+Cl2↑

　　3.复分解(jiě)反应：幂级数展开式常用公式，幂级数展开式怎么推导KCl+AgNO3=AgCl↓+KNO3

　　2KCl+H2SO4(浓)=2HCl↑+K2SO4（原理：不挥发性酸制挥发(fā)性酸(suān)）

　　1.钾肥

　　2.食盐（NaCl+KCl）

　　3.生产(chǎn)金属(shǔ)钾的原(yuán)料

　　4.生产其他(tā)钾(jiǎ)盐（如KNO3）的(de)原料

　　5.医用输液（调节体液离子平衡）

　　6.电(diàn)解质

氯化钾的相对分(fēn)子质量是多(duō)少

　　 氯化钾的相(xiāng)对分(fēn)子质量74.5，因为氯化钾的化学式为KCL，钾的相对原子质量是39，氯的相对原子质量是35.5，所以相对(duì)分子质量(liàng)为74.5。

物理性质

　　 无色或白(bái)色不含结晶水的结晶(jīng)体，或(huò)者白色粉末。

　　味咸而凉(liáng)，有毒，内服(fú)2-3g就可能引起中毒而死亡。

　　微溶于乙醇，溶于水和碱溶液。

　　但在(zài)水(shuǐ)碰嫌中(zhōng)的溶解度比氯酸钠小，并且随着温度升高而急剧上(shàng)升。

　　每100g水中(zhōng)的溶(róng)解度在20℃时是7.1g，在100℃时是56.4g。

　　不易(yì)潮解。

化学性质

　　 1.可被熔点高的(de)金(jīn)属在熔融(róng)状态下(xià)置(zhì)换：Na+KCl=高温(wēn)=NaCl+K

　　 2.电解反应：2KCl+2H2O=通电(diàn)=2KOH+H2↑+Cl2↑

　　 2KCl(熔融)=通电=2K+Cl2↑

　　 3.复分解反(fǎn)应：KCl+AgNO3=AgCl↓+KNO3

　　 2KCl+H2SO4(浓)=2HCl↑+K2SO4（原理：不(bù)挥发性酸制挥发(fā)性酸）

氯化钾漏(lòu)老用途

　　 1.钾肥

　　 2.食盐（NaCl+KCl）

　　 3.生产笑搜手金属钾的原料

　　 4.生产其(qí)他钾盐（如KNO3）的原料

　　 5.医用(yòng)输液(yè)（调节体(tǐ)液(yè)离(lí)子平衡）

　　 6.电(diàn)解(jiě)质

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