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  电负性怎么(me)计算的(de),电负性表示什么是电负性周期表中各元素的(de)原子吸引电子能(néng)力的一(yī)种相对标度的。

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电负性怎么计(jì)算(suàn)的,电负性表示什么

  电负性周期表中各元素的原子(zi)吸引电(diàn)子能彩礼可以转账吗,彩礼一般用什么方式给女方力的(de)一种(zhǒng)相对标度 。

  又称负电性。

  元素的电(diàn)负性愈(yù)大,吸引电子的倾向愈大(dà),非(fēi)金(jīn)属性(xìng)也(yě)愈(yù)强。

  电负性(xìng)的定义和计(jì)算(suàn)方法有多种,每一种(zhǒng)方法的电(diàn)负性数(shù)值都不同,比较有代(dài)表性的(de)有3种(zhǒng):① L.C.鲍林提出(chū)的标度。

  根(gēn)据热(rè)化学数(shù)据(jù)和分子的(de)键能,指定氟的电(diàn)负性为3.98,计算其他(tā)元(yuán)素的相对电负(fù)性。

  ②R.S.密立根(gēn)从电(diàn)离势和电子亲合能计算的绝(jué)对电负性(xìng)。

  ③A.L.阿莱提出的建立在核和成键(jiàn)原子的电子(zi)静电(diàn)作用基(jī)础上的电负性。

  利用电负性值时,必须(xū)是同一(yī)套数值进行(xíng)比较。

  电(diàn)负性综合考虑(lǜ)了电离能和电(diàn)子亲合能,首先由莱纳斯(sī)·鲍林于1932年(nián)提出。

  它以(yǐ)一组数值的相对大小(xiǎo)表示元素(sù)原子(zi)在分(fēn)子中对成键电子的吸(xī)引能力,称为相对电负(fù)性,简(jiǎn)称电负性(xìng)。

  元素电负性数值越(yuè)大,原子在形成化学键时对成(chéng)键电子的吸引(yǐn)力越(yuè)强。

  同一周期从左(zuǒ)至右,有效核电荷(hé)递增,原(yuán)子(zi)半径递减,对电子的吸引能力渐强,因(yīn)而电负性值递增;

  同族(zú)元素从上到下(xià),随着原子半(bàn)径(jìng)的增(zēng)大,元素电负性值递减。

  过渡元素的电负性值无(wú)明显(xiǎn)规律。

  就(jiù)总体而言(yán),周期表右上方(fāng)的典型非金属元素都(dōu)有较(jiào)大电(diàn)负性数值,氟的电负性值数大(4.0);

  周期表左下方的金属元(yuán)素电负性值(zhí)都(dōu)较(jiào)小,铯(sè)和钫是(shì)电负性最(zuì)小的元(yuán)素(0.7)。

  一般说来,非金(jīn)属元素的电负性大(dà)于2.0,金(jīn)属(shǔ)元素电负性小于(yú)2.0。

  电负性概念还可(kě)以用(yòng)来判断化合物中(zhōng)元素的正负化合(hé)价和化学键的类型。

  电(diàn)负性(xìng)值较大的元素在(zài)形成化合物时,由于对(duì)成键电(diàn)子(zi)吸引较强,往往表现为负(fù)化合价(jià);

  而电负性值较小者表现为正化合价(jià)。

  在形成共价键时(shí),共用(yòng)电(diàn)子(zi)对偏移向电(diàn)负性较(jiào)强的原子而(ér)使键带(dài)有极性,电负性差越大,键的极性越强(qiáng)。

  当化学键两端元素(sù)的电负性相差很大时(例(lì)如(rú)大于1.7)所(suǒ)形(xíng)成的键则以离(lí)子性为主。

  常见元(yuán)素电负性(鲍(bào)林标度)氢 2.2 锂(lǐ) 0.98 铍 1.57 硼(péng) 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷(lín) 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁(tiě) 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷(shēn) 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶(sī) 0.95 银(yín) 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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